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1、优质文档_高一年级化学第一学期期中考试卷3（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高一年级化学第一学期期中考试卷高一年级化学科试卷说明：1.本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共18题，共57分；第卷为非选择题，共X题，共43分。全卷共100分，考试时间90分钟。2.答第卷前,考生必须将科目及自己的姓名、学号、涂写在答题卡上；答第卷前,考生必须将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷密封线左边的空格內。可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5Na 23K 39 Al 27 Cu 64Ba 137第卷（选择题）一、选择题(本题包括5小题,每小题
2、2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意。)纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答1、2两题。1、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A溶液B胶体 C悬浊液 D乳浊液2、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A 该分散系不能发生丁达尔现象B该分散质颗粒能透过滤纸C 该分散系属于胶体 D该分散质颗粒能发生布朗运动3、下列物质中属于非电解质的是ANaOH BCO2 CH2SO4 D Fe4、现有三组溶
3、液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液5、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)6、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是ANaOH溶液与盐酸中和B分解氯酸钾制氧气CZn与CuSO4 溶液的反应DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉
4、淀7、相同质量的下列气体在相同条件下体积最大的是A.O2B.CO2C.N2D.CH48、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ANH3 NH4+ BFe2+ Fe CH2S SO2DClCl29、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1molL-1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为A. 0.15molL-1 B.0.2molL-1C. 0.3molL-1 D.0.4molL-110、同温同压下，7g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量是A.14B.22C.28D.44三、选择题（本题包括8小题
5、，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、下面关于电解质的叙述中错误的是A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质12、离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X中M的化合价为A+4B+5 C+
6、6 D+713、在配制100mL1.0mol/LNaCl溶液的实验中，下列操作会引起实验结果偏小的是A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗后未干燥B. 烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出C. 定容时俯视容量瓶的刻度线D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加少量蒸馏水14、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、Mg2+ 、CH3COO-、NO3-BK+ 、NH4+ 、MnO4- 、SO42-CNa+ 、K+、NO3- 、HCO3- DNH4+ 、Al3+ 、SO42- 、NO3-15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.常温常压下，22.4 L氦气中有NA个氦原子B
7、.常温常压下， 14g氮气中含有NA个氮原子C.2 L0.3 mol/LNa2SO3溶液中含有0.6NA个Na+D. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA 16、能正确表示下列反应的离子方程式的是A铜片插入硝酸银溶液中Cu +2Ag+ = Cu2+ + 2AgB氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42- +H+ +Ba2+ +OH-=BaSO4+H2OC氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ + 3H2OD把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H217、重金属离子具有毒性，实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba
8、2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是AK+和SO42-BAg+和NO3- CCu2+和SO42 -DCu2+和Cl-18、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同质量的不同密度的N2和C2H4 B.同体积同温度的NO和C2H6C.同温度同压强的CO和N2D.同体积同密度的CO和C2H4第卷（非选择题）四、填空题19、（4分）按要求完成下列填空：（1）写出硫酸铁在水溶液中的电离方程式_（2）写出符合离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4的一种化学方程式_20、（4分）15.6gNa2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原
9、子质量为_。21、（4分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生的离子方程式_。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。22、（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物
10、中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行的转化时，中的Fe2+作_剂，中的Fe3+作_剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素在这一反应中作_剂，具有_性。 （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃酸（主要成份是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_。23、（6分）同温同压下，等体积的N2和NH3相比较，（1）它们所含的分子数目之比为_；（2）它们所含的N原子数目之比为_；（3）它们所含的原子总数目之比为_； 24、（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯
11、化钡、硝酸银4种溶液中的一种。将他们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也都产生沉淀；乙与丁混合产生无色气体。回答下面问题：(1)这四种溶液分别是甲：_乙：_丙：_丁：_。(2)写出下列各组合反应的离子方程式：甲-乙:_; 丙-丁:_; 乙-丁:_五、计算题25、（9分）Cu与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。将19.2g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：（1）在上述反应中，_作氧化剂，发生转移的电子的物质的量为：_；（2）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式_；（
12、3）生成的NO气体的体积（标准状况）；硝酸的物质的量浓度。高一年级化学科参考答案一、二、三选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C C D B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 CD C BD D BD AC C AD 四、填空题：19、（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl （各2分，共4分）20、 78g/mol32（各2分，共4分）21、Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3 +3H2O(1)Fe3+ 3OH- =Fe(OH)3 （各2分，共4分）22、（1）还原剂氧化剂
