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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库高三化学午间练习（四）1、X、Y、Z、V、W 为五种前四周期元素，其中 X 是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y 与 X 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子；V 原子的核外电子排布式为1W 的原子序数为 29，W 的离子能与乙二胺(H 2N)形成配离子：回答下列问题：(1)W 原子的核外电子排布式为_，上述配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a. 配位键 b. 极性键 c. 离子键 d. 非极性键(2)元素 X、Y 、V 第一电离能由大到小的顺序是 _ (用元素符号表示) 。(3)Z
2、 的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。(4)一定压强，将 合气体降温时，首先液化的物质是_。(5)已知 子中氙原子上有 1 对孤对电子，则 _分子( 填“极性”或“非极性”)； 分子中中心原子的杂化类型为_； 分子的空间构型为_。2、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有 的配合物 2O)52O。该配合物的配体是_，配位数是_。(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有H) 4 生成，则H) 4 中存在_。a. 共价键 b. 非极性键 c. 配位键 d. 键 e. 键(3)形成两种钴的配合物，已知 的配位数是 6，为确定钴的配合物的结构，
3、现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加 液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为_，第二种配合物的结构式为_，如果在第二种配合物溶液中滴加 生的现象是_。3、X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；和 Y 有相同的核外电子排布； Z 的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素， X 与 W 形成的某种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气体单质。回答下列
4、问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)R 的基态原子的核外电子排布式是_。(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。(3)X 与 Z 中电负性较大的是_。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室制取 X 形成的单质，此酸根离子的空间构型为_ ，此离子中所含化学键的类型是_，XZX 的键角_10928(填“”、 “ 孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力) 。(4)X 与 Y 形成的化合物 晶胞如图。其中 X 离子的配位数为_ ，与一个 X 离子距离最近的所有的 Y 离子为顶点的几何体为_。该化合物与 比，熔点较高的是_。4、铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，
5、如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)于元素周期表B 族。 的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(3)胆矾 写成 2O)42O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_(填字母)。A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 化B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成H 3)42 配离子。已知 空间构型都是三角锥形，但 易与 形成配离子，其原因是_。(5)
6、熔点比 _(填“高”或“低”)，请解释原因：_。5、X、R、W、Y、Z 是元素周期表中前四周期的五种元素，其原子序数依次增大。其中 X、R、W 同周期，X、Y 同主族。X 元素的最外层 p 轨道上的电子数等于前一电子层上的电子总数，W 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。Z 的单质是一种紫红色金属，Z 可与 W 形成 W 等化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出 Z 元素基态原子的核外价电子排布式：_。Z 元素位于周期表中的_区。(2)熔沸点比 熔沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(3)1 个 子中含有_ 个 键，_个 键。(
7、4)X、R 、W、Y 四种元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)，其简单氢化物的稳定性最差的是_(填化学式)。(5)如图是 一个晶胞，试判断其中含有 Z 原子的个数为_。(6)W 的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度_(填“ 大” 、 “小”或“相同”)，原因是_。_11、A、B、C 、D 、E 代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素 d 轨道上有 2 个电子，A 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍， 是短周期中最活泼的金属元素，D 与 C 可形成 回答下列问题：(1)E 的基态原子价层电子排布式为_ 。(2)子中，A 的杂化类型为_。(3)成的晶体的熔点_
8、(填“大于” 、 “小于”或“无法判断”)因是_。(4)E 与 B 形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_(用元素符号表示)。高三化学午间练习（四）答案1 答案： (1)1d 104 )l (3)三角锥形氨分子间存在氢键(4) (5)极性 三角锥形2、答案：(1)H 2O、 6 (2) (3)O 4)( 淡黄色沉淀解析：配合物中，内界和外界之间依靠离子键结合，可以电离；内界里面中心原子和配体之间依靠配位键结合，不能电离。 (4)中的配合物里，N 原子以一个单键和一个双键与其他原子结合时， 则还存在一对孤对电子，以配位键与 结合。3、答案： (1)1d 54中教学资料尽在金锄头文库(
9、2)子间存在氢键，而 子间不存在氢键(3)O三角锥形 共价键 (或答极性键、配位键均可) 3)O 与 电负性较大的是 O；含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为 的价层电子对数为 4(3 个 键、1 对 孤电子) ，故 的空间 构型(型为四面体)同样为三角锥形； 中 间为共价键，由于中心原子上存在一对孤电子，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对，故 O 的键角小于 10928。 (4)由晶胞结构可知 (晶胞中空心球)的配位数为 8；与一个 距离最近的 为顶点形成的几何体为立方体；由于 所带电荷比 多，且离子半径小于 的离子半径，因此 晶格能大于 ， 则熔点：a 2O。4、答案： (1)1d 9) (
10、2)4 (3)F 的电负性比 N 大，NF 成键电子对向 F 偏移，导致 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 易与 形成配离子(5)高O 与 比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但 半径比 小，所以 晶格能更大，熔点更高解析： (1)子排布式为d 104 的过程中，失去的电子是最外层的 4s 轨道及 3d 轨道上各一个电子，故 的电子排布式为d 9 或12)从图中可以看出阴离子在晶胞中的位置有四类：顶点(8 个)、棱上(4 个) 、面上(2 个)、体心 (1 个)，根据均摊法，可知该晶胞中有 4 个阴离子；(3)胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，2 中的氧不是中心原子，A 不正确，且胆矾属于离子化合物，C 不正确； (4)N、F、H 三种元素的电负性：FNH，所以 ，而在 ，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子，N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强， 难以形成配位键；(5)C
