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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库河南省光山县二高 2016 届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学与工农业生产1 采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）案】D【解析】硫酸工业中对尾气要进行第二次氧化，采用了循环操作。合成氨工业中未转化的 酸工业吸收塔中由 化成的 循环操作。2工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面【答案】A【解析】A. 焦炭在高炉中主
2、要是提供能量及得到还原剂 炉内的反应需要热量也是需要焦炭提供点评：此题是对炼铁知识的考查，只要掌握炼铁的原理及相关的反应即可解决问题3 “无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是A BH 2） 2 CH 22 D （） 2案】A【解析】试题分析：A、 中含有钾元素，属于钾肥，含有氮元素，属于氮肥，故属于复合肥，故 A 正确；B、） 2 中含有氮元素，属于氮肥，故 B 错误；C、 22 中含有磷元素，属于磷肥，故 C 错误；D、 （） 2含有氮元素，属于氮肥，故 D 错误；故选 A。考点：考查了化学肥料的相关知识。4对于可逆反应
3、 N2（g）3H 2（g） 2g） （正反应为放热反应） ，下列说法中正确的是（） 。A达到平衡后加入 重新达到平衡时，的浓度比原平衡的大，H 2的浓度比原平衡也大B达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了 到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小【答案】C【解析】达到平衡后，加入 H 3的浓度增大了，而 到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于 到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高入催化
4、剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。5要经常向农田里施用钾肥的主要原因是()。A土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要B土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充D钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充【答案】B【解析】土壤中的钾元素主要以难溶性的正长石(在，农作物难以吸收；农作物生长需要量最大的营养元素是氮。6下列属于侯氏制碱法的优点的是: 6% 案】酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1 ）
5、若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号）A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市（2 ）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产 1t 98%硫酸需消耗 05通过计算判断,若反应:（g）+1/2O 2（g） g）; H=98 3kJ1 ；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产 1酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦能量；（3 ） 黄铁矿的另一成分，煅烧时， 化为 e 2 反应的化学方程式为 。（4 ）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有 （由 沸腾炉中化合而成） ，其中硫
6、酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/ 600 620 640 660矿渣中 质量分数/% 低于 660时不会分解，请简要分析上表中 质量分数随温度升高而降低的原因 。【答案】 （1）C（2）输出 62310 5量（3）4+13） 转化为 正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移， 物质的量减少，所以 量减少（或温度升高， 物质的量减少，故 量减少）8化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是A晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D酸雨就是 7 的雨水，
7、主要是由大气中的 O 2等造成的【答案】于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2g)H0 ，下列说法正确的是()。A达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率【答案】中教学资料尽在金锄头文库【解析】本题往往错选 C、D，原因是对升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动的原因认识不清；对使用催化剂可缩短到达平衡所用时间的原因认识不清；正确选项为 B。10在硫酸的工业制法中，
8、下列生产操作与说明的原因二者都正确的是A硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与 O 2氧化为 样可提高 触室的反应温度控制在 400500 ，因为在该温度范围内催化剂的活性较高【答案】D【解析】试题分析：硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，A 不正确；炉气进入接触室之前需要净化、干燥的目的是防止催化剂中毒，B 不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，C 不正确，所以正确的答案选 D。考点：考查工业生产硫酸的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决生活以及生产中
9、实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣和学习求知欲，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。11化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A化工厂用氯气制漂白粉 B冶炼厂用氧化铝生产铝C硝酸厂用氨制硝酸 D炼油厂分馏法生产汽油【答案】D【解析】试题分析：分馏法分离液体混合物，是应用的各成分的沸点不同，分离各馏分的，不涉及化学变化。考点：物质生成、分离过程。12下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A乙醇：C 6 催 化 剂B乙烯： H 2O C盐酸： 2 微 热D纯碱：2+2O 2案】A【解析】试题分析：A、采用葡萄糖生产乙醇，正确；B、该法为实验室制法，工业用
10、石油裂解制备，错误；C、实验室制法，工业采用氢气与氯气反应制的，错误；D、该反应得到溶解度更小的碳酸氢钠晶体，错误。考点：考查物质的制备有关问题。13纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 ()。A “联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应O 2 2O= 2O最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库B “联合制碱法” 生产中有氨的循环利用工艺C “氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D “联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性【答案】B【解析】 “氨碱法” 将 H)2 再反应，使 环利用；“联合制碱法”是制得纯碱和副产
11、品氯化铵。14在硫酸工业生产中，为了有利于 转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图） 。按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为AB、O 2C O 3D、O 2【答案】D【解析】试题分析：通入接触室的气体主要是 过热交换后从 A 处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出故 A 处流出的气体仍为 选 D。考点：考查了工业制硫酸的流程的相关知识。15 （ 2 分）海 水 淡 化 的 方 法 有 多 种 是 （ 写 出 2 种 ）16（14 分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题
12、：（1 ）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4 11 8 ；标准状态下得到 ，一共转移了 e 。 （每空 3 分） （2 ）已知温度、压强对 衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答， 转化到 最佳反应条件是 。 （每空 2 分）A400500 B400 10 500 10 D400500 1 新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库（3 ） 在一定条件下，1全转化成 体时放出热量为 J，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将 2 入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为 J，则此时 转化率为 （用含数式表示） 。 （每空 2 分）（4 ）市售浓硫酸的密度是 g / 量分数为 98 % ，若用 表示这种浓硫酸，则 X 为 。 （每空 2 分）【答案】（14 分）（1 ） 11：10 e 。 （每空
