《2021鲁科版高考化学一轮复习训练专题突破训练(五)水溶液中的四大常数及其应用（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021鲁科版高考化学一轮复习训练专题突破训练(五)水溶液中的四大常数及其应用（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破训练(五)水溶液中的四大常数及其应用125 时，用水稀释0.1 molL1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是() HOHABC DD在氨水中存在NH3H2ONHOH的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3H2O的物质的量减小，NH和OH的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积KW和电离常数Kb不变，故可借助Kb，KWHOH判断出正确。2下图表示水中H和OH的关系，下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有HOHKWBM区域内任意点均有HOHC图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7DA.水电离出的H与OH的乘积为一常数。B.由图看出M区域内HT1。D.pHlgH，XZ线上
2、任意点的HOH，但pH不一定为7。3高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0108molL16.3109 mol2L21.6109 molL14.21010 molL1从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“”连接。4相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列
3、判断正确的是() 酸HXHYHZ电离常数Ka9107 molL19106 molL1102 molL1A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HXBA项，Ka越大，酸越强，故HZHYHX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关。5常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96109 mol2L26.82106
4、mol2L24.68106 mol3L35.611012 mol3L32.641039 mol4L4下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，Mg2Fe32.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOHDA项中KspMg(OH)2CH3COOHH2CO3B将相同浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐溶液加水稀释，水解程度均增
5、大，且碱性均增强C等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：NaHClOClOHCOCOH2CO3D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2ClOCO2H2O=CO2HClOC酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等浓度时，溶液pH：CH3COOHH2CO3HClO，则等pH时，浓度由大到小的顺序为HClOH2CO3CH3COOH，A项错误。稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但溶液中氢氧根离子的浓度都减小，故溶液的碱性都减弱，B项错误。等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得NaHClOClOHCOCOH2CO3，C项正确。由于Ka2(H2CO3)Ka(HClO
6、)，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，D项错误。10草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华，157 时大量升华，并开始分解。已知下表信息：电离方程式电离常数/molL1H2C2O4HHC2OK15.4102HC2OHC2OK25.4105NH3H2ONHOHK1.8105请回答下列问题： (1)25 时，(NH4)2C2O4溶液的pH_(填“”“”或“”)7。(2)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠按物质
7、的量之比21充分混合后，溶液中pHHC2ONH3H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以HC2O的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为NaHC2OHC2OOH。(3)混合后所得溶液中Ca20.005 molL1，Ksp(CaC2O4)Ca2C2O2.5109 mol2L2，则溶液中C2O molL15107 molL1。【答案】(1)(2)降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出NaHC2OHC2OOH(3)5107 molL111已知Ka、Kb、KW、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡
8、常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KWKaKh(2)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中NHCl，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(3)已知：25 时，HA的Ka1106 molL1，则25 时，浓度均为0.01 mol/L的HA与NaA等体积混合，则混合溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”
