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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库模块综合测试( 二)(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括 16 小题 ,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) )s 原子轨道的形状相同,s 22,释放能量,键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对解析:s 原子轨道是球形的,电子层序数越大 ,其半径越大,A 项正确;根据洪特规则,对于基态原子,电子在同一能级的不同轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,B 项错误;由于 3s 轨道的能量低于 3p 轨道的能量,基态镁原子应是吸收能量,C 项错误;杂化轨道成键能力更强,可用于形成 键和容纳未参与成 键的孤
2、电子对 ,不能形成 键,D 错。答案:应第一电离能最大的是()原子轨道处 于全满、半满时,具有的能量较低,原子比较稳定,第一电离能较大。答案: 元素的 p 轨道上有 3 个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()电子排布可知 Y 元素为第A 族元素,其最高化合价为+5 价。A、B、C、D 四个选项中 Y 的化合价分别为+5、+4、+3 和+6 价。答案:有两个 键的是( )CN)H 2ON 2H 2C 2 2 B.C. D.解析:含有两个 键的分子一般要求有一个三键或两个双键。答案:此化学性质一定相似的是() X 原子与原子核外电子排布为 1 Y 层上仅有两个电子的 X 原
3、子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上只有一个空轨道的 Y 、Y 原子解析:A 中 1构的原子为 构的原子为 者性质不同 ;B 项 X 原子为 原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素 ,如第四周期中 e 等都符合,化学性质不一定相同; 和 化学性质一定相似 ;D 项最外层只有一个电子的A 族元素可以,过渡族元素中也有很多最外层只有 1 个电子的,故性质不一定相同。答案:、种元素比较 ,正确的是 ()S子半径 S子半径 OS主族元素的电负性从上到下逐渐减小 ,同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,故电负性 OS素的原子半径同周期从左到右逐渐减小,同
4、主族从上到下逐渐增大,原子半径O。答案:)易失电子 ,易得到电子,离能是衡量原子失去电子的难易 ,电负性是衡量元素得到电子后对键合电子作用的大小,因此电离能大的元素,其电负性不一定大,如 离能很大 ,它的电负性却很小,因为它不易与外来电子键合,故 A、B 两项均不正确;F 电负性最大, 但通常不能形成含氧酸,C 项不正确;电离能小的元素其金属性强 ,故其氧化物的水化物碱性也强,D 项正确。答案:确的是()解析:元素非金属性越强,其电负性也越大 ,F 的电负性最强 ,A 项正确;F 元素无正价,B 项错误;因 子之间可形成氢键,使其沸点升高,C 项错误; 随核电荷数增加 ,l 2、 的熔点依次升
5、高,D 项错误。答案:子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体:、石墨、金刚石、白磷中,至少含有两种作用力的是()A. B.来源: . D.解析:过氧化钠中有离子键和共价键 ;白磷中存在共价键和范德华力 ,石墨中存在共价键、金属键和范德华力。答案:其晶体的熔点由高到低排列正确的是()F 4 F 解析:在比较晶体的熔点时,通常熔点的高低是 :原子晶体离子晶体 分子晶体,选项 A 中 属于分子晶体且组成结构相似 ,其熔点的高低与相对分子质量有关,相对分子质量越大,熔点越高,选项 A 正确。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库答案:)选项 实验事实 理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子
6、 氮原子 2p 能级半充满B 直线形分子 子中 之间的夹角为180C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体D 沸点高于 F 的相对分子质量小于 项 B 因果关系颠倒;选项 C 的理论解释错误,原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能;选项 D 的理论解释错误,原因是 子间可以形成氢键。答案:在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与 S 2 互为等电子体,已知 的键能为 745 kJ关硫化羰的 说法正确的是() 个 键和 1 个 S 键的键能大于 745 kJ碳原子是采用 依次由低到高解析:子中有 2 个 键和 2 个 键;S 半径大些,可推测 C S 键的键能小于 745 k
7、J碳原子是采用 化方式成键的。答案:称萤石 ,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明 离子晶体的是 ()溶于水,熔点较高,体不导电,有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱 ,不能说明 定是离子晶体 ;熔点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B 不能说明 定是离子晶体 ;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C 说明 定是离子晶体; 在有机溶剂(如苯) 中的溶解度极小,只能说明 极性分子,不能说明 定是离子晶体。答案:l 点为 260 ),判断下列说法错误的是 ()晶体 801 2 800 80 2 的离子键比 体是离子晶体最新海量高
8、中、据表中各物质的熔点 ,判断晶体类型。 离子化合物,形成离子晶体,故熔点越高,说明晶格能越大,离子键越强,A 项正确; 是共价化合物 ,熔点较低,为分子晶体;硼为非金属单质,熔点很高,是原子晶体,B、D 项正确; 虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但其晶体熔点较低,应属于分子晶体。答案:结构如图所示,下 列有关说法正确的是( )离相等且最近的 有 8 个解析:该晶体由阴阳离子构成 ,故为离子晶体,A 项正确;经计算可知该晶体的化学式为 项错误;该晶体结构应与 似,C 项错误;由图知与每个 离相等且最近的 有12 个,D 项错误。答案:相中,关于 说法错误的是( )子中,中心原子 价层电
9、子对数等于 2,其空间排布为直线,子中,中心原子 S 的价层电子对数等于 4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于 2, 是直线形而 V 形解析: 分子中,中心原子 S 的价层电子对数等于 4,其 型为四面体,成键电子对数等于 2,另有两对孤电子对,因此 子的立体结构为 V 形。答案:选择题(本题包括 6 小题 ,共 52 分)17.(8 分) 请回答下列问题:(1)N、i、种元素中 ,有一种元素的电离能数据如下:电离能 2 4来源:kJ5781 8172 74511 578 则该元素是(填写元素符号 )。 (2)基态锗(子的电子排布式是。最高价氯化物分子式是 。该元素可能的性质或应用有。 中
10、教学资料尽在金锄头文库(3)关于化合物 ,下列叙述正确的有。 个 键和 1 个 )熔点 B 的熔点( 填“”“=”或“两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为 1,但后者的离子半径较大 ,离子键较弱,因此其熔点较低18.(7 分) 氮是地球上极为丰富的元素。(1)体中氮以 态 。 (2)NN 的键能为 942 kJN 单键的键能为 247 kJ算说明 的键比键稳定(填“” 或“”)。 (3)( 形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于 100 ,其挥发性一般比有机溶剂(填 “大”或“小”),可用作 (填代号 )。 绿色”)X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层,它与 的元素符号是,与同一个 +有 个。 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库解析:(2)在 NN 中有一个 键,2 个 键。键键能=347.5 kJ1,所以在 NN 中, 键比 键稳 定。(3)离子液体中的作用力是离子键,尽管微弱但强于氢键和分子间作用力 ,所以其挥发性就小,不会污染环境,是“绿色”溶剂。(4)X+所含电子=2+8+18=28,所以 X 为 29 号 C
