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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第四节离子晶体课时演练促提升A 可能形成离子晶体的是()、S 、l、O 、碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B 项如 项如 项如 案:)60 选项中两物质均属于分子晶体,升华过程中需克服范德华力,正确;B 选项,硅属于原子晶体,熔化过程中需破坏共价键,C 60 属于分子晶体,熔化过程中需克服范德华力;C 选项,解过程中需破坏离子键;D 选项,溴、汞的汽化分别克服范德华力、破坏金属键。答案:) 2该元素一定被还原解析: 分子内含极性键,但分子为直线形分子 ,是非极性分子,A 项错误;稀有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,
2、B 项错误; 非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反应(C),也可能发生还原反应(),D 项错误。答案:化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示:最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,中不仅存在分子间作用力 ,均每个 子形成 4 个 共价单键解析: 和 化学式相似,但其晶体结构不同,A 项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B 项不正确,C 项正确。根据二氧化硅的结构可判断 D 项正确。答
3、案:酸盐矿物和石英晶格能/( kJ榄石 4 400辉石 4 100角闪石 3 800来源:学科网云母 3 800长石 2 400石英 2 600回答下列问题:(1)橄榄石和云母晶出的顺序是。 (2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 。 (3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为,硬度大小为 。 解析:由晶出规则可知,晶格能越大 ,越先晶出,故橄榄石先晶出,云母后晶出; 因为石英的晶格能较低,此外也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关,只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后,石英的浓度才达到饱和,故石英晶体最后晶出;云母的熔点低于橄榄石的熔点,云母的硬度低于橄榄石的硬度。答案:(1)橄榄石先晶出,云
4、母后晶出(2)石英的晶格能较低,此外也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关 ,只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后,石英的浓度才达到饱和,故石英晶体最后晶出(3)云母低于橄榄石答下列问题:(1)晶体中每个 Y 同时吸引着 个 X,每个 X 同时吸引着 个 Y。 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(2)晶体中在每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有个。 (3)设该晶体的摩尔质量为 M g胞密度为 g伏加德罗常数的值为 晶体中两个最近的 X 间的距离为 解析:此晶胞初看比较复杂,若将 X、Y 分开来看,X 在晶胞中的位置类同 的 图(a)。体内 8 个 Y 分别位于每个小立方体的中心,如
5、图(b)。(1)从图(b)知,每个 Y 同时吸引着 4 个 X,为方便观察,根据晶胞与晶体的关系 ,不难想 象图(a) 与图(c)是等效的,所以由图(c)中心的 X 与图(b)中 Y 的关系知,每个 X 同时吸引着 8 个Y。(2)从图(c)中心的 X 来看,与它最近且距离相等的 X 处于平面四边形的对角线上,共有 12个。(3)因晶胞内 X 的个数为 8+6=4,Y 的个数为 8,即有 4 个 故其物质的量为 量为 g。设晶胞边长为 a 体中最近的两个 X 间的距离为 l m=l=得: l=(答案:(1)48(2)12(3)金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)于元素周期表第
6、B 族。+的核外电子排布式为。 (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为。 (3)胆矾 写成 2O)42O,其结构 示意图如图:下列说法正确的是(填字母 )。 有氧原子都采用 在配位键、)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成H 3)22+配离子。已知 空间构型都是三角锥形,但 易与 成配离子 ,其原因是。 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(5)熔点比 (填“高”或“ 低”), 请解释原因 。 解析:(2)用均摊法可知含阴离子数为 8+4+2+1=4。来源:学_科_网 3)端点的原子不杂化,而图示结构的 元中含有端点氧原子 ,所以 A 项不正确。铜离子与 S
7、 之间存在离子键,B 项正确。 胆矾是离子晶体,C 项不正确。由图结构可知,胆矾中有 1 个水分子与其他粒子靠氢键结合,易失去,有 4 个水分子与 配位键结合,较难失去,所以 D 项正确。(4)对比 构可知,F 的电负性比 N 大,NF 成键电子对向 F 偏移,使 N 原子上显正电性,难以形成配位键。答案:(1)d 9 或 1)4(3) )F 的电负性比 N 大,NF 成键电子对向 F 偏移,导致 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故 易与 成配离子(5)高O 与 比,阳离子相同,阴离子所带的电荷数也相同,但 2以 晶格能更大,熔点更高B 证明某晶体是离子晶体的是()溶液能
8、导电解析:A 项,离子晶体易溶于水,许多分子晶体也易溶于水,故错误;C 项,有的金属晶体的熔点也较高,故错误;D 项,许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电,故错误。常温下固态不导电,但熔融状态能导电的只有离子晶体,故只有 B 项正确。答案:)密度较小解析:离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性 ,这些特性包括 A、B、C 三项;而离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。答案:) 质的硬度反而越小解析:晶格能是气态离子形成 1 子晶体释放的能量,故 A 项错误;晶格能通常取正值,而不取负值,故 B 项错误;晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 ,物质的硬度越大,故 C 项正确,新
9、海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库答案:列物质的熔点不是由大 到小排列的是()格能的大小与离子晶体的离子半径和所带的电荷数有关。A 项,F -、I 其熔点依次降低,即晶格能按由大到小的顺序排列;同理可得出 B 项、 项,因为 离子半径大于 子半径,故晶格能大小为 C 项明显错误。答案: 体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从 体中分割出来的结构图是()A.和 B .和C.和 D.解析:体是简单立方体结构,每个 围有 6 个 个 个 与每个距离的 个,且构成正八面体,同理,与每个 个 构成正八面体,由此可知和是属于 l 晶体结构中分割出来的部分,故 C 项正确。答案:求:(1)晶体中每个 Y
10、 同时吸引着 个 X,每个 X 同时吸引着 个 Y,该晶体的化学式是 。 (2)晶体中在每个 X 周围与它最近且距离相等的 X 共有个。 (3)设该晶体的摩尔质量为 M g胞密度为 g伏加德罗常数为 晶体中两个最近的 X 间的距离为 解析:此晶胞初看比较复杂,若将 X、Y 分开来看,X 在晶胞中的位置类同 的 图(a)。体内 8 个 Y 分别位于每个小立方体的中心,如图(b)。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库根据(a)(b)图,即可得出答案。来源:学|科| 网答案:(1)48(或 2)12(3)及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)子的核外电子排布式为 。
11、 (2)晶体结构类型均与氯化钠的相同,+和 离子半径分别为 69 78 熔点 (填“”) (3)胞中 O 的配位数分别为、 。 来源 :学科网(4)金属镍与镧(成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为。 (5)丁二酮肟常用于检验 在稀氨水介质中,丁二酮肟与 应可生成鲜红色沉淀,其结构如下图所示。该结构中,碳碳之间的共价键类型是 键,碳氮之间的共价键类型是,氮镍之间 形成的化学键是; 该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在; 该结构中,碳原子的杂化轨道类型有。 解析:(2)晶格能与离子半径有关,其他因素相同时,离子半径越大,晶格能越小。(3)由信息可知体结构与氯化钠晶体结构相似 ,所以 O 的配位数均为 6。(4) 8 个顶点,所以数目为=1; 4 个位于面心,有一个位于体心,有 4 个在上、下两个面上,所以 数目
