《备战2014高考化学】课时作业15元素周期表和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2014高考化学】课时作业15元素周期表和元素周期律（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业(十五)一、选择题1(2012长春调研)已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cbB离子的还原性：Y2HZD原子半径：XW答案D解析根据四种离子具有相同的电子层结构，则W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。O、Na的质子数分别为8、11，A项错；非金属性：FO，还原性：O2F，氢化物的稳定性：HFH2O，B、C项错。2(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙
2、的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案AD解析甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)丁(Al)乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)丁(Al)，错误；C项，丙的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。3(2012南通一诊)如图是元素周期表的一部分
3、，下列说法正确的是()A元素的简单离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：答案C解析本题考查元素周期表的“位、构、性”的关系，意在考查考生的推断能力与综合思维能力。由题干中给出的周期表的结构特点可知这些元素分别位于第二、三周期，元素分别为：N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3，A项错；非金属性越强则气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B项错、C项正确；F无正价，D项错。4据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未
4、命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的()A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族答案B5(2013海淀区高三期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2答案B解析不能根据氢化物水溶液的酸性强弱比较非金属性强弱，B选项错误。6(2013石家庄质检)下列说法正确的是()A金属元素的
5、原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小C笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第A族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强答案D解析A选项，元素金属性的强弱取决于原子半径和最外层电子数，最外层电子数越少，该元素的金属性不一定越强；B选项，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同周期元素的离子结构不同(阴离子比阳离子多一个电子层)，只有结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；C选项，第三周期非金属最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，D选项正确。7(2012江苏省南京四校联考) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如
6、图所示，下列说法正确的是 ()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常压下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为7DY的氢化物的稳定性比Z的弱答案B解析因为X、Y、Z是短周期元素，故X是He元素，Y为F元素，Z是S元素。A项，非金属性最强的是Y元素，不正确；C项，Y为F元素，没有最高正价，故不正确；D项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故不正确。8(2012东城练习)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和
7、与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性答案A解析由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性是H2OSiH4，不正确；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHAl(OH)3，不正确；Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。9.(2013石家庄质检)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()ZXYA若它们为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属
8、元素C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是ZYXDZ元素的最高化合价不一定大于X元素答案D解析A项若X为Na，则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键，又含共价键；B项根据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C，即它们不全是非金属元素；C项若Z和Y为零族元素，则它们的原子最外层电子数不满足ZYX；若Z为F元素，其没有正价，D项正确。10下列有关叙述：非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质MM原子比N原子容易得到电子两元素的阴离子在电极上放电时，N优先于M气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy单质熔点MN能说明非
9、金属元素M比N的非金属性强的是()ABC D答案B解析非金属单质间的置换反应，参加反应的非金属单质可能被氧化，也可能被还原，如I22ClO=2IOCl2，Cl22KI=2KClI2，不能证明I2和Cl2的非金属性强弱；气态氢化物的稳定性强弱可证明非金属性强弱，而不是酸性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱可证明非金属性的强弱，而不是氧化物的水化物；单质熔点与非金属性无关。11. (2012山东潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A最外层电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有
10、多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种答案C解析第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第A族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A项错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B项错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C项正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D项错误。12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最
11、高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3
12、溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。答案(1)钠铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(合理即可)(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3解析(1)钠、镁、铝为同周期金属元素；盐酸足量；(2)氯气和Na2S发生置换反应；(3)氯气和碘化钾发生置换反应，利用氯气的氧化性强于碘来证明；(4)CO2和Na2SiO3溶液生成硅酸，利用“强酸制弱酸”的原理来证明。14(2012常熟模拟).下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N氧化物与NaOH溶液反应：_。Y的单质与H2O反应：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。答案.(1)OC
