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1、电离平衡第二课时电离平衡 第二课时电离平衡教学目标知识目标：1掌握弱电解质的电离平衡。2了解电离平衡常数的概念。3了解影响电离平衡的因素能力目标：1培养学生阅读理解能力。2培养学生分析推理能力。情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。教学过程 今天学习的内容是：“电离平衡”知识。1弱电解质电离过程 2当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较A B C D2 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入A B C D3浓度和体积都相同的盐酸和醋
2、酸，在相同条件下分别与足量 固体A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是A溶液导电性酸甲大于酸乙B钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应： 和 的酸性强弱比较，正确的是A 较弱B 较弱C两者相同D无法比较总结、扩展1化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。2一元弱酸弱碱中 与
3、 的求法：弱电酸中 浓度：弱碱中 浓度：3讨论 中存在哪些微粒？4扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（ ）。例如溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于。（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全（使 浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为。布置作业第二课时P60一、填空题：234P61四、板书设计第二课时一、电解质，非电解质1定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。思考
4、， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ 溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？共价化合物在液态时，能否导电？为什么？2电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二、强电解质，弱电解质1区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力”的大小。2电离方程式：电离方程式书写也不同（1）强电解质：（2）弱电解质：3强弱电解质与结构关系。（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。三、弱电解质电离平衡1电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合
5、成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2电离平衡与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。3影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；4电离平衡常数（1）一元弱酸电离平衡常数： （2）一元弱碱电离平衡常数：（3）多元弱酸是
6、分步电离，每步各有电离常数。如：（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。（5）K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。探究活动钠与饱和 溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢？实验操作实验现象原因1将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中2向试管中加入足量的水提示：在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于 溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡： 浓度增大后，电离平衡向左边移动， 浓度减小，所以 的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出 沉淀。
