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1、1奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是（ C ）A用放大镜或显微镜观察 B将矿泉水同直流电C把矿泉水滴在玻璃上蒸发 D向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为 M 层（即第三层） ，该电子层上有 8 个电子，则它不属于下列微粒中的（ B ）A稀有气体原子 B非金属原子 C阴离子 D阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是（ A ）A卡文迪许 B拉瓦锡 C普利斯特里 D戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ C ）A磷是生物的营养元素，不必除去B
2、含磷的污水是很好的肥料，不必处理C含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为 1，相对原子质量为 2，下列说法中正确的是（ C ）A重氢原子核外有 2 个电子 B重氢分子相对分子质量为 2C重水的式量为 20 D重氢原子核内有 2 个质子6、右图所示装置中，若由 a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）AO 2、CH 4 BCO 2、CH 4CCH 4、H 2 DO 2、CO 27、KClO 3和 KCl 的混合物中，含 KCl
3、为 ag，加热完全分解后，KCl 的质量为 2ag，则原混合物中 KClO3和 KCl 的质量比是（ C ）A11 B21 C1.641 D1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入 0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是（ D ）A2.17g B6.51g C325.5g D3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为 A 克，用 B 克 H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为（ A ）A B C D%803B160A%604A%160AB10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S（g）+SO 2（g
4、）2H 2O（l）+3S（s） 。若在常温下，向 5L 真空容器里通入 xg 和 80gSO2气体，要使反应后容器内气体密度为 14.4gL-1，则 x 可以是（ D ）A85g B23.8g C17g D8.5gba211、由乙炔（C 2H2）和乙醛（C 2H4O）组成的混合气体中，碳的质量分数为 72.00%，则氧的质量分数为（ C ）A32.00% B28.65% C19.56% D2.14%12、常用泡沫灭火器中的主要药品是（ B ）ACaCO 3和稀 HCl BAl 2(SO4)3和 NaHCO3 C浓 H2SO4和 Na2CO3 DNaHCO 3和 HCl13、O 2和 CO2按
5、m：n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前 O2和 CO2分子数总和的（ D ）A4mn 倍 B2（m+n）倍 C2mn 倍 D2 倍14、把 ag 铁放入 bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是（ D ）A生成（b-a）g 铜 B生成 64g 铜C所得溶液的质量等于（a+b）g D所得溶液的质量小于（a+b）g15、已知铋元素的化合价可表现为+3 或+5 价。锗酸铵（简称 BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为+4 价。BGO 可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在 BGO 中两种氧化物所含氧的
6、质量相同，则 BGO 的化学式可能是（ D ）ABi 3Ge3O15 BBi 3Ge3O12 CBi 4Ge3O16 DBi 4Ge3O1216、室温下，A、B 两物质的溶解度分别为 10g 和 20g。取 50gA 和 B 的混合物溶于 100g 热水，然后冷却至室温。若要使 A 析出而 B 不析出，则混合物中 A 的质量分数为（ D ）A大于 10% B大于 20% C大于 40% D大于 60%17、t时将 NaOH 溶液蒸去 8.2g 水后，恢复至 t时析出 5.8gNaOHH2O 晶体。再蒸去 1.2g 水，恢复至 t时，又析出 5.8gNaOHH2O 晶体。则 t时无水 NaOH
7、的溶解度约为（ C ）A483.3g B61.5g C133.3g D333.3g18、分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水） 。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ D ）A20时乙的溶解度比甲的大 B80甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大19、密度为 0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为 25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ C ）A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是（ D
8、）A常温下都呈气态 B都能跟碱作用，生成盐和水C都能溶于水 D都能跟水反应，生成相应的酸21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的（ B ）AAgI BHgI 2 CI 2 DHI22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金 20g，跟足量的稀 HCl 和稀 H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为（ D 3）A1g、2g B1g、0.5g C4g、4g D2g、2g23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该项研究的是（ B ）水深（m） 水面 1
9、3 5 7 9 11 13 15 17 19 21水温（） 23 22 21 20 15 10 6 5 5 4 4 4溶解氧（mg/100mL） 12 12 11 9 6 4 3 3 3 2 2 2A鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？B水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？C浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？D湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题：1、A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成新物质 D 30g。若增加 A 10g，则反应停止后，原反应物只余 C。通过计算回答：第一次反应停止后，剩余 B 6 g。第二次反应后，剩余 C
10、5 g。反应中 B 与 C 的质量比是 32 。2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是 23 。3、常温下，A 和 B 是两种常见气体（A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量） ，混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论 A 和 B 的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于 83。由此确定 A 的化学式为 CO 2 ，B 的化学式为 O 2 。若上述混合气体中，氧、碳质量比为 81，则混合气体中 A 和 B 的分子个数比是 12 。4、有四组物质：MgO、CaO、CO 2、Fe 2O3；Zn、Al、Fe、Cu；H
11、3PO4、H 2O、HNO 3、H 2SO4；NO、CO 2、O 2、CO。上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。这四种物质依次是 CO 2 、 Cu 、 H 2O 、O2 。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为 2Cu+O 2+CO2+H2OC u2(OH)2CO3 。5、A、B、C 三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次） 。阳离子：Na 、Cu 2 、Ba 2 ，阴离子：OH 、SO 42 、Cl 。现进行实验，结果如下：A、B 的溶液混合后，无沉淀无气体产生；B、C 的溶液混合后，出现蓝色沉淀；A、C 的溶液混合后，出现白色沉淀，该沉淀不
12、溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。则三种物质的化学式为：A Na 2SO4 、B CuCl 2 、C B a(OH)2 。三、简答题：1、无色气体 G，在通常情况下，密度约是空气的 3 倍左右，易溶于水。将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简单操作。每个方案的字数不超过 40 字）方案一： 向上排 A 气法（A 气体是密度下的、不于 G 反应的气体） ；方案二： 排 B 液体集气法（液体 B 不与 G 反应，也不溶解 B） 。2、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。大理石（吸水性）无水硫酸铜（吸水性）石灰水（吸水
13、性）NaHCO3溶液（吸水性）浓硫酸（吸水性）NaOH 溶液（吸水性）ACuO（吸水性）B C DEF G L NM H IJ K木炭（吸水性）盐酸（吸水性）4连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母） 。（N）接（L） （M）接（J） （K）接（H） （I）接（F） （G）接（D） （E）接（B） （C）接（A）操作中 NaHCO3溶液的作用是 吸收 HCl 气体 。实验中起干燥作用的质量是 浓硫酸和无水硫酸铜 。实验中 NaOH 溶液的作用是 吸收 CO2气体 。Ca(OH) 2溶液的作用是 证明氧化产物是 CO2气体 。实验中生成 CO 的化学方程式是 C+CO 2 2CO 。 高 温
14、3、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水。纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。 （设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图：按要求填空：在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？答： C、S 。写出步骤中 A 中的溶质的化学式： BaCl 2 。写出利用 A 溶液制硫酸钡的化学方程式： BaCl 2+Na2SO4BaSO 4+2NaCl 。有同学指出：上述步骤产生有毒气体 H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生 H2S，又能获得纯净 BaSO4。并写出有关反应方程式： 可在步骤中加Na2SO4，BaS+Na 2SO4BaSO 4+Na 2S 。四、计算题：1、加热条件下，使足量 H2与铜和氧化铁的混合物 18.8g 充分反应，冷却后，称量
