《广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2020-2021学年高二上学期教学质量评价理科综合化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2020-2021学年高二上学期教学质量评价理科综合化学试卷 Word版含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西玉林市田家炳中学、玉林师院附中、玉林市育才中学、玉林市第十一中学、玉林市福绵高中2020-2021学年高二上学期教学质量评价理综试卷化学试题1. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A. 锌与盐酸的反应属于放热反应B. 断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C. 化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量【答案】B【解析】【详解】A锌与盐酸的反应为金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B断裂化学键吸收能量，形成化学键需要释放能量，B错误；C化学反应从微观上分析存在旧键的断裂和新键的形成，故不仅有新物质生成而且伴随着能量变
2、化，C正确；D反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时高出的能量，以光或热的形式向环境释放能量，D正确；答案为B。2. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【详解】常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓
3、度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH7，因此是弱酸，正确；常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH4，因此是弱酸，正确。综上所述，符合题意，C项正确；故选C。3. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(
4、金刚石) H1.9 kJmol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD. 在稀溶液中：HOH=H2O H57.3 kJmol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ【答案】D【解析】【详解】A硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；B由“C(石墨)=C(金刚石) H19 kJmol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越
5、稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol，C错误；D在稀溶液中：HOH=H2O H57.3 kJ/mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合生成2mol水，放出的热量等于2mol57.3 kJ/mol 114.6 kJ，D正确；答案选D。4. 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正
6、确的是( )A. 所得溶液中的c(H)1.01013molL1B. 所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C. 所加的烧碱溶液pH13D. 所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1【答案】C【解析】【详解】ApH=13的溶液中，c (H+)=10-13mol/L，A正确；B由水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-PHmolL-1=10-13mol/L，B正确；C因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH13，C错误；DMg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，溶液中的c(Mg2+)= =5.610-1
7、0mol/L，D正确；故答案为：C。5. 在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%【答案】B【解析】【详解】由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则HX（g）H2（g）+X2（g）开始 1.0mol/L 0 0转化 mol/L mol/L mol/L平衡 （1x）mol/L mol/L mol/L故=，解得x=0.17mol，
8、该温度时HX（g）的最大分解率为100%=17%，故选B。6. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C反应平衡后，增大氮气量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小
9、，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。答案选C。7. 25时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B. 曲线：滴加溶液到20 mL时： c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C. 曲线：滴加溶液在10 mL20 mL
10、之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D. 曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)【答案】D【解析】【详解】A由图像可知曲线为HCl滴定氨水的pH变化情况，曲线为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A错误；B曲线滴加盐酸溶液到20 mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH4的水解作用，所以c(Cl)c(NH4)，水解消耗OH-，使的溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。所以c(H)c(OH)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl)c(NH4)c(H)c (OH)。错误。C由图像可知曲线为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化
11、情况，C错误；D曲线：滴加溶液到10 mL时，得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合，即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒可得c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(H)。将该式整理得c(Na)= c(CH3COO)c(OH)c(H)，代入式可得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)。正确。故选D。8. NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）纯碱Na2C
12、O3溶液呈_（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是_(用离子方程式说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中c()_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。（3）均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 _(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 _。20时（Kw=1.010-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)_mol/L。（4）室温时，向100
13、 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 _点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 _。【答案】 (1). 碱性 (2). (3). 小于 (4). (5). 水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大 (6). 10-4-10-10 (7). a (8). c（Na+）=c（）c（）c（H+）c（OH-）【解析】【分析】（1）根据盐类水解规律，Na2CO3是强碱弱酸盐，故水溶液呈碱性；（2）根据水解平恒的影响因素可以分析得
14、出，Al3+水解也呈酸性能抑制的水解，但是没有NH4HSO4中直接电离出的H+抑制作用大，从而得出的浓度大小；（3）水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，PH值越大，由此判断；根据盐类水溶液中的电荷守恒即c(H+)+c(Na+)=2c( )+c()+c(OH-)，故有c(Na+)2c( )c()c(OH-)- c(H+)，结合图像可解；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点溶液呈酸性且a点时c(Na+)=c()，根据N元素与S元素的关系，可以得出c()=c()+c(NH3H2O)，但会发生水解，据此分析解题。【详解】（1）由于Na2CO3是强碱弱酸盐，故纯碱Na2CO3溶液因水解呈碱性，水解方程式为：，故答案为：碱性；（2）由于NH4Al(SO4)2=+Al3+2，NH4HSO4=+H+，虽
