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1、 第三节 硫和氮的氧化物（共2课时） 第1课时 二氧化硫与三氧化硫【教学目标】：1了解SO2的物理性质和用途，掌握SO2的化学性质；2了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。【教学重难点】：SO2的化学性质【教学过程】【导课】平常看电视的时候，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？空气质量日报【思考】：在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。一、二氧化硫和三氧化硫1硫（1）硫的存在形式游离态：火
2、山口附近或地壳的岩石里。 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）。硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中通常含硫的原因。（2）硫的物理性质硫（sulphur）俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 【思考】用何种方法除去沾在试管上的硫单质？用CS2 洗涤，加热升华法。【思考】硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？硫既有氧化性又有还原性。2硫的化学性质 与绝大多数金属反应2Na+SNa2S （研磨并轻微爆炸） Fe+SFeS
3、 2Cu+SCu2S （与变价金属生成低价金属）Hg+S=HgS（除去有毒的Hg的方法）【点拨】硫具有弱氧化性，在与变价金属铁和铜反应时，一般生产低价金属硫化物。而氯气与变价金属铁和铜反应时，生成高价金属氯化物。与非金属反应：S+O2SO2（实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。）H2+SH2S （制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）与碱反应：硫与热碱溶液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如S与热的NaOH溶液反应的化学方程式为：3S+ 6NaOH2 Na2S+ Na2SO3+3H2O3二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气
4、体，密度比空气大，易溶于水（1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化(10)。（2）化学性质【实验4-7】：SO2化学性质的探究。【实验1】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱度。【实验现象】试管中液面逐渐上升。说明SO2易溶于水。【点拨】经测量PHBr2 I2S 离子还原性：ClBrI S2- 事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O （3）不稳定性：H2S H2+S H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。（4）H2S气体的水溶液-氢硫酸氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。【思考与交流】现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。分析变质的原因：均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO4 2Na2SO3 +
