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1、第8讲钠及其化合物 考纲要求 1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。,高频考点一钠的性质及其应用 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大() (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体。Na2O2(),(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰() (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火() (5)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化() (6)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(),2钠能否保存在CCl4中？原因是什么？ 【答
2、案】 否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。,3金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_ _。 【答案】 钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应,1钠的物理性质,2.从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性,(1)与非金属单质反应 与O2反应,【思考1】 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 【提示】 碳酸钠；转化过程为,【思考2】 钠与盐溶液的反应是怎样的？,(3)与盐酸反应 离子方程式为_。,2Na2H2NaH2,4钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)
3、钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4 Ti4NaCl。 (4)用作电光源，制作高压钠灯。,考点1钠的性质及应用 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)(2016全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中() (2)(2016浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(),2(2018北京朝阳区检测)某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是() A打
4、开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应 B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl C向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”Na D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量,【解析】 钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项不选；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B项不选；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项不选；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项符合题意。 【答案】 D,考点2钠与水的反应及拓展 3(2017陕西汉中模拟)将0
5、.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是() A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O2 Na2OHH2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同,4(2018合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是() MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液 AB C D,【方法总结】 钠与不同
6、盐溶液反应现象的描述 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均为先与水反应，故有共同的现象产生。浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及水解呈酸性的盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，比与水反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧起来；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。,高频考点二钠的重要氧化物Na2O、Na2O2,(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。() (6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。() (7)Na2O和Na2O2
7、均为碱性氧化物。(),2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。,(1)反应最多产生O2的物质的量为_ mol。 (2)反应的离子方程式为_。 (3)、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_ _。,1氧化钠与过氧化钠的区别,【注意】 (1)Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。,2Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质,(2)遇
8、KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_。 (3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。,O2,考点1Na2O2的性质及应用 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA() (2)(2015全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重(),2(2017阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是() ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化
9、钠均表现出强氧化性 D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠,考点2Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4(2018湖南安仁、永兴联考)氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，将1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是() A质量增加的情况是 B质量增加的情况是 C上述物质都发生了氧化还原反应 D过氧化钠在反应中转移了2 mol电子,5(2017聊城模拟)200 时，11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是() A0.125 mol B0.25 mol C0 5 mol D1 mol,6(2017九
10、江模拟)一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是() H2COCO和H2的混合物HCOOCH3 CH3CHO A B C D,高频考点三钠的两种重要盐Na2CO3、NaHCO3,2用“”或“”填空。 (1)热稳定性：NaHCO3_Na2CO3。 (2)与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3_Na2CO3。 (3)相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3_Na2CO3。 (4)等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3_Na2CO3。 【答案】 (1)(2)(3)(4),1Na2CO3、NaHCO3的物理性质
11、,Na2CO3,NaHCO3,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末,【注意】 因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。,2Na2CO3和NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3,(2)NaHCO3,3Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备侯氏制碱法 制备原理 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。,考点1Na2CO3、NaHCO3的性质 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)(2016江苏高考)干燥NaHCO3的方法(见图甲)() (2)(2
12、015全国卷)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡() (3)(2014全国卷)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(),(4)(2014全国卷)碳酸氢钠受热分解实验如图乙所示(),2(2017邵阳模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是() A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强 B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象,考点2Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 3(2
13、017黄山模拟)下列实验操作正确的是(),【解析】 应用滤纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水，A错误；都有白色沉淀产生，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。 【答案】 C,4(2017泉州模拟)下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有气泡产生 C溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成 D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,【解析】 NaHCO3与BaCl2不反应，而Na2CO3与BaCl2溶液反应产生白色BaCO3沉淀，C项
14、正确。 【答案】 C,【方法技巧】 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法,5为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤,【解析】 Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。 【答案】 D,【方法技巧】 Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质),高频考点四碱金属元素焰色反
15、应 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大() (2)碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应() (3)碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯(),(4)无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水() (5)如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。() (6)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即Na、Na的焰色反应均为黄色。() (7)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。() (8)焰色反应属于化学变化。(),2根据碱金属的性质规律思考下列问题： (1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？ (2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。,1碱金属的相似性和递变性,增大,增大,增强,2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤
