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1、第八章第二节 溶液的酸碱性酸碱中和滴定课时作业命题报告知识点难度基础中档拔高溶液的酸碱性1、49、 10、 11、 13pH及pH的含义2、36有关pH的计算7、8、12、14中和滴定及其误差分析515、16一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1. (2010常州模拟)下列溶液，一定呈中性的是()A .由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B. c(H ) = 1.0X 10 7 mol L 1 的溶液C . pH = 14-pOH 的溶液D . pH = pOH的溶液解析：此题要求将教科书中定义pH方法迁移应用于表示 pOH以及pH与pOH的关系，根
2、据pH的定义方法，可定义 pOH =- lgc(OH ).答案：D2.向10 mL pH = 12的某碱溶液中加入液，溶液变红，则此碱- -定是()A.弱碱C. 多元强碱10 mL pH = 2的盐酸，充分反应后滴入酚猷试B, 一元强碱D. 任何强碱解析:加入10 mL pH = 2的盐酸后，加酚猷变红，说明溶液此时显碱性，所以碱中c(OH )应大于盐酸所提供的 H +的物质的量的浓度，应为弱碱.答案：A3.将体积都为10 mL、pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL和b mL ,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积()A.a= b= 100 mLB. a= b= 1 000
3、mLC. av bD. ab解析：因为HCl=H + + Cl -,而CH3COOHCHaCOO + H + ,故稀释相同的倍数后pH（醋酸）V pH（盐酸），现pH均为5,因此醋酸加水稀释的倍数比盐酸的大，即a b.答案：D4. pH = 2的CH 3COOH 溶液；pH = 2的HCl溶液；pH = 12的氨水；pH =12的NaOH溶液.相同条件下，有关上述溶液的比较中， 正确的是（）A. 水电离的c（H +）:二二二B. 将、溶液混合后，pH = 7,消耗溶液的体积：C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D. 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH :解析：pH相同
4、即溶液中的氢离子浓度相同.对水的电离抑制程度相同，A项正确；CH aCOOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01 mol/L.、溶液混合后pH=7时，消耗溶液的体积：，B项错误；等体积的 、溶液分别与足量铝粉反应，由于 CH aCOOH浓度远远大于 0.01 mol/L,生成H2的量：最大，C项 错误；加入100 mL水后，溶液的pH:，D项错误.答案：A5. （2010东城区模拟）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚猷：8.210.0;用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH溶液，反应恰好完全时，下列
5、叙述中正确的是（）A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚猷作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚猷作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚猷作指示剂解析：NaOH与CH 3COOH恰好完全反应时， 生成强碱弱酸盐 CH 3COONa，溶液呈 碱性，应选择在碱性范围内变色的酚猷作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂.答案：D6. 常温下，pH = 11的一元碱和pH = 1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的 变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是()A. 该碱可能为强碱B. 反应后的溶液呈碱性C. 若碱为NH3H2O,原氨水中有1%的含氮粒子为
6、 NH 4D. 若碱为NH3H2O，反应后的溶液中 NH 4、NH3H2O与NH 3三种粒子的平衡浓度之和为0.10 mol/L解析：因盐酸的浓度较大， 两溶液等体积混合且完全反应后盐酸过量，所以溶液显酸性，B错误；若碱为 NH 3 H 2O，由于完全反应，所以溶液中有1%的OH -和NH 4,C正确.D中质量守恒，但其浓度不为0.10 mol/L.答案：C7 .今有室温下四种溶液，有关叙述不.正确的是)pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 、中分别加入适量的氯化俊晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的 pHC. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl )
7、c(NH 4) c(OH ) c(H +) D . Va L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液 pH = 4,则Va： Vb= 11 : 9解析：等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH4)c(Cl ) c(OH ) c(H +).答案：C8. (2010江苏模拟)tC时，水的离子积常数为 Kw，该温度下将a mol/L 一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A. 混合液的pH = 7B. 混合液中，c(H )= VKWC. a= bD. 混合液中，c(B )= c(A )+ c(OH )解析：溶液显中性，若 t45C, p
8、H祠,A项错误；c(H + )= c(OH ), c(H + )=寸KW,B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以a=b不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B +)+ c(H + )= c(A )+ c(OH ), D项错误.答案：B9. (2008北京局考)下列叙述正确的是()A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH = 7时，c(SO2 ) c(NH 4 )B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2, pH分别为a和a+ 1,则q= 10C2C. pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色一D. 向0.1
9、 mol/L的氨水中加入少量硫酸俊固体，贝U溶液中k、增大CNH 3 H2O )解析：A 项，由电荷守恒知 c(H +) + c(NH 4)= 2c(SO2 )+ c(OH ), pH = 7, c(H + )= c(OH )，故 2c(SO4-) = c(NH 4), c(SO4 )v c(NH4); B 项，醋酸越浓，电离程度越小，当ci= 10c2时，前者溶液中 H +浓度达不到后者溶液中 H +浓度的10倍，pH相 差不到1; C项醋酸远远过量；D项加入(NH 4)2SO4固体，抑制NH3H2 O的电离，贝Uc(OH )c(NH3 H2O 严答案：C10. (2010郑州模拟)下列各选
10、项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()A. 1 L 0.3 mol/L CH 3COOH 溶液和 3 L 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 H 数B. 纯水在25 C和80C时的pHC. 在NH 3+ NO N2+ H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数D. pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：选项A,溶液越稀，CH 3COOH的电离程度越大，故后者溶液中H +数大于前者.选项B, H2O是弱电解质，温度越高，H2O电离产生的H +浓度越大，pH越小.选 项C, NH 3被氧化，NO被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的N原子数是被还原的N原子数
11、的2/3倍.选项D, pH相同且体积相等的盐酸和 CH 3COOH , CH 3COOH的浓度大于盐酸的浓度，故与足量Zn反应时醋酸放出的 H2较多.答案：B11. (2008上海高考)某酸性溶液中只有 Na*、CH3COO 、H L OH 一四种离子.则下列 描述正确的是()A. 该溶液由pH = 3的CH 3COOH与pH = 11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH 3COO )c(Na )c(OH )c(H )D. 加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于c(N
12、a )、c(NH 4)之和解析：CH 3COOH 为弱酸，存在电离平衡， pH = 3的CH3COOH 与pH = 11 NaOH 中和后CH 3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正确；等体积等浓度的 NaOH与CH 3COOH中和后得到 CH3COONa 溶液，呈碱性，B 错；c(CH 3COO )c(Na+ )c(OH )c(H +) 不符合电荷守恒，C错；据电荷守恒c(CH 3COO )+ c(OH )= c(Na +) + c(NH 4)+ c(H)可知若 c(OH )大于 c(H +)，则 c(CH 3COO )小于 c(Na +)+ c(NHf), D 错.答案：A12. 下列各组数据
13、中比值不.为1 ： 1的是()A.常温下，pH = 12的Ba(OH) 2溶液与pH = 12的KOH溶液中溶质的物质的量浓 度之比B. 常温下，pH = 1的HF溶液与0.1 mol/L的盐酸中c(H +)之比C. 常温下，pH = 7的CH 3COOH 与CH3COONa的混合溶液中，c(CH 3COO )与c(Na +)之比D . 100C时，pH = 6的纯水中，c(OH )与c(H +)之比解析：常温下，pH = 12的Ba(OH) 2溶液与pH = 12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为 1 ：2; pH = 1的HF溶液与 0.1 mol/L的盐酸中 c(H +)相等；pH
14、= 7的CH 3COOH 与CH 3COONa的混合溶液中，由电荷守恒知c(CH 3COO )与c(Na + )相等；纯水中无论 pH为多少，都有 c(OH ) = c(H +).答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13. (10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在 25C时，若溶液的pH = 7,试纸不变色；若pH V 7,试纸变红色；若pH 7,试纸变蓝色.而 要精确测定溶液的 pH,需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H*的浓度来测定溶液的pH.已知100C时，水的离子积常数 KW = 1X 10 12.(1)已知水中存在如下平衡：H2O + H2OH3O + OHAH 0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母).A.向水中加入 NaHSO 4B. 向水中加入 Cu(NO 3)2C. 加热水至100 CD. 在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100C沸水的pH及酸碱性，若用 pH试纸测定，则试纸显 色，呈 性(填“酸” “碱”或“中”)；若用pH计测定，贝U pH 7(填“=”或“V” )，呈 性(填“酸” “碱”或“中” ).解析：(1)题中
