《福建省福州市2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年福建省福州市高考化学模拟试卷（11）一、选择题（本题共7小题，每题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、小苏打的成分是NaHCO3，A错误；B、磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B错误；C、无水
2、硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C错误；D、二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质，可用作漂白草织品，D正确。答案选D。2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NAB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NAC. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NAD. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA【答案】B
3、【解析】【详解】AN2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7NA个，故A正确；B甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1molCH4与1molP4所含共价键的数目为4NA和6NA个，故B错误；C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3NA个，故C正确；D含0.5 mol NH4NO3与xmol NH3H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3-)=n(N
4、H4+)=0.5mol，则铵根离子为0.5NA个，故D正确；故答案为B。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。3. 完成下列实验，所选装置正确的是()ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为8
5、0.1，溴苯为156.2)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用二氧化锰和双氧水制备氧气实验装置A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A乙醇在170时发生消去反应生成乙烯，图中缺少测定反应液温度的温度计，故A错误；B苯和溴苯互溶，但沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，故B正确；C氯化铵受热分解，KCl受热无明显变化，可在试管中加热分离，不需要蒸发皿，故C错误；D二氧化锰为粉末状固体，不能放置在多孔隔板上，故D错误；故选B。4. 图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O
6、3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的（）A. 正极反应为：3O2+12e+4Al3+2Al2O3B. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积通常状况下为0.56LD. 协同总反应为：3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3 +12AgI【答案】D【解析】【分析】由图可知，传感器中先发生反应4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，再发生原电池反应2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生反应Ag-e-=Ag+，正极发生反应I2+2Ag+2e-=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接，阴极与外加电源负极相接，反应
7、式与正极、负极反应式正好相反。【详解】A根据分析，通入氧气的一极作正极，而氧气通过聚四氟乙烯膜会发生反应4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，生成Al2O3和I2，此时I2参与正极反应，所以正极反应为I2+2Ag+2e-=2AgI，A错误；B给传感器充电时，银电极为阴极，所以Ag+向阴极移动，B错误；C选项中没有说明是标准状况，所以不能用22.4L/mol来计算消耗氧气的体积，C错误；D根据分析，该传感器的总反应为3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3 +12AgI，D正确；故选D。5. 可逆反应分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状
8、态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是A. 达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1011B. 反应正反应是吸热反应C. 在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等D. 达平衡（）时，X的转化率为50%【答案】A【解析】【详解】A. 等温时，右侧反应中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，由图可以看出达平衡（）时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ，故A正确；B. 降温由平衡（）向平衡（）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故B错误；C. 由平衡（）到平衡（），化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；D. 达平衡（）时，右边气
9、体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：，即物质的量减少了，所以达平衡（）时，X的转化率为50%，故D错误。故选A。【点睛】反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板，则说明左右两室的压强相等；此题难点在于A项，当容器中气体物质的量不变时，压强与体积成反比，这是解题的关键。6. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B. G点对应溶液中：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH）c（H+）C. H、 F点对应溶
10、液中都存在：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大【答案】B【解析】【详解】AE点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)= =10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，应该用pH计，选项A错误；BG点，氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱碱性，所以有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，选项B正
11、确；CF点对应溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此时溶液为碱性，则c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-)，选项C错误；D加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液的碱性减弱，所以pH值降低，选项D错误；答案选B。7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B. 生产FeCO3需在较低温度下进行，避免FeCO3受热分解C. 可用KSCN溶液检验(NH4)
12、2Fe(SO4)2是否被氧化D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小【答案】B【解析】【详解】A碱式硫酸铁中Fe的化合价为+3价，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用作净水剂，故A正确，不选；BNH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，但不是避免FeCO3受热分解，故B错误，符合题意；C若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化，故C正确，不选；D根据流
13、程图，FeSO4能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，说明(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小，故D正确，不选；故选B二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第1112题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共3小题，满分47分）8. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧
14、化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_；(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是_；(3)装置中发生反应的离子方程式是_；(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_；(5)该小组得出结论依据的实验现象是_；(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_(选填序号
15、字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【答案】 (1). 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2). 通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3). Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2O (4). 将NO2转化为NO (5). 3NO2+H2O2HNO3+NO (6). 装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 (7). acd【解析】【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后
