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1、练习 1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2 和 O2接触时，SO 2 会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体2、在体积为 V 升的密闭容器中通入 a 摩尔 NO 和 b 摩尔 O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A、a/b B、a/2b C、a/(a+2b) D、a/2(a+b)3有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 A亚硫酸是 SO2 的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和 SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用 SO2
2、 漂白过的食品不能食用4酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫； 对含 SO2、NO 2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物； 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A B C D5、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ANO B NO2 C CO DSO 26、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物） ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上
3、升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是 N2 与 NO2 的混和气体 B可能是 O2 与 NO2 的混和气体C可能是 NO 与 NO2 的混和气体 D只可能是 NO2 一种气体7、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有 a mol NO2 和 b mol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A、a=b/3 B、2a=b C、ab D、ahchahd B、h cha h
4、bhdC、h d hahc hb C、h b ha hc hd10、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1：2，则该氮的氧化物是A、 N2O B、NO C、NO 2 D、N 2O511、Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于 NO 的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐C. NO 可以是某些含高价 N 物质还原的产物 D. NO 是红棕色气体12、NO 分子因污染
5、空气而臭名昭著。近年来，发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子” 。请回答下列问题。（1）NO 对环境的危害在于 （填以下项目的编号）A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合（2）在含 Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO 2 )可转化为 NO，写出 Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。（3）在常温下，把 NO 气体压缩到 100 个大气压，在一个体积固定的容器里加热到 50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力 2/3 就不再改
6、变，已知其中一种产物为 N2O，写出上述变化的化学方程式： 。（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的 2/3 。13、在标准状况下，30mLNO 2 气体后，求通过水后能收集到的气体是多少？14、在标准状况下，m mLNO 2 和 n mLNO、m mLO 2 通入一试管在倒立在水中，回答（1）m=n ，试管中气体的体积是多少？（2）mn，试管中气体的体积是多少？（3）mn，试管中气体的体积是多少？15、将标况下 4 升 NO2 和 1 升 O2 混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是 4 升 NO 和 3 升 O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O 2 的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？16、在标准状况下，由 NO、H 2、NO 2 组成的混合气体 XL 通入水中，溶液的质量增加了 10.8g，剩余气体的体积为 4.48L，该气体对氢气的相对密度为 11.5，求原混合气体中 H2、NO、NO 2 的体积 各是多少？1.12、1.02、6.72
