《(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题20》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题20（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -（江西专用）2015 届高三化学二轮复习专项检测题 20(45 分钟100 分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本题包括 6 小题, 每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2013天津蓟县二模)化学与科学、技术、社会、环保密切相关,下列说法正确的是()A.某雨水样品放置一段时间后,pH 由 4.8 降至 4.2,是因为水中溶解的 CO2 增多B.纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应C.维
2、生素 C 又称抗坏血酸,补铁时常同时服用D.“皮革奶 ”是不法商贩将皮革废料水解产物掺入奶粉, 因皮革鞣制过程中使用的强氧化剂K2Cr2O7 会使蛋白质盐析, 所以严重危害消费者身体健康2.(2013安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验 ,最合理的选项是 ( )选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液3. (2013天津滨海区调研
3、)下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、C 、 NB.c(H+)=110-1molL-1 的溶液中:Cu2+、Al3+、S 、NC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、N 、S2- 、Br-D.水电离出的 c(H+)为 110-12molL-1 的溶液中:Na+ 、Mg2+、Cl-、S4.市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为- 2 -Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2,下列说法正
4、确的是()A.放电时 ,负极发生还原反应:Li-e-=Li+B.充电时,Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液D.放电过程中 Li+向负极移动5.已知:CO2(g)+3H2(g)ACH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1。一定条件下,向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2,测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A.欲增大平衡状态时 c(CH3OH)/c(CO2)的比值,可采用升温的方法B.3 min 时,CO2 的消耗速率等于
5、 CH3OH 的生成速率,且二者浓度相同C.欲提高 H2 的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡,H2 的平均反应速率 v(H2)=0.075 molL-1min-16.(2013日照一模)常温下,用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 时,溶液 pH 随 n(S )n(HS )变化的关系如下表:n(S )n(HS ) 91 9 1 1 9 91pH 8.2 7.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是()A.NaHSO3 溶液中 c(H+)c(S )c(HS )c(OH-)c(H+)C.当吸收液呈中性时,c(Na+)c(S )c(HS )c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈
6、中性时,c(Na+)=c(HS )+2c(S )二、非选择题(本题包括 4 小题, 共 64 分)7.(18 分)X、Y、 Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素,M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L 的元素符号为 ；M 在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示) 。(2)Z、X 两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B,A 的电子式为,B 的结构式为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与 L 同一主族,Se 原子比 L 原子多两个电子层,则 Se 的原子序数为,其最高价氧化物对应
7、的水化物化学式为。该族第 25 周期元素单质分- 3 -别与 H2 反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是(填字母代号) 。a.+99.7 kJmol-1 b.+29.7 kJmol-1c.-20.6 kJmol-1 d.-241.8 kJmol-1(4)用 M 单质作阳极,石墨作阴极 ,NaHCO3 溶液作电解液进行电解,生成难溶物 R,R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式： ；由 R 生成 Q 的化学方程式： 。8.(15 分)AG 都是有机化合物,它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g 化合物 E 完
8、全燃烧生成 8.8 g CO2 和 3.6 g H2O；E 的蒸气与氢气的相对密度为30,则 E 的分子式为 ；(2)A 为一取代芳烃,B 中含有一个甲基。由 B 生成 C 的化学方程式为 ；(3)由 B 生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是、；(4)由 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是 、；(5)F 存在于栀子香油中,其结构简式为；(6)在 G 的同分异构体中, 苯环上一硝化产物只有一种的共有 种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为 11 的是( 填结构简式)。9.(17 分)工业上用闪锌矿(主要成分为 ZnS,还含有 Fe2O3 等杂质 )为原料生产 ZnSO4
9、7H2O 的工艺流程如下:(1)滤渣 A 经 CS2 提取后可获得一种淡黄色副产品,其化学式为 。(2)浸取过程中 Fe2(SO4)3 的作用是 。(3)除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右,该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是 。(4)置换法除重金属离子所用物质 C 为 。(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5- 4 -从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、过滤、干燥。10.(14 分)(2012天津高考)金
10、属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨,其总反应为：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 。(2)某温度下反应达平衡时,H2 与水蒸气的体积比为 23,则 H2 的平衡转化率为；随温度的升高,H2 与水蒸气的体积比减小 ,则该反应为反应(填“吸热” 或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段, 各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550600 700主要成分 WO3 W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为 ；580时,固体
11、物质的主要成分为 ；假设 WO3 完全转化为 W,则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为。(4)已知：温度过高时,WO2(s) 转变为 WO2(g)；WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H=+66.0 kJmol-1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H=-137.9 kJmol-1则 WO2(s) WO2(g)的 H= 。(5)钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细, 加入 I2 可延长灯管的使用寿命,其工作原理为：W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的有。a.灯管内的 I2 可循环使用b.WI4 在灯丝上分解,产生的 W 又沉积在灯丝
12、上c.WI4 在灯管壁上分解, 使灯管的寿命延长d.温度升高时,WI4 的分解速率加快,W 和 I2 的化合速率减慢- 5 -答案解析1.【解析】选 C。酸雨中含有 H2SO3,在空气中放置会被氧化生成 H2SO4,从而使雨水酸性增强,pH 减小,A 项错；人体中没有使纤维素水解的酶,所以纤维素不能在人体水解,B 项错；K2Cr2O7会使蛋白质变性,D 项错。2.【解析】选 B。选项 具体分析 结论A 浓氨水与 CaO 反应不需加热,氨气极易溶于水需防倒吸, 但氨气密度小于空气,不能用向上排空气法收集 错误B 浓硫酸与 Na2SO3 反应不需要加热,SO2 的密度大于空气能用向上排空气法收集,
13、SO2 易溶于水且与 NaOH 反应需防倒吸 正确C 稀硝酸与 Cu 在常温下生成 NO 的反应速率较慢,一般需要加热;但题目中要求收集的是 NO2,与题意不符, 且尾气处理 NO2 时不能用水,应用 NaOH 溶液 错误D Cl2 密度比空气大, 能用向上排空气法收集;但浓盐酸与 MnO2 反应需加热,该装置缺少加热装置 错误3.【解析】选 B。A 项, 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,则 C 不能存在;B 项,c(H+)=110-1molL-1 的溶液为酸性溶液,该离子组可共存;C 项, 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,则 S2-不能存在;D 项,水电离出的 c(H+)
14、为 110-12molL-1 的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液, 当溶液为碱性溶液时,Mg2+不能存在。【解题技巧】离子不能大量共存的原因不能大量共存的原因 常见实例结合成难溶物或微溶物如 S 不能与 Ba2+、Ca2+、Ag+ 共存;OH-、C 不能与 Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存;Ag+不能与 Cl 、Br、I 、 S2共存生成挥发性物质 如 C 、S 、S2-、HC 、HS 、HS等与 H+不能共存结合成难电离的物质(水、弱酸和弱碱)OH-与 H+、HC 、HS 生成 H2O;H+与 CH3COO-、F 、ClO、Al 、C6H5O结合成弱酸;OH-与 N 生成 NH3H2O发生氧化还原反应 Mn 、ClO 、N (有 H+时)与 S2、I、Fe2+、S 等不能共存能结合成络合物 如 Fe3+与 SCN不能共存发生水解相互促进的反应 Fe3+、Al3+与 HC 、C 、Al 、ClO不能共存- 6 -4.【解析】选 B。放电时,锂作负极 ,负极发生氧化反应:Li-e-=Li+,A 错误;根据 Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,产物只有一种, 则充电时 Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应,B 正确;由题中信息可知电解质为一种能传导 Li+的高分子材料,C 错误;原电池中,阳离子向正极移动,则放电过程中 Li+向
