《甘肃省玉门一中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省玉门一中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 可修改甘肃省玉门一中2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Cl：355 Cu：64 Pb：207一、单选题（每小题2分，共计50分）1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r
2、(W)【答案】B【解析】【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则A元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D错误；故选B。2.不符合A族元素性
3、质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成1价离子C. 最高价氧化物的水化物显酸性D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱【答案】A【解析】试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、A族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。考点：同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系3.下列有关化学用语使用正确的是( )A. 硫原子的原子结构示意
4、图：B. NH4Cl的电子式为：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. HBr形成过程：【答案】C【解析】【详解】A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A错误；B. NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，故该化合物电子式为，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：，C正确；D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；故合理选项是C。4.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO2【答案】D【解析
5、】【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。5.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A. 原子半径：XYZB. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C. 元素原子得电子能
6、力：XYZD. 阴离子的还原性：Z3Y2X【答案】A【解析】【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性
7、：Z3Y2X，故D正确。故选A。6.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：188O2D. HClO的结构式H-Cl-O【答案】C【解析】【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误； B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故
8、其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别 。7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. v(C)=0.04mol(Ls)-1B. v(B)=0.06mol(Lmin)-1C. v(A)=0.15mol(Lmin)-1D. v(D)=0.01mol(Ls)-1【答案】A【解析】【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/
9、2=0.02 mol/(Ls）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(603）mol/(Ls）=0.001/3 mol/(Ls）；C、v(A）=0.15/60mol/(Ls）=0.0025 mol/(Ls）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(Ls）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。8.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2
10、Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物【答案】B【解析】试题分析：A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。考点：考查电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理。【此处有视频，请去附件查看】9.下列图各个装置
11、中能组成原电池的是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；B. 符合原电池的构成条件，B项正确；C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。10.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液【答案】A【解析】【详解】A蔗糖属于
12、非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。11.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是A. 该变化属于物
13、理变化B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C. 空气中臭氧比氧气更稳定D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量【答案】B【解析】A.O2、O3是不同物质，该变化属于化学变化，故A错误；B.臭氧性质活泼，能量高，1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高，故B正确；C.臭氧性质活泼，空气中臭氧不如氧气稳定，故C错误；D.断键吸收能量，所以氧分子中的化学键断裂会吸收能量，故D错误。故选B。12.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应
14、式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液pH不断升高A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故正确；通入CH4电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH-8e-= CO32-+7H2O，故正确；通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故错误；电池反应式为：CH4+2OH-+2O2= CO32-+3H
15、2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故错误；故本题选A。13. 下列关于甲烷的叙述错误的是( )A. 天然气的主要成分B. 最简单的有机物C. 含碳质量分数最大的有机物D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应【答案】C【解析】试题分析：A天然气的主要成分是甲烷，正确。B甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。考点：考查甲烷的叙述的正误判
