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1、课前准备：,1、拿出笔、作业本、练习本并打开课本100页。2、写出稀硫酸与铁反应的离子方程式,亲爱的同学们：做最好最棒的自己！,第四节：硝酸 硫酸,第四章：非金属及其化合物,学习目标,1、熟记硫酸的性质（吸水性、脱水性、强氧化性）。2、能说出硝酸的化学性质。3、知道硝酸、硫酸的用途。,学习指导一：,请同学们阅读教材P100-P102内容，4分钟后检测，比一比谁的学习效果好！注意以下几点：酸的通性有哪些？注意区别浓硫酸的吸水性和脱水性。记住铜、碳与浓硫酸反应的方程式。,检测一：思考与交流,1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？,它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，
2、盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸,2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。,在水溶液中都电离出氢离子,HA=H+A,一、浓硫酸的性质*脱水性:,思考：把少量浓硫酸滴在纸上或用一根木条蘸浓硫酸，纸（或木条）炭化变黑。为什么？,因为：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。浓硫酸有脱水性！,图 4-31 向蔗糖中加入浓硫酸，看视频回答现象！,现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，并放出有刺激性气味的气体。,思考：刺激性气味的气体是什么气体？,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,浓硫酸性质*吸水性,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,浓硫酸吸水性可用于干燥气
3、体。,吸收现成的水！,注意：可干燥与它不反应的气体。例如：O2、H2、N2、Cl2、 CO2、SO2、HCl等。,思考：能用浓硫酸干燥NH3气体吗？,不能！因为NH3与浓H2SO4反应生成(NH4) 2SO4,浓硫酸的性质* 强氧化性,结论：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。,观看浓硫酸与铜反应视频，准确记忆现象！,现象：铜丝表面有气泡，生成的气体使品红溶液褪色，可使紫色的石蕊试液变红！溶液变蓝。,在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，浓硫酸体现 性和 性。,浓硫酸,铜,酸,氧化,0 +6 +2 +6 +4,得到2e-,失去2e-,加热时，浓硫酸也能与某些非
4、金属反应（S、 C等）,练习：下列说法正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应生成三价铁离子B.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化C.浓硫酸在常温下可与铜反应放出二氧化硫气体D.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体E.浓硫酸在空气中放置，质量增加，体现吸水性F.浓硫酸能使五水硫酸铜由蓝变白色，体现脱水性。,学习指导二：,请同学们阅读教材P102后4自然段内容（包括资料卡片），4分钟后检测，比一比谁的学习效果好！记住铜与浓稀硝酸反应的化学方程式和离 子方程式。体会反应物条件不同时，生成物有所不同。明确铁铝在浓硫酸浓硝酸中钝化的原因。了解硝酸硫酸的用途。,反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色
5、。,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,反应较缓慢，产生无色气体，至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。,（2）硝酸的化学性质 与金属反应,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,上述方程式体现了硝酸的酸性、氧化性,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O,与非金属反应,硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3 稀HNO3,硝酸5价的氮得电子，被还原成较低价的氮,NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 硝酸盐NH4+ HNO2 HNO3 NO3_,-3 0 +1 +2 +3 +4 +5,常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,硫酸车槽,总结硫酸、硝酸的用途,作业：,必做：课后习题 9、12选做： 课后10,祝你进步, , 材鬻葇,同学们再见！,
