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1、第三节 盐类的水解 黄山市田家炳实验学校 程培红 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫 “ 碱 ” ？ 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 某些盐溶液的酸碱性及盐的类型 一、探究盐溶液的酸碱性 盐溶液酸碱性与盐类型的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸
2、碱性 中 性 酸 性 碱 性 盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性 盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁 强 显谁性”，“两强显中性”。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐在水中完全电离为离子，但不产生 H 和OH ，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生 H+ 和 OH-，但 c(H+) c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中 c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中 c(H+) c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。 对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+) 和c(OH-)相对大小 溶液中
3、的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 c(H+) =c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-） ,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的 OH-作用生成弱电解质 。 H2O OH- H+ + + CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 溶液中c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+)
4、 c(H+)c(OH-) 练习 :已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 1、 0.1mol/l下列溶液 PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将 10 mL0.2 mol/L氨水和 10 mL0.1 mol/L盐酸混合后 , 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-) AC 练习： 治疗脱发的最好方法 http:/ cgn159uip
