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1、 仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Cl 35.5Ni 59Cu 64一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mLC.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H
2、+)c(OH-)B解析醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH盐酸,所以是滴定醋酸的曲线,A项错误;NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL,B项正确;V(NaOH溶液)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl-)c(CH3COO-),C项错误;V(NaOH溶液)=10.00 mL时,滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸电
3、离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)c(I)c(HIO3)D.加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)减小C解析根据0.1 molL-1 HIO3溶液加水稀释的图像,当横坐标为0时,c(H+)=0.07 molL-1,由此判断HIO3为弱酸。电离吸热,提高溶液的温度,促进电离,c(H+)增大,溶液的pH减小,不可能使溶液的pH升高1,A项错误;HIO3为弱酸,将溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH升高小于1,B项错误;因水也会电离出H+,且HIO3电离出的H+和I相等,则溶液中始终有c(H+)c(I),根据图像起点当横坐标为0时,c(H
4、+)=0.07 molL-1即HIO3电离度为70%,此时c(I)c(HIO3),当0.1 molL-1 HIO3溶液稀释10倍后,促进电离,未电离的HIO3比初始时占的比例更少,则溶液中c(H+)c(I)c(HIO3),C项正确;根据物料守恒,加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)始终不变,D项错误。11.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是(C)选项性 质 实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料C解析活性炭具有吸附性,能够净水,但不具有强氧化性,不能用于杀菌消毒,A项错误;二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性,与其还原性无关,B项错误;铁
