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1、学习好资料欢迎下载 人教版初中九年级化学（下册）知识点总结 问花笑谁 1 学习好资料欢迎下载 第八单元金属和金属材料 课题 1 金属材料 1常见金属的物理性质：常温下为固体， 具金属光泽， 具良好的导电性、 电热性、 延展性， 熔沸点高， 密度较大 （Hg 为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高） 课题 2 金属的化学性质 1与氧气的反应： 1）常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：Fe2O3） ；铝会和空气中的氧气 反应生成致密的氧化铝（Al2O3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜： Cu2(
2、OH)2CO3） 2）高温下：金属 +氧气金属氧化物。 镁在空气中燃烧： 【2Mg + O2 点燃2MgO】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 2O2点燃 Fe3O4】（黑色固体） 铝在空气中燃烧： 【4Al + 3O 2点燃2Al2O3】 （白色固体） 铜在空气中受热： 【2Cu + O2加热2CuO】 （黑色固体） 2与酸反应：金属+酸盐+氢气 【Mg+2HCl=MgCl 2+H2 】 【Mg+H2SO4=MgSO4+H2 】 【2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 】 【2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2 】 【Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 】【Zn+H2
3、SO4=ZnSO4+H2 】（适合实验室制取氢气） 【Fe+2HCl=FeCl 2（氯化亚铁） +H2 】【Fe+H2SO4=FeSO4（硫酸亚铁） +H2 】 2 学习好资料欢迎下载 3 金属的活动性： Mg Al ZnFeCu （相同条件下， 能反应的比不反应的活泼，反应得快的比反应得慢的活泼， 能置换出其他金属的金属比其他金属活泼） 4将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。 【Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱) 5置换反应（一换一） ：一种单质与一种化合物反应生成
4、另一种单质与另一种化合物。 课题 3 金属资源的利用和保护 1常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝 的矿物主要有铝土矿和明矾石等。 2铁的冶炼 : 原理：【 3CO+ Fe2O3加热2Fe + 3CO2】 ； 工业设备 -高炉；原料 - 铁矿石、焦炭、石灰石 1）实验步骤： 连接仪器检验装置的气密性；装入药品；向玻璃管内通入 一氧化碳气体； 给氧化铁加热； 停止加热； 停止通一氧化碳。 2）实验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。 3）注意事项： （1）实验中要先通一段时间CO，再加热 Fe2O3。：防止爆炸。 （2）澄清石灰水的
5、作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证CO 与 Fe2O3发生了反应。 （3）实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁 氧化成四氧化三铁。 （4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。 （5）CO 有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。 3生铁和钢：生铁是含碳量在2%-4.3% 之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0.03%-2% 之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。 4合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、 化学或机
6、械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）、 武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。 检验 CO2 尾气处理 3 学习好资料欢迎下载 5钢铁防锈的原理与常用的防锈方法 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。生成铁锈（主要成分：Fe2O3 ）；同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质 的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。生成铜绿(Cu2(OH) 2CO 3) （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等制成不锈钢 （3）铁锈很疏松透气，能
7、吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 6废金属废置不用的危害： （1）资源的极大浪费； （2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。 7回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。 第九单元溶液 课题 1 溶液的形成 1物质在水中的分散 1）悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆 2）乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物 3）溶液：物质溶解后形成均一、稳定
8、的混合物叫做溶液。如：高锰酸钾溶液；生理盐水；糖水；碘酒。 4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。 6）归纳： （1）悬浊液是不稳定的，久置会沉降；（2）乳浊液是不稳定的，久置会分层； （3）溶液的特点是：均一（各部分浓度相同）；稳定的（久置不分层，不沉降）；溶质以分子或离子的形式 均匀分散的， 一定是混合物； 溶液是透明的， 不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色； 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
9、 2水溶液的某些性质 1）物质的溶解伴随能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，一些物质溶于水时放 热（ CaO ；NaOH ；浓H 2SO4） ；一些物质溶于水时吸热（ KNO 3； NH4NO3；NH4Cl）一些物质溶于水 时温度无明显变化（NaCl ） 4 学习好资料欢迎下载 降温、加溶质或蒸发溶剂 升温、加溶剂 2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙 二醇可防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。 3）某些物质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自
10、由移动的离子，蔗 糖水溶液不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。 课题 2 溶解度 1饱和溶液与不饱和溶液 1）定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液。 还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液； 2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化：饱和溶液不饱和溶液 3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 1）四要素：条件：一定温度
11、；标准：100g 溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：克 2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为36g 含义是：在 20时， 在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中 达到饱和状态时所溶解的质量为36 克。 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 4）规律：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（如KNO3）； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如NaCl ）； 极少数物质溶解度随温度升高而降低【如Ca(OH)2】 。 5）溶解度曲线 4 气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体
12、溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积，单位为1。 5 学习好资料欢迎下载 （2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大） 12混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶的两种方法： 蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如NaCl（海水晒盐） 冷却结晶法：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如KNO 3 13晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱 和溶液法结晶得到的各种晶体 课题 3 溶质的质量分数 1溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量 2溶质
13、的质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量 /溶液质量 100% 3溶液质量、体积、密度的计算：溶液的质量（g）=溶液的体积 (cm 3) 溶液密度 (g.cm-3) 4溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变 5配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻 璃棒 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 1 能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁。 2 能使紫色石蕊试液变
14、蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性溶液。如：氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。 3 像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶 液。 4 使紫色石蕊试液变红是因为溶液里含有H +；使紫色石蕊试液变蓝（或酚酞变红）是因为溶液里含有 OH - 5常见的酸 1）盐酸：氯化氢气体的水溶液，物理性质：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。 2）硫酸，物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体， 浓硫酸不易挥发，有吸水性（常作干燥剂）和脱水性， （腐蚀性）易溶于水，溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒
15、入浓硫酸中。 6酸的化学性质： 6 学习好资料欢迎下载 1）酸的通性：酸 +石蕊：紫变红；酸+酞酚：无现象 2）酸活泼金属 盐H2【要强调 “ 活泼 ” 二字： 只有排在 H 前面、 Na 后面的金属才能置换出酸中 的氢。有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】 【Zn + H 2SO4ZnSO4 + H2 】 【Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 】 【Fe + H 2SO4FeSO4 + H2 】 【Fe + 2HCl FeCl2 + H2 】 【Mg + H 2SO4MgSO4 + H2 】【Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 】 【2Al + 3H 2SO4Al2(SO4)
16、3 + 3H2 】【2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 】 3）酸碱性氧化物（即金属氧化物） 盐 H2O（金属除锈） 【Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O】【 Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O】 【2HCl CuO CuCl2H2O】 【 H2SO4CuOCuSO4H2O 】 4）酸碱 盐H 2O（中和反应） 【HCl + NaOH NaCl +H 2O】 【HCl + KOH KCl +H2O】 【2HCl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H2O】【3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O】 【H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O】【H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O】 【H2SO4 + Cu(OH) 2 CuSO4 + 2H2O】【2NH3?H2O + H2SO4(NH4)2SO4 + 2H2O】 5）酸某些盐 新酸新盐（须满足复分解反应发生的条件） 【CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O
