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1、1表达式（1）对于一元弱酸HA：HAH+A，电离常数K=。（2）对于一元弱碱BOH：BOHB+OH，电离常数K=。（3）对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3H+，K1=；H+，K2=；且K1K2。2意义：相同条件下，K越大越易电离酸(或碱)性越强3特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。4影响因素5电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。6电
2、离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)（1）已知c(HX)和c(H+)，求电离常数 HX H+ + X起始(molL1)：c(HX)00平衡(molL1)：c(HX)c(H+) c(H+) c(H+)则：K=。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H+)c(HX)，则K=，代入数值求解即可。（2）已知c(HX)和电离常数，求c(H+) HX H+X起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)c(H+) c(H+) c(H+)则：K=。由于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H+) c(HX)，则：c(H+)=，代入数值求解即可。考向一
3、电离平衡常数的影响因素及应用典例1 已知25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka1.75105Ka2.98108Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102 Ka21.02107A25 ，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B将0.1 molL1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程
4、式为SO2H2O2CH3COO=2CH3COOH【答案】A1已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小电离平衡常数的应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离平
5、衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。（4）判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释， =，酸溶液加水稀释，c(H+)减小，K值不变，则增大。考向二 电离平衡常数的有关计算典例1 （1）25 时，若向a molL1的HA溶液中，滴加等体积的b molL1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a和b的代数式表示HA的电离平衡常数Ka_
6、。（2）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c()c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。【答案】（1）（2）中2已知25 时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8105，Ka(HSCN)=0.13。（1）将20 mL、0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL、0.10 molL1的HSCN溶液分别与0.10 molL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因 ；反
7、应结束后所得溶液中c(SCN) c(CH3COO)(填“”“=”或“Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH由大到小的顺序是ANaXNaYNaZBNaXNaZNaYCNaYNaZNaXDNaZNaYNaX5已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为由水电离出的c(H)的106倍6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HCl
8、HNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格判断以下说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混
9、合液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O2HClO+C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度8常温下，用0.1 molL-1的CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是A.Ka= B.V=C.Ka=D.Ka=9下表是几种常见弱
10、酸的电离平衡常数(25 )酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHK1=4.4107K2=4.71011H2SH2SHHSHSHS2K1=1.3107K2=7.11015H3PO4H3PO4HHHK1=7.1103K2=6.3108K3=4.201013回答下列问题：（1）当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变)。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。（3）若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS、H3PO4、都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（4）多元弱酸是分
11、步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。10已知:酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3电离平衡常数KaKa1=5.910-2Ka2=6.410-5未知Ka1=4.210-7Ka2=5.610-115.810-10（1）为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_，则证明HF为弱酸。乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b_(用含a的代数式表示)。丙同学用pH试纸测得室温下0.10 molL-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为_。（2）25 时，调节2.010-3 molL-1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题:HF电离平衡常数的表达式:Ka=_。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F-)c(HF) =_。HF的电离常数值为_。12015海南下
