《沪教版九年级下册第五单元初识酸和碱单元测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版九年级下册第五单元初识酸和碱单元测试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沪教版九年级下册第五单元初识酸和碱单元测试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质具有挥发性的是（）A锌粒B浓盐酸C石灰石D二氧化锰2有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3CHNO3、Ba(NO3)2 DNaCl、NaOH3下列有关实验现象描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾B木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳C将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝D一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色4下列物质在水溶液中能大量共存的是（
2、）AHNO3、KOH、FeCl3 BNH4Cl、K2CO3、H2SO4CKCl、NaOH、NaNO3 DAgNO3、BaCl2、CuSO45化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论不正确的是 A反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状C将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。6下列基本实验操作正确的是A 读出液体体积B 测溶液的pHC 加热液体D稀释浓硫酸7“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（）A氧化钙是有机物 B海水是混合物C石油是纯净物 D氯酸钾是酸8下列有
3、关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A氢气密度小，可用作清洁能源B酒精具有可燃性，可用作溶剂C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂二、填空题9安全、正确的操作和良好的习惯是实验成功的保证，请用所学知识填空；（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的_(填化学式)溶液；（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现_时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；（3）固体药品通常保存在_里；（4）给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上_。三、简答题10通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们
4、的水溶液里由于存在有相同的_离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_、_等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥_等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_。（4）512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_。四、推断题11某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化
5、钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，为探究它们的成分，进行如下实验。（1）白色沉淀A 是_（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）操作 I 是_（填分离方法）。（3）通过以上实验可知，该白色固体甲中一定含有的物质是_。（4）写出生成无色气体D 的反应的化学方程式：_。（5）为进一步确认白色固体甲的组成，取少量无色溶液 B，加足量硝酸酸化，滴加_溶液，若白色沉淀产生，说明白色固体甲还含有的物质是_。五、实验题12化学实验是进行科学探究的重要手段，根据实验回答下列问题。（1）图1实验观察到澄清的石灰水变浑浊，证明石蜡的成分中一定含有_元素，依据的原理是（2）图2实验，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里
6、投入几小块烘烤过的木炭，红棕色会消失，这是由于木炭具有_性。（3）图3是电解水实验。切断电源后，用_分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。（4）图4是稀释浓硫酸的正确操作，如果将水注入浓硫酸，后果是_。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_，再涂上3%- 5%的碳酸氢钠溶液。试卷第5页，总5页参考答案1B【解析】【分析】根据锌粒、浓盐酸、石灰石和二氧化锰的物理性质来进行分析。【详解】浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。故选B。2A【解析】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3
7、溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、A
8、gNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；故选项错误故选：A3D【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；C、将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变红，故选项说法错误；D、一氧化碳高温还原氧化铁
9、生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。故选D。【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。4C【解析】【详解】A、因HNO3、KOH能在水中相互交换成分生成水，KOH、FeCl3能在水中相互交换成分能生成氢氧化铁沉淀，则不能共存，故A错误；B、因K2CO3、H2SO4能在水中相互交换成分有气体生成，则不能共存，故B错误；C、因该组物质在水中相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质能大量共存，故C正确；D、因BaCl2、CuSO4能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，AgNO3、BaCl
10、2能在水中相互交换成分能生成氯化银沉淀，则不能共存，故D错误。故选C。【点睛】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质就能大量共存。5B【解析】【详解】A、镁是活泼的金属，镁与稀盐酸剧烈反应，产生大量的气泡，且试管外壁有热感，故正确；B、反应过程中有氢气生成，氢气胀大，但不会回复原状，故错误；C、氢气是易燃性气体，如氢气中混有氧气，点燃时会发出爆鸣声，故正确；D、生石灰与水反应会放出热量，使试管中的气体受热膨胀，当温度冷却后，又恢复原状，故正确。故选B。6D【解析】A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；B、用p
11、H试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中操作正确。故选D。7B【解析】【详解】A、氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素的氧元素的化合物，属于氧化物，有机物是指含有碳元素（除C、CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐）的化合物，故错误；B、海水是由多种物
12、质组成的物质，属于混合物，正确；C、石油是由多种物质组成的物质，属于混合物，错误；D、氯酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，错误。故选B。【点睛】根据混合物、纯净物、氧化物和酸碱盐的概念来判断物质的分类。8C【解析】【详解】A、氢气是密度最小的气体，氢气可以作清洁能源是因为氢气燃烧之后的产物是水，对环境没有污染，错误；B、酒精具有可燃性，所以酒精可以作燃料，错误；C、浓硫酸具有吸水性，所以可以作干燥剂，正确；D、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳可以用来灭火，错误。故选C。【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。9NaHCO3较多固体广口瓶石棉网【解析】【详解
13、】（1）将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗进行稀释，但溶液酸碱度不会被稀释到中性，故再涂上3%5%的碳酸氢钠弱碱性溶液，对人体无害，可将稀释后的硫酸反应掉，故其化学式为NaHCO3。（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，以防因传热不好而发生迸溅。（3）为了方便取用，固体药品通常保存在广口瓶里。（4）给烧杯中的液体加热时，为了使受热均匀，故在烧杯底部垫上石棉网。10H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应 能与碱发生中和反应 H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 【解析】本题主要考查了化学方程式的书写及其酸和碱的性质等方面的内容，可以依据已有的知识进行，平时的学习中加强对酸和碱性质的识记，以便灵活应用。（1）酸溶液中存在的相同离子是H+，能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应能，与碱发生中和反应；（2）氢氧化钠可作氢气（H2）或氧气(O2)的干燥剂；生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2（3）硫酸和氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH
