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1、第二学期期末考试九年级化学试卷 说明 :本试卷分第卷和第卷. 第卷为选择题 ,第卷为非选择题.全卷 满分 54 分,考试用时 60 分钟. 1化学为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法利用了化学变化的是 A蒸馏海水获取淡水 B施用二氧化碳气体提高大棚蔬菜产量 C分离液态空气得到氧气、氮气 D海水晒盐 2化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 AH2O 1 个水分子BNa +1 1 个钠离子 C3Fe 3+ 3个铁原子D2H 2 个氢元素 3保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任。下列举措不符合 这一主题的是 A工业废水经处理后循环使用，以节约水资源 B积极开发使
2、用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用 C为解决“白色污染”问题，将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 D禁止秸秆就地焚烧，用秸秆代替煤作燃料进行火力发电 4. 架空固体燃料，燃烧就会更旺。架空燃料的实质是 A降低可燃物的着火点B提高空气中氧气的含量 C提高可燃物的着火点D增大可燃物与空气的接触面积 5右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图( 该容器的 活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气，体积膨胀。从 微观角度分析，下列说法正确的是 A水分子变大 大 气 大 气 大 气 大 气 C水分子的数目增多 B水分子之间的间隔变大 D 水分子受热都跑到容器的一端 大气 1H 3
3、Li 9F 11Na 16S 17Cl 6为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下所示四组实验。其中一定能达到目的的 是 来源 :Z|xx|k.Com 来源 学科网 A B C D 7将金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属X、Y、Z 盐溶液中，反应后有无金属析出的情况 如下表所示。 X 盐溶液 来源:Z&xx&k.Com Y 盐溶液Z 盐溶液 Ni 无无有 Mn 无有有 上述五种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X D X Mn Ni Y Z 8向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯
4、中有关量的变化 情况见下图。其中肯定不正确 的是 A B C D 29 （4 分） （1）下图是元素周期表的一部分（方格中的数字表示相应元素的原子序数）。 已知，氧元素的原子结构示意图如右图。请将该元素符号 填入上表中相应位置。 （2）硫原子容易得到个电子形成相对稳定的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式 为。 （3）某些元素具有可变的化合价。亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的 化合价为。 盐酸氯化铜溶液无色酚酞二氧化碳 30 （4 分）阅读下列材料，回答问题。 材料 1：室内空气污染对人身体健康影响极大。房屋的装修不当，通常会使室内含有较 多的甲醛（ HCHO ）
5、、苯（ C6H6）等有毒物质。 材料 2：铝在加热的条件下能和水反应，化学方程式为： 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H 2 材料 3：将燃着的 镁条伸入到盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生 成一种黑色固体和一种白色固体。反应的化学方程式为： 2Mg + C O2 点燃 2MgO + C （1）甲醛、苯都属于（填无机物或有机物） 。 （2）铝和水的反应属于反应（填基本反应类型）。 （3）将镁条在二氧化碳中燃烧的生成物置于足量的稀盐酸中，可观察到的现象是 。 31 （4 分） 40时，取等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发 等质量的水，将温
6、度降到30，固体溶解情况如图1 所示。图2 为 a、b、c 三种物质的溶 解度曲线。 仔细读图 1 和图 2，回答下列问题。 （1）三种物质溶解度的关系：若bac 时的温度为t，则t的取值范围是：。 （2）烧杯甲里是物质的溶液 ( 选填 a、b、c，下同 ) ，烧杯乙里是物质的溶 液。 （3）40时，烧杯_里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。 32 （6 分）某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl 、Na2SO4、NaCl、NaOH 中的一种 或几种。为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验： （1）测得该废水的pH 为 11，则可确定废水中一定含有的物质是。 （2）取少量废水于试管中，
7、加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则生成白色沉淀的反应的 化学方程式为。 （3）确定废水中是否含有NaCl 的实验步骤是：取少量废水于试管中，先 ，再 _。 状态 1 状态 2 蒸发等质量的水，降温至30 33 （6 分）某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列 装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧 化 碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。 甲乙丙丁 请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题： （1）进行实验时，应选择上述装置中的组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。 所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为（填导管序号）
8、。 （2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为。 （3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品 中纯碱的质量分数（填较大、较小） 。 （4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少， 会导致，也会造成实验误差。 34. （6 分）化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿 石样品 10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶 于水也不与酸发生反应）。请计算： （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （计算
9、结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H1，C12， O16，Cl35.5， Fe56） 浓 氢 氧 化 钠 溶 液 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 f e d 稀硫酸 bc 样品 a 1H 3Li O9F 11Na 16S 17Cl 九年级化学试题参考答案 一、选择题（本题包括化学试题8 小题，每小题3 分，共 24 分） 1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.B 二、非选择题（本题包括化学试题6 小题，共30 分） 29 （每空 1 分，共 4 分） （1） 来源 :Z#xx#k.Com （2）2 Na2S （3） +3 30.（4 分） （
10、1）有机物（2）置换（ 3）白色固体溶解（1 分） ，黑色固体不溶解（1 分） 31 （每空各 1分，共 4分） （1）20 t 30（ 2）b c （3）丙 32 （6 分） （1）NaOH （或氢氧化钠）（1 分） （2）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl （2 分） （3）加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，过滤（或静置）（2 分）向滤液中加入AgNO3 溶液（或取上层清液向其中加入AgNO3溶液） （1 分） （其它合理答案参考给分） 33 （6 分） （1）甲、丙、丁a e d f （2）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （3）较大 （4）生成的气体过少，气体压强太小，液体不能压入量筒中 34 （6 分） （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 = (10.0g-2.0g)/10.0g 100% = 80.0% （1 分） （2）设反应后溶液中溶质的质量为x。 Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O （2 分） 160 2162.5 8.0g x （1 分） 1608.0 g2162.5 x x 16.25 g （1 分） 溶液中溶质的质量分数16.25 g（ 1095 g + 8.0 g） 100% 13.8 % （1 分） 答略。 来源 :Zxxk.Com （其它合理答案参考给分）
