《大一无机化学期末考试试题精选[1]1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大一无机化学期末考试试题精选[1]1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（ ）4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ ）5. 原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 l 决定。（1）某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是： aap 区A 族 bs 区A 族 cds 区 B 族 dp 区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：baH 2O bCO 2 cHCl
2、 dNH 3（3）极性共价化合物的实例是：baKCl bHCl cCCl 4 dBF 3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在 298K，100kPa 下，反应2H2(g)O 2(g)2H 2O(1) rH m = -572 kJmol-1则 H2O(l)的 fHm 为：da572 kJmol b-572 kJmol c286 kJmol d-286 kJmol （6）定温定压下，已知反应 B A 的反应热为 rHm1 ，反应 B C 的反应热为 rHm2 ，则反应 AC的反应热 rHm3 为：da rHm1 + rHm2 b
3、 rHm1 rHm2c rHm1 +2 rHm2 d rHm2 rHm1（7）已知 HF（g ）的标准生成热 fHm = -565 kJmol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm 为：da565 kJmol-1 b-565 kJmol -1c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol -1（8）在氨水溶液中加入固体 NH4Cl 后，氨水的离解度：da没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3：c2a分子量最小 b取向力最强c存在氢键 d诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其
4、正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca它们总是相等 b它们的和等于 1c它们的积等于 1 d它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数 H2 (g)S(s)=H 2S(g) K1 ； (g)SO()s22K2 ，则反应 的平衡常数 K 是：d()OgS()2a. K1 K 2 bK 1 - K2 cK 1 K2 . dK 1 K2（12）在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 fHm 为：ca大于零 b小于零c等于零 d无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，m s）是：ba4 ，0， 0， b4，0，1，2121c4 ，3， +3， d4，2，0，（14）向 HAc 溶液中，加入
5、少许固体物质，使 HAc 离解度减小的是：baNaCl bNaAc cFeCl 3 dKCN（15） 溶于水后，分子间产生的作用力有：d3NHa取向力和色散力 b取向力和诱导力c诱导力和色散力 d取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时，Mg(OH) 2 的 K sp 为 1.21011 ，在 0.01mol L1 的 NaOH 溶液中的溶解度为:ca1.2 109 mol L1 b2.410 9 mol L1c1.2 107 mol L1 d1.710 5 mol L1（17）已知 E (Fe3+/Fe2+) 0.770V，E (Cu2+/Cu)0.340V，则反应2Fe3+(1molL1
6、 )+Cu2Fe 2+(1mol L1 ) + Cu2+(1mol L1 )可以：ba呈平衡状态 b自发正向进行c自发逆向进行 d前三者都错（18）已知 Fe3+e = Fe2+，E = 0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E= 0.750 V，则溶液中必定是：dac(Fe 3+)1 bc ( Fe2+)13cc( Fe 2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe 3+)/ c( Fe2+)1（19）角量子数 l 描述核外电子运动状态的：ca电子能量高低； b电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aaHCOOHHCOONa bHC
7、l 一 NaClcHAc H2SO4 dNaOHNH 3H2O1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性 sp2、sp 3 杂化轨道的夹角分别为_120_._109.5_. 4. 在定温定压下已知反应 A=3B 的反应热为 rHm1 ，反应 3A=C 的反应热为 rHm2 ，则反应 9B=C 的反应热 rHm3 为（ rHm2 - 3 rHm1 ） 。5. CaO(
8、s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ K =1/PCO2 ） 。6. 25时 Ag2CrO4 的溶解度为（ 6.1 10-4） 。 （K sp (Ag2CrO4)=9.010-10） 。7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E （Zn 2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E （Zn 2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势 E 由 ( 11物质的电势 )决定，与电极反应中 (计量系数) 无关。8. 某元素电子构型为Ar3d 54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. N
9、i(en) 2Cl2 ( 二氯化二- 乙二胺合镍（II ） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态 C 原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态? 2. BF3分子构型是平面三角形，而 NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. CH4、H 2O、NH 3 中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同?为什么? 其空间构型各为何? 2、化学 Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2. 浓度均为 0.01molL-1 的 Cl和 CrO42-的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉
10、淀时先沉淀离子的浓度是多少？ （ Ksp （ AgCl） =210-10， Ksp （ Ag2CrO4） =110-12）解： AgCl先沉淀 Cl-=210-5D ）3下列关系式中错误的是：4A、H=U+PV B、 U(体系)+ U( 环境)=0C、G=H-TS D、 G(正反应)G(逆反应)=1（ A ）6在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定D ）8对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、 rSm 越小反应速度越快 B、 rHm 越小反应速度越快C、 rGm 越小反应速度越快 D、Ea 越小反应速度越快（ D ）9下列四
11、个量子数（依次为 n，l，m，m s）不合理的一组是：A、 （3、1、0、+ ） B、 （4、3、1、- ） 21 21C、 （4、0、0、+ ） D、 （2、0、1、- ）B ）10下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、 （4、1、0、+ ） B、 （4、2、1、- ） 21 21C、 （4、0、0、+ ） D、 （4、1、1、- ）（ D ）11下列分子中 C 原子形成共价键时，原子轨道采取 SP3 杂化的是：A、CO 2 B、CH 2=CH2 C、CHCH D、CH 4（ C ）12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者
12、都存在（ A ）13按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO 3- B、NH 4+ C、H 3O+ D、NO 3-B ）14下列溶液(浓度均为 0.10 molL-1)pH 值最大的是：A、NaAc 溶液（K a=1.7610-5） B、NH 3H2O 溶液( Kb=1.7810-5)C、K 2S 溶液(K 2=7.110-15) D、HCN 溶液( Ka=4.010-10)（ B ）15下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5molL -1HCl 和 0.5molL-1NaAc B、0.1mol L-1HCl 和 0.2molL-1NaAcC、0.2mol L-1HCl 和 0.1molL-1NaAc D、HCl 和 NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ C ）16在难溶电解质 BaSO4 的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4 的溶解度增大的是：A、Na 2SO4 B、BaCl 2 C、KNO 3 D、H 2SO4（ C ）17已知某难溶电解质 A2B 的 KSP=3.210-17，则该难溶物的溶解度为：A、5.610 -9molL-1 B、3.210 -6molL-1C、2.010 -6mol
