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1、初中化学九年级上册第一单元常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱第一课时一、学习目标1、如何识别酸和碱。二、重点知识1、酸、碱的定义。2、酸碱指示剂的定义，常见指示剂的颜色变化。三、难点知识1、电离。2、原子团。一、导课： 复习上一年级学习的内容： 金属单质：Na、Mg 、Fe、K物质的分类 单质 非金属单质：O 2、N 2、H 2稀有气体单质：Ar、He、Ne 纯净物 氧化物：MgO、CaO、Fe 3O4酸：物质 化合物 碱：盐：混合物各个定义并举例子。提问：像我们前面学习过的一些物质如：HCl、HNO 3、H 2SO4 、Ca（OH）2、NaOH 等物质不属于以往学过的，它们又属于什么呢？从今
2、天我们将学习三种新的化合物就是：酸、碱和盐。今天重点学习酸和碱。二、授课1、提问：生活中吃东西时，能吃出酸甜苦辣，举例哪些事物有酸味？卫生么？生活中如食醋、西红柿、柠檬汁等都有酸味。经过研究这些物质都含有一种特殊物质酸。2、提问：生活中我们的洗涤用品如肥皂、洗衣粉、洗发水等用起来什么感觉？有滑腻感，味道发涩。这些物质中也都含有一类特殊的化合物碱。3、提问：生活中的事物可以用品尝的方法可以知道酸碱，但是化学实验室中的药品不能品尝，不能手摸，人们如何鉴别呢？4、看实验：白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水加入石蕊试液后的颜色红 红 蓝 蓝 不变 不变加入酚酞试液后的颜色不变 不变 红 红
3、不变 不变5、提问：两种试液是颜色如何变化的？紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。为了方便实验，化学上用石蕊经过酸处理制作了红色石蕊试纸，经过碱处理制作了蓝色石蕊试纸。6、提问：前面我们学过 HCl、H 2SO4、HNO 3 它们是不同的物质都可以使紫色石蕊试液变成红色，都显酸性，说明它们有共同点，看看有什么共同点？实验证明这些物质溶与水时，都能电离产生共同的离子 H+，是 H+使紫色石蕊试液变成红色。我们把电离时生成的 阳离子 全部 是氢离子 的化合物叫做酸。7、提问：猜想前面我们学过的 Ca（OH） 2、KOH、NaOH 等物质都可以使紫色
4、石蕊试液变成蓝色，显示碱性，它们有什么共同点？都含有 OH-，是有 1 个氧原子和 1 个氢原子结合而成的原子集团，叫原子团，OH-叫氢氧根，是使紫色石蕊试液变成蓝色。我们把电离时生成的 阴离子 全部 是氢氧根 的化合物叫做碱。电离：像氯化钠等物质溶解在水里产生自由离子的过程叫做电离。NaCl Na+ + Cl离子：原子失去或得到电子后形成的，也是构成物质的一种基本离粒子。阳离子：是失去电子形成的离子，带正电荷。如钠失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，书写：Na +。阴离子：是得到电子形成的离子，带负电荷。如氯得到一个电子形成氯离子，氯离子带一个单位的负电荷，书写：Cl 常见的原
5、子团：硫酸根：SO 42硝酸根：NO 3碳酸根：CO 32氨 根：NH 4+四、习题1.稀 盐 酸 和 稀 硫 酸 具 有 许 多 相 似 化 学 性 质 的 原 因 是 （ ）(A)它 们 都 是 溶 液 (B)它 们 都 含 有 酸 根 离 子(C)它 们 都 含 有 氢 元 素 (D)它 们 都 电 离 出 了 氢 离 子2、写出下列物质电离方程式：HNO3、H 2SO4 、Ca（OH） 2、NaOH、NaHCO3 、CuSO4。其中是酸的是 ，其中是碱的是 。四、板书总结金属单质：Na、Mg 、Fe、K物质的分类 单质 非金属单质：O 2、N 2、H 2稀有气体单质：Ar、He、Ne 纯净物 氧化物：MgO、CaO、Fe 3O4酸：物质 化合物 碱：盐：混合物紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。我们把电离时生成的 阳离子 全部 是氢离子 的化合物叫做酸。我们把电离时生成的 阴离子 全部 是氢氧根 的化合物叫做碱。电离：像氯化钠等物质溶解在水里产生自由离子的过程叫做电离。NaCl Na+ + Cl常见的原子团：硫酸根：SO 42硝酸根：NO 3碳酸根：CO 32氨 根：NH 4+
