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1、 化学。本卷需要用到的数据：Cu:64 Fe:56 O:16 C:12 Ca:40 Al:27 Mg:24 Zn:65 Cl:35.5 H:1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，310=30 分）1根据“绿色化学” 的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备 （ ）AHBr BCaO CH 2 D. Hg3用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A瓶中盛满水，从 B 口进气，用排水法收集 CO2 B瓶中盛适量浓硫酸，从 A 口进气来干燥 NH3 C从 B 口进气，用排空气法收集 CO2D瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从 B 口进气，用排水法测量
2、生成 H2 的体积4往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag 、Cu 2 、Zn 2 、Fe 2B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有 Cu2 、Zn 2 、Fe 2C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2 、Fe 2D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn 2 、Fe 25.要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO 3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na 2CO3)丙：KCl (KHCO 3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有： 加适量盐酸
3、，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（ ）(A)甲，乙 (B) 丁，丙 (C)丙，丁 (D) 乙，丙6为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2 气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是（ ） A BadebdgC D cfc 7某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同离子)：Ag +、Ba 2+、Na +、C1 -、SO 42-、NO 3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染
4、源的分析，你认为正确的是 ( )ASO 42-和 NO3-可能来自同一工厂 BCl -和 NO3-一定不在同一工厂CAg +和 Na+可能在同一工厂 DNa +和 NO3-来自同一工厂8新型纳米材料 MFe2Ox(3 x4)中 M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox 能使工业废气中的 SO2 转化为 S，流程如下：则下列判断正确的是 （ ）AMFe 2Ox 是氧化剂 BSO 2 是该反应的催化剂Cxy DSO 2 发生了还原反应9加热条件下，将 24gCuO、Fe 2O3 的混合物与充足的 CO 完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉
5、淀 40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）A原混合物中 Cu 元素的质量分数为 26.7% B反应后所得 CO2 的质量为 17.6gC参加反应的 CO 的质量为 11.2gD原混合物中 CuO 与 Fe2O3 的质量比为 2110. a、b、c、 d 可能是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：a、b、c、d 依次是（ ）（A）Na 2CO3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2 （B）Na 2CO3、AgNO 3、BaCl 2 、HCl（C）HCl、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO3 （D）HCl、BaCl 2、AgNO
6、 3、Na 2CO3二、填空题(30分)a b c da 一 白 一 b 白 一 白 白c 白 白 11（3分）把m克物质溶于水配成 100克溶质的质量分数为n% 的溶液。已知A可能是Na2O、P 2O5、NaCl、KNO 3、 Na2CO310H2O、CuSO 45H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当m = n时， A物质是 。（2）当m n时，A物质是 。（3）当mn时，A物质是 。12（3 分）有 X、Y、Z 三种元素，它们的原子核内质子数均不超过 18，它们能相互形成 XZ 和 YZ 型化合物，X 2+和氖原子的核外电子排布相同；Y 原子和 X2+的电子层数相同，但比 Z
7、 原子少 2 个电子，Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍。试求：X 、Y、Z 原子核内的质子数 、 、 。13（4 分）许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。表 1 为相同温度下某些物质的溶解度。（1）若在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液，可能发生的现象是 。（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO 4）悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式 。14（6 分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶
8、于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的 Fe(OH)2 固体在潮湿的空气中可生成红褐色的 Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加 NaOH 溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，物质 AgCl（白） Ag2S（黑） CaSO4（白） Ca（ OH） 2（白）溶解度（克） 1.510-4 1.310-6 0.2 0.165物质 Ca（HCO 3） 2（白） CaCO3（白） NH4HCO3 （NH 4） 2SO4溶解度（克） 0.166 0.0015 21 75.4 原因是
9、： 。（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下： 固体 A 中一定含有的物质为 ( 写化学式 )。 B 溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。15（3 分）氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为1310。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，现用盐酸和硫酸溶液来除杂质，则两者的溶质的质量比为 16（3 分）在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸 100g,其溶质质量分数为14.6%，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入 Mg 和 Al 的质量比可能是_、_、_、。17. （
10、8 分）为了除去用粗盐配制成的 NaCl 溶液中所含有的少量 MgCl2、CaCl 2 和 MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C 三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：实验 I：向溶液中加入过量 A 后过滤得滤液 1；实验：向滤液 l 中加过量 B 后过滤得滤液 2；实验：向滤液 2 中滴加适量 C，得到较纯挣的 NaCl 溶液。（1）A、B、C 三种试剂中溶质的化学式分别为 。（2）实验 I 中，所加 A 要过量的原因是 。（3）实验中，加 B 过量的原因是 。（4）实验中，试剂加到适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。
11、三、分析计算题（共 19 分）18（3 分）若取相同质量的镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量(每种金属的质量为 m 克)和盐酸溶质的质量(n 克) 之间的关系是 。(用不等式表示) 19. （8 分）把 Mgcl2、AlCl 3 两种固体组成的混合物溶于水后，在所得溶液中逐滴加入10的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的质量与生成沉淀质量如图所示。(提示：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO 2 可溶于水) 试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式是 _ _，(2) B 点的沉淀物的化学式是_；(3)原混合
12、物中 MgCl2 的质量为 _g，AlCl 3 质量为 _g。20（8 分）某科学活动兴趣小组的同学进行木炭还原 CuO 的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜(Cu 2O)为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有 CO2、CO 和 Cu，固体还可能有 Cu2O。又知 Cu2O 能和常见的酸(HNO 3 除外) 反应生成 Cu2+和 Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。（1）该小组的同学准确称取了 8.0g 黑色 CuO 粉末放入大试管中，加入足量的木炭，在加热条件下进行还原，如果产物只有 Cu，其质量应为 （2）该小组的同学在用木炭还原 CuO 时，当发现 8.0g 黑色 CuO 粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为 6.8g。如果产物是铜和氧化亚铜的混合物，此红色固体Cu2O 的质量为 ？（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数，兴趣小组的同学另取一份 CuO 与木炭组成的混合物 8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得 4.00g。请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数。
