《新人教版高中化学选修43.2水的电离和溶液的酸碱性14》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版高中化学选修43.2水的电离和溶液的酸碱性14（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名校名 推荐 pH 的应用基础夯实1. 酸碱恰好完全中和时()A. 酸与碱的物质的量一定相等B. 溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的+与碱所能提供的-HOH的物质的量相等解析 : 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时, 酸所能提供的H+与碱所能提供的-OH的物质的量相等。答案 : D2. 已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH 范围 : 甲基橙 3.14.4甲基红 4.46.2酚酞 8.210, 现用 0.100 0 mol L -1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时, 上述指示剂 ()A. 都可以用B. 只能用C.可以用或D.可以用或解析 : 氢氧
2、化钠溶液与乙酸等物质的量反应时, 生成的乙酸钠溶液呈碱性 , 选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。答案 : B3. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol L-1的 NaOH溶液 , 开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后 , 俯视液面 , 读数为 11.00 mL, 该同学在操作中实际取出的液体体积为()A. 大于 10.00 mLB. 小于 10.00 mLC.等于 10.00 mLD.等于 11.00 mL解析 : 滴定管的“ 0”刻度在上, 量取 NaOH溶液 , 开始时仰视液面使读数偏大, 取出部分溶液后 , 俯视液面使读数偏小 , 滴定前后刻度差为 10.00 mL,
3、但实际取出的液体体积偏大。答案 : A4. 下列有关实验操作中 , 合理的是 ()A. 用托盘天平称取11.05 g食盐B. 用量筒量取12.40 mL 盐酸C.用酸式滴定管量取20.20 mL 某浓度的 H2SO4 溶液D.用 pH 试纸测得某溶液的pH为 4.2解析 : 托盘天平只能精确到0.1 g,A 项错误 ; 量筒的精确度为0.1 mL,B 项错误 ; 用 pH试纸测得溶液的 pH 只能是整数 ,D 项错误。答案 : C-1-1如达到滴定终点时不慎多加了1 滴 NaOH5. 用 0.1 molL NaOH溶液滴定 0.1molL 盐酸 ,溶液 (1 滴溶液的体积约为0.05 mL),
4、继续加水至 50 mL, 所得溶液的 pH 是 ()A.4 B.7.2C.10D.11.3解析 : 运用化学反应进行中和反应计算1名校名 推荐 c(OH- )=110 -4 molL-1 ,pH=10。答案 : C6. 右图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH溶液时 , 溶液的 pH 变化图像 , 根据如图所得结论正确的是 ()A. 原来盐酸的物质的量浓度为-10.1 molLB.X 为 0.1 mol L-1 的 NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol L-1D.X 为 0.01 mol L-1 的 NaOH溶液解析 : 原盐酸的 pH=1, 则 c(HCl)=0.1
5、molL-1 ,A 项正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中 NaOH的物质的量为 0.01 mol,但浓度与体积都无法计算。答案 : A7. 用滴定法测定NaOH(含 NaCl 杂质 ) 的质量分数 , 下列操作会引起测定值偏高的是()A. 试样中加入酚酞作指示剂, 用标准酸液进行滴定B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后, 直接加入待测溶液进行滴定C.滴定管用蒸馏水洗涤后, 直接注入标准酸液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后, 直接注入待测液 , 取 20.00 mL 进行滴定解析 : A 项 , 用标准酸液滴定NaOH溶液 , 选用酚酞作指示剂对实验结果无影响;B 项 , 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 , 直接
6、加入待测液进行滴定 , 对实验结果无影响 ;C 项中的操作会使 V(HCl) 偏大 , 所测 NaOH的质量分数偏高 ;D 项中的操作会使 V(HCl) 偏小 , 所测 NaOH的质量分数偏低。答案 : C8. 如图为对10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH溶液 Y 滴定的图像 , 依据图像推出X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/(mol 0.120.040.030.09L-1 )0 00 000 000 00Y/(mol 0.040.120.090.03L-1 )0 000 00 000 00解析 : 由图知 ,30.00 mL NaOH
7、 溶液恰好中和10.00 mL 盐酸 , 即 3Y=X,表中 A、 D 属此种情况 ,但 A 组中 X=0.120 0 mol L-1 , c(H+)=0.120 0 mol L-1 ,pH1, 加入 20.00 mL NaOH 溶液后溶液的c(H+)=2名校名 推荐 =0.010 00 mol L -1 ,pH=- lg(1 10 -2 )=2, 正好符合题意。答案 : D9. 某学生用 0.100molL-1的 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸, 其操作可分解为如下几步:A. 移取 20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶, 并加入 23 滴酚酞 ;B. 用标准溶液润洗滴定管23 次 ;C
8、.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好, 调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;D.取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“ 0”以上23 mL;E. 调节液面至“ 0”或“ 0”以下刻度, 记下读数 ;F. 把锥形瓶放在滴定管的下面, 用标准 KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空 :(1)正确操作步骤的顺序是( 用字母序号填写 )。(2)上述 B步骤操作的目的是。(3)上述 A步骤操作之前 , 若先用待测溶液润洗锥形瓶, 则滴定结果( 填“偏高”“偏低”或“不变” ) 。(4)判断到达滴定终点的实验现象是。解析 : (2) 无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗, 因为滴定管
9、的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A 步骤操作之前 , 先用待测液洗涤锥形瓶, 会使待测液的体积大于 20.00 mL, 消耗标准液多 , 则测定结果偏高。(4) 由于用酚酞作指示剂,故当溶液由无色变为浅红色, 且半分钟内不褪色 , 即达到了滴定终点。答案 : (1)B 、 D、C、 E、 A、 F(2) 洗去附在滴定管内壁上的水 , 防止将标准溶液稀释而产生误差(3) 偏高(4) 当滴入最后一滴标准液后 , 溶液由无色变为浅红色 , 且半分钟内不褪色能力提升10. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时 , 选择甲基橙作指示剂。请填写
10、下列空白:( 导学号 52110093)(1) 用标准盐酸滴定待测的 NaOH溶液时 , 左手握酸式滴定管的活塞 , 右手摇动锥形瓶 , 眼睛注视。直到加入一滴盐酸后, 溶液由黄色变为橙色, 并为止。(2) 若滴定开始和结束时, 酸式滴定管中的液面如图所示, 则起始读数为mL, 终点读数为mL; 所用盐酸的体积为mL。(3) 某同学根据3 次实验分别记录有关数据如下表:待测0.100 0 mol L-1 盐酸的滴定NaOH体积 /mL次数溶液的滴定前滴定后溶液体体积 /mL刻度 /mL刻度 /mL积 /mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.093名校名 推荐 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析 : (2) 读数时 , 以凹液面的最低点为基准。(3) 先算出耗用标准酸液的平均值: mL=26.10mL(第二次偏差太大, 舍去 ) 。答案 : (1) 锥形瓶内颜色变化半分钟内不变色(2)0.0026.1026.10(3) mL=26.10 mL,c(NaOH)=0.104 4 mol L -14
