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1、高考化学物质的量 ( 大题培优易错难题 ) 及答案一、高中化学物质的量1 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 _ ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_ ，其中含有的氢的原子个数比为_；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_；在相同条件下，在5.6g 氮气中应添加_g 氨气所组成的混合气体与16g 氧气所占的体积相等。【答案】1:22:13:12:35.1【解析】【分析】【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM 可知，同体积的氨气和硫化氢气体 (H2S) 的质量比为 17g/mol ：34g/mol= 1 ： 2 ；根据 n= m 可知，同质量的氨气
2、与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1 ；相同M条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为( 2 3):(1 2)=3:1 ；假设 H 原子为 3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol ，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3 ；5.6g0.2mol ，氧气物质的量n=16g氮气物质的量 n= 0.2mol ，则氨气物28g / mol32g / mol质的量为 =0.5mol-0.2mol=0.3mol，氨气的质量为 0.3mol17g/mol=5.1g 。2 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确
3、，打 或 ？ 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA_标准状况下，11.2 LCH4和2 4混合物中含氢原子数目为AC H2N _标准状况下， 2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2NA_1mol 的 CO和 N2混合气体中含有的质子数为A14N _标准状况下， 5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0.5NA_1. 6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中含有的O 原子数目为 0.1NA_常温常压下，8g O2 含有的电子数为 4NA_常温常压下， 22.4LNO22A和 CO 的混合气体中O 原子数目为 2 N _标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的 CCl
4、4 分子数为 NA_常温常压下， 18 g H2 O 中含有的原子总数为3NA_? 标准状况下，11.2LCH3CH2 OH 中含有的分子数目为0.5NA_? 常温常压下，2.24 L COCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA_和【答案】 【解析】【分析】运用 n=m/M 、 V=nVm、 n= V/ Vm 等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。【详解】标准状况下，22.4L 氩气的物质的量为1mol， 1 个氩气分子中含有18 个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA 说法正确；标准状况下， 11.2 LCH42
5、 4混合物的物质的量是：4和 C H11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol ， 1 个 CH分子中、 1 个 C2H4分子中都含有4 个 H 原子，所含 H 原子的个数为 0.5NA 4=2NA，故标准状况下， 11.2 LCH42 4混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；和 C H标准状况下， 2.24LN2 和 O2的混合气体的物质的量是：2.24L/( 22.4L/mol )=0.1mol ，所含分子数为 0.1NA，故标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA 说法错误；1mol 的 CO和 N2 混合气体的分子数为 NA， 1 个 CO分子中和
6、N2 分子中都含有14 个质子，故 1mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为14NA 说法正确；标准状况下， 5.6LCO2 气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol ， 1 个 CO2 分子中含有2 个 O原子，故标准状况下，5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0.5NA 说法正确；1. 6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol ，故 1. 6g由 O2 和 O3 组成的混合物中含有的O 原子数目为0.1NA 说法正确；常温常压下，8g O2 的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol ，1个 O2 分子中含
7、有16 个电子，故 8g O2 含有的电子数为4NA 说法正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故常温常压下， 22.4LNO22和 CO 的混合气体中 O 原子数目为2 NA 说法错误；标准状况下，CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算422.4LCCl 的物质的量，故标准状况下， 22.4LCCl4中含有的4A说法错误；CCl 分子数为 N18 g H2O 的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol ， 1 个 H2O 分子中含有 3 个原子，故常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA 说法正确；3232? 标准状况下， CHCH OH 是液体
8、，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH CH OH 的物质的量，故标准状况下，11.2LCH320.5NA说法错误；CH OH 中含有的分子数目为? 常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。3 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)实验室中需 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液
9、 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别是 _ 。A 1000mL； 21.2g B 950mL； 20.14g C500mL ；21.2g D 500mL；10.6g (3)若加热 10.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点(5)取等物质的量浓度的 NaOH 溶
10、液两份 A 和 B，每份 10 mL，分别向CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的_。A、 B 中通入不等量的CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生2气体体积 (标准状CO况 )的最大值为 _mL。曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为 _。【答案】黄A 32.8%不同意，由于 Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 + NaOH +H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6 Na2CO3与 NaHCO31:1【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据 n=cV， m=nM 计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=V；Vm由曲线 B 可知从算；【详解】25mL 到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计(1)钠的焰色反应为黄色；
