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1、pH 法测定乙酸的电离平衡常数实验原理设乙酸的初始浓度为 c0, 平衡时乙酸溶液中 H+的浓度为 x, 并假设乙酸的电离常数足够大,可以忽略水的电离平衡的影响, 则对乙酸在水中的离解:HAc H+ + Ac-初始浓度 c0 - -平衡浓度 c0 x x x乙酸的电离平衡常数在一定温度下利用酸度计测定乙酸溶液的 pH 值，而溶液的 pH 值与乙酸溶液中 H+浓度之间存在如下关系：pH=-lgH+ 或 H+=10-pH因此，若已知乙酸溶液的初始浓度 c0，并且利用酸度计测定了乙酸溶液的 pH 值，通过计算可以求出电离平衡常数 Ki 值。1.酸度计的准备(1)打开酸度计的开关；(2)选择钮置于 pH
2、;(3)温度钮置于溶液温度;(4) 用去离子水润洗复合电极，并用滤纸擦干，将其插入 pH=6.9 的标准缓冲溶液，将斜率调至最大,用调节定位旋钮使显示 pH=6.9，然后再一次润洗复合电极并用滤纸擦干，插入pH=4.0 的标准缓冲溶液，调节斜率旋钮使显示 pH=4.0, 重复上述操作，直至显示值与标准缓冲溶液的 pH 一致为止。此时酸度计校正好了。.2 配制不同浓度的乙酸溶液取干燥、洁净的 100ml 烧杯 5 只，编号 1-5。在酸式滴定管中加入已知浓度的乙酸溶液，在碱式滴定管中加入去离子水。按下表依次向 1-5 号烧杯中加入一定体积的乙酸溶液和去离子水编号 乙酸溶液的体积 / ml 去离子水体积 / ml 混合后乙酸浓度/(mol/L) 混合后溶液 pH 测定值 混合后溶液 c(H+) 乙酸电离常数 Ki1 3.00 47.002 6.00 44.003 9.00 41.004 12.00 38.005 15.00 35.003.测定所配乙酸溶液的 pH 值： 利用酸度计依次测定所配乙酸溶液的 pH 值，并记录在上表中。分别计算出 1-5 号溶液的电离平衡常数 Ki，取平均值即为乙酸溶液的电离平衡常数。
