《2015年江苏省高一化学专题测试 专题1《微观结构与物质的多样性》(苏教版必修2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年江苏省高一化学专题测试 专题1《微观结构与物质的多样性》(苏教版必修2)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3 月 6 日1 / 4微观结构与物质的多样性专项训练班级_姓名_一、原子核外电子排布及其应用1 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是 ()A B C D二、元素“位构性”关系的应用2 X、Y 和 Z 分别为短周期的三种元素，已知 X 元素的原子只有一个电子，Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 ()AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z73 短周期元素 A、B、C、D 的位置如右图所示，B、C 两元素的原
2、子序数之和是 A 元素的 4 倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A原子半径：CDA B单质的熔点：BC，DAC最高正价：BDAC D气态氢化物的稳定性：BC，DA4 X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素，X 的非金属性比 Y 强。则下列叙述中正确的是()AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来CX 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应DX 的氢化物水溶液的酸性一定比 Y 的氢化物水溶液的酸性强5 某主族元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3，则下列叙述中不正确的是 ()A该元素原子的最外电子层上有 5 个电子 B该元素
3、最高价氧化物的化学式为 X2O5C该元素在元素周期表中位于第A 族D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3三、化学键与分子间作用力6 共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有 ()A石英 B金刚石 C食盐 D烧碱7 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 ()AN 4分子属于一种新型的化合物 BN 4分子中只含有共价键C1 mol N 4分子所含共价键数为 4NA DN 4沸点比 P4(白磷)高8 下列过程中，破坏的作用力相同的是
4、 ()3 月 6 日2 / 4A干冰升华和碘升华 BHCl 溶于水和 NaCl 溶于水C石英熔化和冰熔化 DNH 4Cl 受热分解和 HI 受热分解四、同素异形体与同分异构体9 下列分子式表示一种纯净物的是 ()AC 4H10 BC CC 2H6O DO 210正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是 ()A具有不同的分子结构 B分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C具有相似的物理性质 D具有相似的化学性质五、晶体类型11下列说法中正确的是 ()A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D原子晶体的熔点一定比金属晶体高12下列
5、性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是 ()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电13SiCl 4的分子结构与 CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ()ASiCl 4晶体是分子晶体 B常温常压下 SiCl4是气体CSiCl 4的分子内部原子以共价键结合 DSiCl 4熔点高于 CCl4六、综合应用题14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐BH 3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数C第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D五种粒子 X、 Z、 Q 、 R2 、 M，所属元
6、素的种类是 5 种4019 4018 4019 402 412015四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径 ZM BY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A族16X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请完成下列问题：(1)Y、Z、W 的原子半径由小到大的
7、顺序是_。3 月 6 日3 / 4(2)ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质 Y 的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol 的单质 W 与 50 mL 1.5 molL1 的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2 和 Br 的物质的量之比是_。17为验证同主族元素的性质递变规律。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶
8、液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。3 月 6 日4 / 4答案1B2A3B4C5D6D 7B8A9D10B11B12D13B 14C15B16(1)ClSAl(2) 分子Cl S Cl (3)2Al2O3 4Al3O 2= = = = =通 电 熔 融(4)Be2NaOH= =Na2BeO2H 2(5)3517(1) Cl Cl (2)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D振荡。静置后 CCl4层溶液变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
