高中化学高考第二轮离子反应知识点教案

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1、高中化学高考第二轮离子反应知识点教案 高中化学高考第二轮离子反应知识点教案 复习课 编号： 时间 ： 主备人： 三 年级 化学 备课组 第 周 第 课时 总第 课时 备课组长签字： 段长签字： 1.了解的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 1、 电解质及强电解质和弱电解质 2、正确书写离子方程式 3、离子反应发生的条件 1、自学资料走向高考P8P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。 2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。 3、课堂练习必须独立完成。 1、

2、离子方程式的正误判断 1. 看物质能否被拆成离子。 2. 在溶液中不能被拆成离子的有： 单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）； 弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）； 微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和

3、作为生成物； 还有特殊的物质如：浓硫酸 。 2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 3.看“”“ ” “”“”等运用是否正确。 4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。 5.看反应物和产物的配比是否正确。 6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式 _。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OHAl(OH)3(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OHAlO2 + 2H2O(正确) AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时， 2

4、Al3+ + 7OH- = Al(OH)3+ AlO2- + 2H2O BCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时， 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时 Cu2+2HS= CuS+2H2S DFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O 复备区 复备人 复备内容 ACl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl BNa2CO3溶液显碱性C

5、O + H2O HCO +OH CAl和NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO +3H2 D少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。 生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。 生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH

6、-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 （5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存 如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。 （6）离子之间相互促进水解时不能大量共存 溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子， 如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子， 如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ 强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的

7、离子, 如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2- A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、 B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl- C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+ D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、S- 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=1 1的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、S、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、

8、Al3+、NO3、I、Cl A B C D 复备区 复备内容 展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+ 2H2O Cl2+ H2+2OH B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O C用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO3+NO+H2O D用食醋除去水瓶中的水垢：CO23+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+ H2O （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+=Fe3+ +3H2，就不符合客观事实。 （2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方

9、程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H+SO42-。 （3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 （4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2+ C12=Fe3+ 2C1-，而应写成2Fe2+C12=2Fe3+ +2Cl-。 （5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H+ SO42-=BaSO4+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H+ SO42-=BaSO4+2H2O。 A.Mg2+、

10、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1- C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1- 1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、 HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H与Ac（即醋酸根离子）、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水，这些离子不能大量

11、共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+ 可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+与S-反应生成配合物而不能大量共存。 复备区 复备内容 （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子! （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! （4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件 1. PH=1

12、的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。 限制碱性的条件 1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。 5.c(H+）为10-14。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。 2.加入铝粉有氢气产生。 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。 【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件： 1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4 离子 2.酸性溶液、PH7（或1、2等），说明含有大量的H+ 3.碱性溶液、PH7（或13、14

13、等），说明含有大量的OH 4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。 1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 A能使红色石蕊试纸变蓝

14、的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2 Bc(H)0.1 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3 D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2 B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2 C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I2 4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ） ANH 、Na+、NO 、S2 BNa+、K+、CH3COO一、HCO CK+、NO 、SO 、Cl DK+、A