高中化学实验质量守恒定律总结

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1、高中化学实验质量守恒定律总结 高中化学实验质量守恒定律总结 各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，为大家了高中化学实验质量守恒定律，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步! 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。 把装有无色NaOH溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色CuSO4溶液的小烧杯中。将小

2、烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡。 现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。 本文就是为大家的高中化学实验质量守恒定律，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。 高中化学元素金属性强弱总结 金属性&mdash 高中生物;金属原子在气态时失去电子强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。

3、1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着

4、核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要点，也是一个难点，但只要掌握了有关、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系： 1.c（H）与c（OH）的关系： 中性溶液：c（H）c（OH）（如NaCl溶液） 酸性溶液：c（H）c（OH）（

5、如NH4Cl溶液） 碱性溶液：c（H）c（OH）（如Na2CO3溶液） 恒温时： c（H+）c（OH）定值（常温时为1014） 2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。 如NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（H+）c（Cl）c（OH） 如Na2CO3溶液中：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH） 3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。 如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）0.1 mol/L 如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）c（HCO3- ）c（H2CO3）0.1 mo

6、l/L 1.判断水解、电离哪个为主。 （1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。 （2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。 （3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。 （4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）c（OH）时，以HB的电离为主；当c（H+）c（OH）时，以HB的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）c（OH）时，以HX的电离为主； 当c（H+）c（OH

7、）时，以X的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。 2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。 【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）c（X），则下列关系错误的是（ ）。 A.c（H+）c（OH） B.c（HX）c（X） C.c（X）c（HX）2 c（Na+） D.c（HX）c（H+）c（Na+）c（OH） 【解析】以HX的电离为主，则c（H+）c（OH）；以X的水解为主，则 c（H+）c（OH）。现有：（1）已知条件c（Na）c（X）； （2）电荷守恒c（Na+）c（H+）c（X）c

8、（OH）； （3）物料守恒2 c（Na+）c（X）c（HX）。由（1）和（2）可知一定有 c（H+）c（OH），所以应考虑X的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。 答案：A和B 【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（ ）。 A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断 【解析】 错误的分析：（1）CH3COO因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡： CH3COOH2OCH3COOH OH，发生水解的CH3COO与生成的OH个数相等，选B。 正确分析：根据电荷守在KCl

9、和CH3COOK溶液中分别有： c（Na+）c（H+）c（Cl）c（OH）， c（Na+）c（H+）c（CH3COO ） c（OH）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO的水解，便溶液呈碱性，导致 c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl）c（OH）c（CH3COO）c（OH）故选A。 1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（） A.c（Y）c（X+）c（H+）c（OH） B.c（X+）c（Y）c（OH）c（H+） C.c（H+）c（Y）c（X+）c（OH） D.c（OH）c（X+）c（H+）c（Y） 2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）

10、 A.c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S） B.c（Na+）c（H+）2c（OH）c（HS）c（S2） C.c（OH）c（H+）c（HS）2c（H2S） D.c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS） 3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H）c（OH），则下列关系式中一定正确的是（ ）。 A.c（Na+）c（HB）2c（B2）c（OH） B. c（Na+）0.1 mol/Lc（B2） C.c（H+）c（OH）1014 D.溶液的pH1 4.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）。 A.c（

11、Na+）c（H+）c（X）c（OH） B.c（HX）c（X）2c（Na+） C.若混合溶液呈酸性：则c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH） D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+） 5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（ ）。 A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断 【解析】 1.由电荷守恒可知：c（H+）c（X+）c（OH）c（Y），所以C是不可能的。 答案：C 2.Na2S溶液中存在着S2、HS两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒： c（Na+

12、）c（H+）2 c（S2）c（HS）c（OH）， （2）物料守恒：c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。 答案：B 3.在NaHB溶液中由于c（H+）c（OH） 高中物理，所以是HB的电离为主，HB可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。 答案：B 4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+），故D错。 答案：D 5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式： （1）c（Na+）c（H+）c（NO3-）c（OH）， （2）c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH） 因两溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有 c（NO3-）c（OH）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）。 答案：A 【高中化学实验质量守恒定律总结】相关文章： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 模板,内容仅供参考