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1、2011 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B.同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下
2、，单质的熔点逐渐降低3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH44.25时，向 10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH7 时，c(C 6H5O-)c(K+)c(H )c(OH )B.pHc(
3、C6H5O-) c(H )c(OH )C.VC6H5OH(aq)=10mL 时，c(K +)=c(C6H5O-)c(OH )=c(H ) D. VC6H5OH(aq)=20mL 时，c(C 6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)5.下列说法正确的是A.25时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100时 NaCl 溶液的 KwB.SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O SO32 +2I +4HC.加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na 、 Ba2 、AlO 2 、NO 3D.100时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶
4、液显中性6.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2 时，SO 2 的转化率：ab 段小于 bc 段7.（14 分）图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去） 。其中，A 俗称磁性氧化铁； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的
5、化学键类型为 ；R 的化学式是 。一定条件下，Z 与 H2 反应转化为 ZH4。ZH 4 的电子式为 。已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X 时（所有物质均为固体） ，放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： 。向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。8.(18 分) 已知：RC H2COOH 2Cl 红 磷 （ 少 量 ）+RCl +NaClI.冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路
6、线如下：A 为一元羧酸，8.8gA 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2.24L CO2（标准状况） ，A 的分子式为 。写出符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出 B C 的反应方程式： 。C+E F 的反应类型为 。写出 A 和 F 的结构简式：A. ；F. 。D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出 a、b 所代表的试剂：a. ；b. 。II.按如下路线，由 C 可合成高聚物 H：C G H25NaOH/ 一 定 条 件C G 的反应类型为 。写出 G H 的反应方程式： 。9.（18 分）某研究性学习小组为合成 1-丁醇，查
7、阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； 一 定 条 件 2HNi, CO 的制备原理：HCOOH CO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图） 。24HSO 浓请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。若用以上装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是 ，。c 和 d 中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备 H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥 H2 的装置图。制丙烯时，还产生少量 S
8、O2、CO 2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号） 。饱和 Na2SO3 溶液 酸性 KMnO4 溶液 石灰水 无水 CuSO4 品红溶液合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO 3（饱和） RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚 34，1- 丁醇 118，并设计出如下提纯路
9、线：粗品 滤液 有机层 1-丁醇、乙醚 纯品 试 剂 1操 作 2 乙 醚操 作 分 液 干 燥 剂过 滤 3 操 作试剂 1 为 ，操作 1 为 ，操作 2 为 ，操作 3 为 。10.（14 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO 42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3H 转 化 2Fe 还 原 OH 沉 淀其中第步存在平衡：2CrO 42 (黄色)+2H Cr2O72 (橙色)+H 2O若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。能说明第步反应达平衡
10、状态的是 。a. Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 b.2v(Cr2O72 )=v(CrO42 ) c.溶液的颜色不变第步中，还原 1molCr2O72 离子，需要 mol 的 FeSO4 7H2O。第步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH (aq)常温下，Cr( OH)3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH )=10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至 。方法 2：电解法该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr
11、(OH)3 沉淀。用 Fe 做电极的原因为 。在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。天津卷答案1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.第二周期第 VIA 族 离子键、共价 键 H2SiO3(或 H4SiO4) 8Al(s)+3Fe 3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol3Fe 3O4+28H +NO3 9Fe3 +NO+14H2O 8.C 4H8O2 、 +CH3CH2OH +H2O24HSO 浓取代反应 羟基、氯原子 Cl2 NaOH 溶液 消去反应9.Zn+2HCl ZnCl2+H2 CH3CH=CH2+H2O24HSO 浓恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓 H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 （或） b 饱和 NaHSO3 溶液 过滤 萃取 蒸馏10.橙 c 6 5 阳极反应为 Fe-2e- Fe2 ，提供还原剂 Fe2 2H +2e- H2 Fe(OH)3
