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1、 第 1 页2010 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷) 试题部分第卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H 1C 12N 14O 16一、选择题(本题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)6下列反应中，可用离子方程式 H OH =H2O 表示的是 ()ANH 4ClNaOH NaClNH 3H 2OBMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OCNaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2ODNaOHHNO 3=NaNO3H 2O6DA 项离子方程式为 NH OH =NH3H 2O；B 项离子方程式为 Mg(OH)422H
2、=Mg2 H 2O；C 项离子方程式为 OH HCO =CO H 2O；只有 D 项离子方程式为3H OH =H2O。7下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H2 878 kJmol113C 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(g) H2 658 kJmol1C 4H10(g) O2(g)=4CO(g)5H 2O(l) H1 746 kJmol 19C 4H10(g) O2(g)=4CO(g)5H 2O(g) H1 526 kJmol 1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2 878 kJ
3、mol 1 B2 658 kJmol 1C1 746 kJmol 1 D1 526 kJmol 17A燃烧热的定义是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。本题中的稳定氧化物指的是 CO2(g)和 H2O(l)，故 A 项正确。8在相同条件下，下列说法错误的是()A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率8CCl 2H 2O H Cl HClO，在饱和食盐水中，Cl 浓度较大，故氯气在饱和食盐水中的溶解度小于纯水中的溶
4、解度，A 项正确；I 2I I ，故碘在碘化钾中的溶解度大于在纯水中的溶3解度，B 项正确；CH 3COOH CH3COO H ，CH 3COONa 的存在抑制 CH3COOH 的电离，C 项错误；使用过量的空气可提高 SO2的利用率，D 项正确。9相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积( V)随时间( t)变化的示意图正确的是() 第 2 页9C相同体积，相同 pH 的一元强酸和一元中强酸相比较，中强酸的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大；起始产生氢气的速率相等，反应过程中中强酸继续电离，溶液的 c(H )大，产生氢气的速率快
5、，C 项正确。10若(NH 4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为()A14 B12 C21 D4110B(NH 4)2SO4中， n(N) n(S)21，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的 n(N) n(S)23，故化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为2(322)12，B 项正确。11在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL，则反应前混合气体中
6、 CH4和 Ar 的物质的量之比为()A14 B13 C12 D1111A由于 Ar 不参与反应，CH 42O 2 CO22H 2O，O 2一定过量，气体干燥，所以气体中一定 点 燃无水蒸气，根据差量法：CH42O 2 CO 22H 2O V1 2 1 2V(CH4)(100400460) mLV(CH4)20 mL，则 V(Ar)100 mL20 mL80 mL，V(CH4) V(Ar)14，A 项正确。12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y 、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 ()AX
7、和其他三种元素均可形成至少 2 种的二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性12D根据题意分析 W、X、Y、Z 分别是 C、O、Na、S。C 和 O 可形成 CO 和 CO2，Na 和 O 可形成Na2O 和 Na2O2，S 和 O 可形成 SO2和 SO3，A 项正确；CO 2和 CS2均为直线形分子，B 项正确；W、X 和 Y 三种元素可形成 Na2CO3，Na 2CO3是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，C 项正确；C 和 S 形成 CS2，不溶于水，呈中性，Na
8、和 S 形成 Na2S，水溶液呈碱性，D 项错误。13三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获 2005 年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是 () 第 3 页13A根据烯烃复分解反应的规律 发生复分解反应生成 和 CH2 CH2，A 项正确。第卷27(15 分)向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g) yB(g) pC(g) qD(g)已知：平均反应速率 vC vA；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 ，B 的物质的量减少了 mol，有1132aa mol
9、D 生成。回答下列问题：(1)反应 2 min 内， vA_， vB_；(2)化学方程式中， x_、 y_、 p_、 q_；(3)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的 H_0(填“”“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大” “减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)，理由是_。27答案：(1) mol(Lmin)1 mol(Lmin)112a8a(2)2316(3
10、) 100%(4)ab(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小解析：(1) vA mol(Lmin)1 ，ct32minolL1avB mol(Lmin)1 ，tial8vD mol(Lmin)1 。c2nolL4(2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的计量系数之比 x y p q2316，故x2， y3， p1， q6。(3)反应平衡时，若生成 D 为 2a mol，则消耗 B 为 a mol，B 的转化率为 100%。ab(4)若只升高温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为
11、1.5a mol，则说明升温平衡向逆方向移动了， H0。(5)如果其他条件不变，将容器容积变为 1 L，则相当于加压，反应速率增大，平衡时反应物的转化率减小。28(15 分)A、B、C、D、E、F、G、H 和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色； 第 4 页A 和 I 相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗
12、粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A。回答下列问题：(1)A 的化学式是_，中烟雾的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C 的化学式是_，D 的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H 的化学式是_。28答案：(1)HClNH 4Cl(2)CuCl 2 CuCl2点 燃(3)2MgCO 2 2MgOC点 燃(4)NOO 2(5)2H2S3O 2 2H2O2SO 2点 燃(6)CH4(其他合理答案也给分)解析：由可确
13、定 I 为 NH3；由可确定 A 为 HCl 烟雾为 NH4Cl；由可确定 B 为 Cl2；由可确定F 为 CO2；由确定 C、D 为 NO 和 O2，再根据确定 D 为 O2，则 C 为 NO；由确定 G 为 H2S，E 为SO2；由结合 B 为 Cl2确定 H 为 CH4等小分子烷烃，然后进一步答题。29(15 分)下图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的 pH 变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)；A 管溶液由红变黄B 管溶液由红变黄A 管溶液不变色B 管溶液不变色(2)写出 A 管中发生反应的反应式：_；(3)写出 B 管中发生反应的反应式：_；(4)检验 a 管中气体的方法是_；(5)检验 b 管中气体的方法是_；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。29答案：(1)(2
