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1、2010 年广东各地一模高频率知识点之四 元素周期表及周期律第 1 页 共 7 页2010年广东各地一模高频率知识点之四 元素周期表及周期律一、原子结构与性质考点 1 原子结构1、原子的构成2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电性关系：（3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数例 1（2008茂名一模）一定量的锎（ 98252Cf）是有用的中子源，1mg（ 98252Cf）每秒约放出 2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）A.98252Cf 原子中，中子数为 154 B.98252Cf 原
2、子中，质子数为 98 C.98252Cf 原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为 252 答案D 考点 2 原子核外电子排布规律 1各电子层最多能容纳 2n 2 个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 982 最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个） 。3 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。核外电子排布规律 注意事项1.以上几点是相互联系的，不
3、能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 118 号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。例2（2008广州二模理基）X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ）AX 可能是第二周期的非金属元素 BX 可能是第三周期的金属元素CY 可能与 X 同主族 DY 一定是金属元素答案C考点 3 相对原子质量例 4（2008汕头二模）某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是A.不能由此确定该元素的原子
4、量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量答案A考点 4 微粒半径的大小比较和 10 电子、18 电子微粒特别提醒1-18号元素的原子结构特性：原子核中无中子的原子： 11H。最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层电子数 3 倍的元素：O；是次外层电子数 4 倍的元素：Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。电子总数为最外层电子数 2 倍的元
5、素：Be。次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Si。内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。决定原子种类2010 年广东各地一模高频率知识点之四 元素周期表及周期律第 2 页 共 7 页1原子半径和离子半径原子半径1.电子层数相同时（同周期元素） ，随原子序数递增，原子半径减小例：NaMgAlSiPSCl2.最外层电子数相同时（同主族元素） ，随电子层数递增原子半径增大。例：LiNaKRbCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例：Cl Cl，FeFe 2 Fe 3 2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例：O
6、2 F Na Mg 2 Al 3 3.带相同电荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径越大。例：Li Na K Rb Cs ；O 2 S 2 Se 24.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较 K 与 Mg2 可选 Na 或 Ca2 为参照可知 K Na （或 Ca2 ）Mg 2 特别提醒：记忆 10 电子微粒的方法：首先找出 10 电子的原子（单原子分子）Ne，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH 4HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na +Al 3+。在氢化物的基础上增加或减少 H+，可构成一系列的离子。记忆 18 电子的微粒方法：首先找出 18 电子的原子（单原
7、子分子）Ar，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：SiH 4HCl，向后寻找金属形成的阳离子：K +Ca 2+。在氢化物的基础上减少 H+，可构成一系列的离子。还有部分 18 电子的分子可通过 10 电子的氢化物分析得到，10 电子的氢化物分子去掉一个H 得到 9 电子的基团：CH 3、NH 2、OH、F，这些基团两两结合可形成 18 电子的分子。例 5下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF答案A二、元素周期律与元素周期表考点 1 元素周期表的结构元素周期表的结构 位置与结构的关系周期序数 元素的种数第一周期 2 种 第二周期 8
8、种 短周期 第三周期 8 种 第四周期 18 种 第五周期 18 种 第六周期 32 种 周期 长周期 第七周期 32 种（如果排满）1.周期序数 电子层数 2.对同主族元素若 n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若 n3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。主族A 族A 族由长周期和短周期元素共同构成的族最外层电子数= 主族族数 =价电子数零 族 最外层电子数均为 8 个（He 为 2 个除外）副族IB 族B 族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第B族、B 族除外） ；最外层电子数只有1
9、2 个。族第族 有三列元素（8、9、10 三个纵行）特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为 2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满） ，则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。例 1（2008深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之
10、和与乙原子的电2010 年广东各地一模高频率知识点之四 元素周期表及周期律第 3 页 共 7 页子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键答案B 考点 2 元素周期律特别提醒作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如 Xm+、Y m-、Z （m+1）+ 、W （m+1）- 四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元
11、素的相对位置为，则问题容易解决。例 2（2008武汉一模） X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX答案AD考点 3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 1.根据元素周期表的知识进行判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
12、增强。元素周期表中最活泼的金属是 Fr，天然存在的最活泼的金属是 Cs；最活泼的非金属元素是 F。同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第 VIA、VA 族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。（1）金属性强弱判断原则根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与
13、热水反应产生氢气的金属元素的强。根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱” 。根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。（2）非金属性强弱判断原则根据单质与 H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与 H
14、2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱” 。根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断：一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。2010 年广东各地一模高频率知识点之四 元素周期表及周期律第 4 页 共 7 页根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的
15、高低进行判断。例如：，2CuSCu 2S，即得非金属性：Cl 2S。Cull22点 燃特别提醒一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱） ，则元素的非金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱） ，则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。例 3（2008北京）下列叙述正确的是（ ）AIA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强BVIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B考点 4 元素“位构性”之间的关系特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口（1）形成化合物种类最多的元素是碳。（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多的元素
