《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、旗开得胜 读万卷书 行万里路 1 综合测评(三) (时间：45 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 5 分，共计 60 分) 1下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( ) 25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的 pH2.1 A B C D 【解析】 25 时 NaNO2溶液 pH7，说明 NO 2水解，则 HNO2为弱酸，符合。 溶液导电性差，有可能是 HNO2的浓度小，不能说明 HNO2是弱电解质。HNO2不与 Na2SO4反应， 只能说明 HNO
2、2的酸性小于 H2SO4， 不能说明 HNO2是弱酸。 说明 HNO2 未完全电离，则 HNO2是弱电解质。 【答案】 C 2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ( ) A4 时，纯水的 pH7 B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小 C水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子 D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 【解析】 25 时纯水的 pH7，A 错；升温，水的电离程度增大，c(OH)和c(H) 均增大，B 错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C 对；水 的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D
3、错。 【答案】 C 旗开得胜 读万卷书 行万里路 2 3下列叙述正确的是( ) A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4 C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后 pH1 DpH3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH7 【解析】 95 的水尽管 pH7， 但因其电离出的c(H)c (OH)， 故呈中性， A 错； 醋酸为弱酸，pH3 的醋酸稀释 10 倍时，促进其电离，故 3pH4，B 错；pH3 的醋 酸与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合时，醋酸过量，pH B水电离出的c(H)： C和等体积混合后的溶液：
4、c(H)c(OH)c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH 4)c(Cl)c(OH)c(H) 【解析】 A 项， 氨水是弱电解质， 部分电离， NH4Cl 是强电解质， 完全电离， 故 NH4Cl 溶液中c(NH 4)较大；B 项，同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH )，对水电离的抑制盐酸大于氨水，B 项错；C 项，和等体积混合后得到的是 NH4Cl 溶 液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH 4)，物料守恒： c(Cl)c(NH 4)c(NH3H2O)，将二式合并得c(H)c(OH)c(NH3H2O)；D 项， 与等体积
5、混合所得溶液呈碱性，故c(NH 4)c(Cl)c(OH)c(H)。 【答案】 B 7现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是( ) 旗开得胜 读万卷书 行万里路 4 编号 pH 12 2 溶液 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 A.两种溶液中水的电离程度： B两种溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COOH) C两种溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加水稀释相同倍数后：c(Na)c(CH3COO) 【解析】 pH2 的醋酸、pH12 的氢氧化钠溶液对水的电离抑制程度相同，A 正 确；两种溶液的浓度：氢氧化钠小于醋酸，B 错误；两种溶液等体积混合后溶液呈酸性，C 错误；加水稀
6、释相同倍数后，钠离子浓度小于醋酸根浓度，D 错误。 【答案】 A 8常温下的两种溶液：pH9 的 NaOH 溶液，pH9 的 CH3COONa 溶液。对 这两种溶液的判断，正确的是( ) A两溶液中水的电离程度相同 Bc(Na)： C两溶液分别用水稀释 10 倍后，pHpHc(OH)105 molL1，错误；C 选项，加水稀释 10 倍后，pH8， 中 CH3COOH2OCH3COOHOH右移，c(OH)在 106 molL1的基础上增大， 所以 pH8，错误；依据电荷守恒可知 D 选项正确。 【答案】 D 9常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A新制氯水中加入固体 NaOH：c(
7、Na)c(Cl)c(ClO)c(OH) 旗开得胜 读万卷书 行万里路 5 B NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H)c(HSO 3)c(SO23)c(OH) C常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH 4)c(OH)c(H) D0.1 molL1 CH3COONa 溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H) 【解析】 A 选项，依据电荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)可知 错误；B 选项，因为水解、电离比较微弱，所以c(HSO 3)c(H)，且电荷不守恒，错误； C 选项，不符合电荷守恒，错误；D 选项，依据电荷守恒：c
8、(CH3COO)c(OH)c(H) c(Na)，物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)可知正确。 【答案】 D 10含有较多 Ca2、Mg2和 HCO 3的水称为暂时硬水，加热可除去 Ca2、Mg2， 使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 ( ) (已知Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012) ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3 CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO 【解析】 考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2= CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2= MgC
9、O3CO2H2O，生成的 MgCO3在水 中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO2 3(aq)，而 CO23发生水解反应：CO23 H2OHCO 3OH，使水中的 OH浓度增大，由于KspMg(OH)2”“。 盐水解促进水的电离， 则。 (2)中NH3H2O部分电离，c(NH 4) 最小；中 CH3COO和 NH 4相互促进水解；中 NH4HSO4=NH4HSO24，H 抑制 NH 4的水解；所以c(NH4)由大到小的顺序是。(3)NaOH 溶液与 NH4Cl 溶 液按体积比 12 混合，反应后得到同浓度的 NH3H2O、NH4Cl 和 NaCl 混合物溶液。溶液 中 NH3H2ON
10、H 4OH，NH4H2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱 性，离子浓度c(Cl)c(NH 4)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，Kw11014，则 t 25 。混合后溶液 pH2，溶液显酸性。则 101b102a ab 102,9b2a，ab 92。 【答案】 (1) (2) (3)c(Cl)c(NH 4)c(Na)c(OH)c(H) (4) 92 15(10 分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有 25 时，pH 3 的醋酸。请回答以下问题： (1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中 cH cCH3COOH _(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (
11、2)若向醋酸中加入稀 NaOH 溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的 pH_(填 “”“”“c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)。(4)向醋酸中加 NaOH 溶液至恰好呈中性，此时溶 液中c(H)c(OH)，又由于溶液中电荷守恒，即c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO )，所以有c(Na)c(CH3COO)。 【答案】 (1)减小 (2) CH3COOH2OCH3COOHOH (3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) (4) 16(10 分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据 实验回答： (1)准确称取烧碱样品 4.1 g，所用的主要仪器是
12、_。 (2)将样品配成 250 mL 的待测液，需要的仪器有_。 (3)取 10.00 mL 待测液，用_量取。 (4)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。 滴定 次数 待测液 体积(mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 注：标准盐酸浓度：0.201 molL1 (5)根据上述各数据，计算烧碱的纯度_。 【解析】 (1)取用固体时用到药匙，称量固体时用到托盘天平，由于 NaOH 具有强的 腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤纸上，要放到小烧杯中。 (4)V(NaOH)10.00 mL，V(HCl) 旗开得胜 读万卷书 行万里路 10 20.40 mL0.50 mL 24.10 mL4.00 mL 2 20.00 mL，根据 c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，得c(NaOH)0.402 0 mol/L。 (5)样品中M(NaOH)0.402 0 mol/L0.250 L40 g/mol4.02 g，则烧碱的纯度为 4.02 g 4.1 g 100%98%。 【答案】 (1)药匙、托盘天平、小烧杯 (2)小烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒 (3)碱式滴定管 (4)0.402 0 molL1 (5)98%
