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1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 亚氯酸钠（ NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2 粗产品，其流程如图：已知： ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为23222ClO +2NaOH=NaClO +NaClO +H O。无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质X 为 SO2，则该制备ClO2 反应的离子方程式为_。（2）实验在如图 -1所示的装置中进行。若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（
2、a.浓硫酸； b.硫黄； c.NaClO3 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2 吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、 _（写出一种即可）。（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填 “减压 ”、 “常压”或 “加压 ”）。（4）反应所得废液中主要溶质为Na2SO4 和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（ Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：_，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚
3、酞、冰水和冰水浴）。已知： CaSO4 不溶于 Na2SO4 水溶液； Na2SO4 的溶解度曲线如图-2 所示。【答案】 2ClO3- +SO2 2ClO2 +SO42-cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4 以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3 次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3 还原制得ClO2， ClO2 和 NaOH 反应制得NaC
4、lO3 和 NaClO2，再用过氧化氢将 NaClO3 还原成 NaClO2 制得 NaClO2 粗品。【详解】（1） SO2作还原剂， S 化合价升高2，被氧化成42- ，ClO3-作氧化剂，被还原成ClO2， ClSO化合价降低1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2ClO3-2242-，故答案为： 2ClO3-2242-；+SO 2ClO +SO+SO 2ClO +SO（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaClO3，所以顺序为：先加 NaClO3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应中 NaOH和 ClO2 反应生成 NaClO3 和
5、NaClO2，过氧化氢的作用是将NaClO3 还原成NaClO2，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制A 中水浴加热时温度不过高，或者在B 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；（ 3）无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；（4）加入一定量 CaO使 NaHSO4 反应成 CaSO4，为了保证 NaHSO4 反应完，所加 CaO需稍过量， CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO， CaSO4 不溶于 Na2 SO4 水溶液，此时可用过滤、洗
6、涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2 SO4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4 以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤 2-3 次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于 32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。2 碳酸亚铁
7、可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO33，并对 FeCO 的性质和应用进行了探究。 已知： FeCO是白色固体，难溶于水2-4-( 无色 )3Fe+6SCNFe(SCN)6 . FeCO3 的制取（夹持装置略）实验 i：装置 C 中，向 Na2 324CO 溶液（ pH11.9）通入一段时间 CO 至其 pH 为 7，滴加一定量FeSO溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3 固体。(1)试剂 a 是 _。(2)向 Na CO 溶液通入 CO 的目的是 _。232(3)C 装置中制取 FeCO的离子方程式为 _。3(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通CO ，你认为
8、是否合理并说明理由2_。 .FeCO3 的性质探究实验 ii实验 iii(5)对比实验 和 ，得出的实验结论是_。(6)依据实验 的现象，写出加入10%H2O2 溶液的离子方程式_。 .FeCO3 的应用(7)FeCO 溶于乳酸 CH CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH CH(OH)COOFe，相对3332分子质量 为234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_，该数值异常的原因
9、是 _（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。【答案】饱和NaHCO3-浓度，防止生成Fe(OH)23-+溶液 降低溶液中 OH2HCO2+322233 2Fe =FeCO +CO+H O不合理， CO会和 FeCO 反应生成 Fe(HCO) (或合理，排出氧气的影响 )Fe2+与 SCN-的络合 (或结合 )会促进 FeCO33固体在 KSCN溶液中固体的溶解或 FeCOKCl4-2 233-的溶解性比溶液中大6Fe(SCN)或+3H O =2Fe(OH) +4Fe(SCN)+24SCN2+-2+3+117% 乳酸根6Fe +3H2O2+12SCN=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3
10、或 6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe中的羟基被KMnO4 氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B 中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置 C 中，向碳酸钠溶液 (pH=11.9) 通入一段时间二氧化碳至其 pH 为 7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO；32-4- 分析FeCO在 KCl 和 KSCN两种不同溶液中的溶解度不同II. (5)根据 Fe +6SCNFe(SCN)63判断；(6)实验 ii 中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后
11、有 Fe(OH)3 和Fe(SCN)3 生成；(7)FeCO3溶于乳酸 CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】I. (1)装置 A 中制取的 CO 中混有 HCl，欲除去 CO 中混有的 HCl， B 中盛装的试剂a 应是饱22和 NaHCO3溶液，故答案为：饱和3溶液；NaHCO(2)向 Na CO 溶液中通入 CO 的目的是利用CO 和 Na CO 反应生成的 NaHCO ，提高溶液中23222333-的浓度，抑制CO32- 的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成 Fe(OH)2HCO，故答案为：降低溶液中 OH-
