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1、高考化学易错题精选 - 化学反应原理练习题附答案一、化学反应原理1 三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3Fe(C2O4)3 3H2O 并测定 C2 O 24- 的含量。请回答下列相关问题。I FeC2O42H2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O、15mL 蒸馏水、 1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入 25mL 饱和 H2 2 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得2 42C OFeC O 2H O 晶体过滤、洗涤。（ 1）制备 FeC2O4 2H2O 时，
2、加入 3mol L 硫酸的作用是 _ 。II K3Fe(C2O4)3 3H2 O 的制备向 I 中制得的FeC2O4 2H2O 晶体中加入10mL 饱和 K2C2 O4 溶液，水浴加热至40，缓慢加入过量3的 H2O2 溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4 溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。（2）制备过程中有两个反应会生成K3Fe(C2O4)3，两个化学方程式依次是：_ 、 2Fe(OH) +3K C O +3H C O =2K Fe(C O )+6H O。3224224324 3
3、2（3） H2O2 溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是_ 。III C O 2- 含量的测定24称取 0.22g中制得的 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol L 的硫酸，用0.02000mol L 的标准 KMnO4 溶液滴定，重复3 次实验平均消耗的 KMnO4 溶液体积为 25.00mL 。（4）滴定时KMnO4 溶液应盛放在 _( 填仪器名称 )中，判断滴定终点的依据是_。（5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有_( 写化学式 )， K32 4 32C O2-Fe(C O ) 3H O 样品中24 的质量分数是 _
4、。【答案】抑制 Fe2的水解（答案合理即可）6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C 2 O432Fe OH 3分解过量的H 2 O 2 （答案合理即可）酸式滴定管最后一滴标准KMnO 4 溶液滴入后，溶液变为浅红色且 30s不再改变K 2SO4、 MnSO4、 Fe2 SO4350%【解析】【分析】（1）制备 FeC O2H2O 时，加入 3 mol/L 硫酸的作用是抑制Fe2的水解；2 4（2）根据信息第一个生成K32 4 3Fe(C O ) 的化学方程式是6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C 2 O432Fe OH
5、3；（3）为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的H 2 O2 分解；（4） KMnO 4 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn 被还原生成 Mn 2，所以溶液中除过量硫酸外，还有 K 2SO4、 MnSO 4 和 Fe2 SO43 ；由题给数据计算可得。【详解】（1） (NH4)2Fe(SO4)2 为强酸弱碱盐， NH4+、 Fe2 在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制 Fe2+的水解，有利于 FeC O 2H O 的制备，故答案为：抑制 Fe2+的水解；242（2）由题给信息可知， FeC2O4 和 K2C2O4 在 40
6、 条件下与双氧水反应生成 K3Fe(C2O4)3 和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH33，故答案为：；（3）由于加入了过量的 H 2O2 ，为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的 H 2 O 2 分解，故答案为：分解过量的 H 2O 2 ；（ 4） KMnO 4 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；当完全反应时，再滴入一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟不褪色，故答案为：
7、酸式滴定管；最后一滴标准KMnO 4 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s不再改变；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn 被还原生成 Mn 2，所以溶液中除过量硫酸外，还有K 2SO4、 MnSO 4和243三种溶质；由题意可知，Fe SOK 3 Fe C 2O4 33H 2O 晶体中 C2O 42的质量为0.025L 0.02mol / L 2.5 88g / mol0.11g ，则 C2O 42的质量分数为0.11g、 Fe2 SO4 3 ；50%。0.22g 100%=50%，故答案为： K 2SO4、 MnSO 42 过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水
8、。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知： 相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2 2Na2 CO3?3H2 O2 H 0 工业上常以产品活性氧的质量分数（活性氧） 100%来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / 产品收率 /%活性氧质量分数 /%565.312.711073.213.241585.013.552083.213.302555.112.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min产品收率 /%活性氧质量分数 /%565.713.301076.814.7515
9、81.314.262089.013.822587.913.51（ 1）分析表 1，一般选择的反应温度为 _。（ 2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_。（ 3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_。（ 4）下列关于抽滤操作，正确的是_。A准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2 3 次D用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_。（6）产品出厂前需测
10、定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol L 1的稀硫酸，再加入足量KI?，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_，用 0.1000mol ?L1 的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_mL。已知： 2Na2 2 3 22 46S O +I Na S O +2NaI【答案】 15该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解降低产品溶解度，便于产品析出B先打开活塞，再关闭水龙头淀粉溶液 17.00【解析】【详解】（ 1）由表可
11、知， 15时，产品收率和活性氧的质量分数高；故答案为： 15；（ 2）由已知：，该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解，不利于反应的进行；故答案为：该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解；（ 3）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于产品析出；故答案为：降低产品溶解度，便于产品析出；（ 4） A准备略小于漏斗内径的滤纸，盖住布氏漏斗瓷板上的小孔，A 错误；B用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，B 正确；C洗涤沉淀时，加入少量水，关小水龙头，减小流速，重复操作2 3 次， C 错误；D用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，过碳酸钠不稳定，应避光保存，D 错误；故答案为： B；（ 5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，为防止自来水倒吸，最佳操作为先打开活塞，再关闭水龙头；故答案为：先打开活塞，再关闭水龙头；（6）已知：活性氧的质量分数 （活性氧）100%，则n（ H2O2），产品溶于水由H2O2 与
