《高考化学镁及其化合物推断题综合题汇编及答案一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学镁及其化合物推断题综合题汇编及答案一（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学镁及其化合物推断题综合题汇编及答案(1)一、镁及其化合物1 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占 40%），还有CaO、 MnO 、 Fe2O3、FeO、 Al2O3、 SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4 7H2 O 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L 的硫酸 80mL，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _。(2)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)、Al(OH)、 MnO外，还有 _。332(3)加入的 NaClO 可与 Mn 2+反应产生MnO 2 沉淀，该
2、反应的离子方程式_。在调节pH=5-6 之前，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知 MgSO4、 CaSO4 的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO30.933.435.636.94CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙 ”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_、 _。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的 MgSO 7H O 196.8 g，则 MgSO 7H O 的产率为4242_。【答案】烧杯、 100mL 的
3、容量瓶、胶头滴管SiO2 Mn2+ ClO-+ H2O MnO2 + 2H+ Cl-2+-+3+-2Fe + ClO+ 2H 2Fe + Cl+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL 的容量瓶、胶头滴管，（2）由于 pH=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。（3） Mn 2+与 ClO-反应生成了MnO2 沉淀 H+和 Cl-。Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为 Fe3+、 Cl-和 H2O。（4）取少量滤液，
4、向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（ 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。（6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g MgSO47H2 O 中镁的质量就可以计算出其产率了。2已知 A 为单质， B、C、D、 E 为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若 A 为非金属单质， B 为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D 为无色气体，在空气中可变成红棕色，C 与 HCl 气体反应生成 E 时产生大量白烟，则B的化学式为，由 C
5、 转化为 D 的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。（2）若 A 为生活中常见的金属单质，B 为 A 与盐酸反应的产物， C 可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C 的溶液可得到红棕色的D，将 C 滴入沸水中可得 E 的胶体，则由 B 转化为 C 的离子方程式为，加热蒸干并灼烧 C 的溶液可得 D 的原因是。【答案】（1） Mg3N2 4NH3+ 5O24NO +6H2 O （ 2） 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-FeCl3 水解吸热，且水解产物HCl 易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2 O3。【解析】试题分析：（ 1）镁条在空气中燃烧的主要产
6、物有氧化镁和氮化镁，因B 可与水反应生成气体 C，所以 A 为 N2， B 为 Mg 3N2， C 为 NH3， D 在空气中由无色变红棕色，故D 为 NO，NH与 HCl 气体反应生成NH Cl 时产生大量白烟，所以E为 NH Cl。根据反应过程中是否存344在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有。（2）由 C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C 的溶液可得到红棕色的D，且B 为 A 与盐酸反应的产物，可判断A 为 Fe， B 为 FeCl2， C 为 FeCl3， D 为 Fe2 O3， E为Fe(OH)3。考点：元素化合物3 用 C、 Mg和 Al 组成的混合物进行如下图所示实
7、验。填写下列空白。（ 1）气体 X 为 _，固体 Z 为_ 。（ 2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为 _与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 _ 。（ 3）滤液 N 中除 Na2SO4 和 NaOH外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 M的离子方程式为： _ 。【答案】 H2CAl3+2+Mg + H 2SO= MgSO + H NaAl(OH)Al3+ 4OH=Mg4442Al(OH) 4 2+Mg+ 2OH = Mg(OH) 2 【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C 与稀硫酸不发生反应，故固体Z 为 C， Mg
8、、Al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X 为 H2，滤液 Y 中溶质为H SO 、MgSO 、 Al (SO )；加入过量的 NaOH 溶液后，生成可溶性的NaAl(OH)和 Na SO244243424以及难溶物Mg(OH) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X 为 H2；固体 Z 为 C；（ 2）由上述分析可知，滤液 Y 中还含有的阳离子为 Mg 2+、 Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： Mg + H2SO4= MgSO4 + H2；（3）由上述分析可知，滤液N 中还含有的溶质为NaAl(OH) 4；生成 NaAl(OH) 4的
9、离子方程式为： Al 3+ 4OH-= Al(OH) 4 -；（4）固体 M为 Mg(OH) 2，生成 Mg(OH) 2 的离子方程式为： Mg 2+ 2OH-= Mg(OH) 24 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /mL280336336请回答：(1)甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。(2)求合金中 Mg 、 A
10、l 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 Mg、 Al 的物质的量之比为 _；1(3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol LNaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg 2 刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生H2 最少336mL 气体和 30mL 溶液 1mol/L 255mg和 280mL 1：1 NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol39 mL【解析】【详解】(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩
11、余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生H2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL 气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336mL 气体和 30mL 溶液。0.336L2答案为 1mol/L 。（c HCl)= 22.4L / mol1mol / L0.03L(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280mL 是计算合金中 Mg、 Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg 和 280mL。设 Mg 的物质的量为x，Al 的物质的量为 y，列方程组为：，求得 x： y 1：1。答案为1： 1。(3)依据 Cl-守恒，可得： n(NaCl)n(HCl) 1mol/L 0.03L 0.03mo
