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1、高考化学复习高无机综合推断专项综合练及答案(1)一、无机综合推断1 下列各物质中只有A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析】【分析】焰色反应为
2、黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠， B 是氧气， C 是氯气， D 是氢氧化钠， E 是氧化钠， F 是过氧化钠， G 是氯化钠， H 是水， I 是二氧化碳， J 是碳酸氢钠， K 是碳酸钠， L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二2；氧化碳，化学式为 CO（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaO
3、H+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。X、 Y、 Z、 W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与B 为两性物质，W 俗称苛性钠。W 反应的化学方程式为_。A 溶液一步转化为 C 溶液的反应
4、离子方程式为 _。(2)若 X 是一种黄绿色的气体， Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液 Z 是否变质最灵敏的一种试剂是 _(名称 )；一定条件下W 与水反应的化学方程式_ 。(3)X 常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 气体的检验方法_ ，X 转化为 Y 的化学方程式为_ ；(4)X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为_ ；请画出向含 0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像 _。【答案】 2Al+2NaOH+2H2223-2-2硫氰化钾溶液3Fe
5、+O =2NaAlO +HAl+ 4OH =AlO+ 2H O4H O(g) = Fe O+ 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH3 5O22-4NO 6H2O SO3+SO2+H2 O=2HSO3【解析】【分析】W 为 NaOH。 B 为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了 B，所以 B 为 Al(OH)3。【详解】（1）铝与 NaOH 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 溶液中含有 Al3+,与 NaOH 反应生成了 Al(OH)3， Al(OH)3与 NaOH 反应生成 Na
6、AlO2，所以A 溶液一步转化为 C 溶液的离子方程式为：3+-Al +4OH =AlO2 +2H2O；（2） X 为黄绿色气体，则 X 为氯气， Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为 FeCl3 溶液。据此进一步判断W 为 Fe， Z 为 FeCl2。检验 FeCl2 溶液是否变质最灵敏的试剂是KSCN溶液，如果FeCl2溶液变质，则滴加KSCN溶液后，溶液呈现血红色；在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ；（3）红棕色的气体 Z 是 NO2 气体； X 为气体化合物，经氧气连续氧化生成NO2 ，猜测 X 为NH3， Y 为 NO；检验 NH3 是利用其水
7、溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3 与 HCl 反应生成白烟这一性质来检验。NH3 转化为 NO的化学方程式为： 4NH3 5O24NO 6H2O；（4）如果 X 为一元强碱， W 是形成酸雨的主要物质，则推测W 为 SO2，则根据图示转化关系判断 Y 为 SO32-， Z 为 HSO3-，则 Y 到 Z 的离子方程式为： SO32-223-；+SO +H O=2HSO溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：OH- + 2+H =H O，此时消耗 0.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，没有气体
8、逸出；然后发生反应：2-+-SO33 ，此时也消耗+H =HSO0.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：-+HSO3 +H =H2 O+SO2，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL，逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象：。3 某强酸性溶液XBa2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+Fe3+CO32、SO42、NO3中的，含有、一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中
9、的一种加入X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_ 。（选填：NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH 试纸， KSCN溶液， KMnO4 溶液）（2）气体 F 的电子式为： _ ，实验中，可以观察到反应的现象是：_ 。（ 3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_ 。【答案】 SO42 、 Al3+、 Fe2+、 NH4+Fe3+ 气体由无色变成红棕色Ba2 +SO42 BaSO43Fe2+NO3 +4H+ 3Fe3+NO+2H2O【解析】【详解】（ 1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO3 2- 和 SiO32
10、- 离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42- ，含有 SO42- 离子就一定不含 Ba2+离子；气体 A 连续氧化生成 D 和 E，则 A 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3，说明溶液中含有2+-离子；溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体还原性离子，一定为 Fe ，一定不含 NO3F，则 F 为 NH3 ，说明溶液中含有NH4+；溶液 H 中溶于 CO2 气体，生成沉淀 K，则 K 为 Al（OH）3， L 为 NaOH 和 NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量
11、X 溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液变红色说明有 Fe3 +，反之无 Fe3+；（ 2）溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体 F： NH4 +OH- =NH3+H2O，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+SO42 BaSO4，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+NO+2H2 O。
