《高考化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合附答案解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学一模试题分类汇编钠及其化合物推断题综合附答案解析一、钠及其化合物1 两种常见的非金属元素A 与B，与常见的三种金属元素C、 D、 E，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成H 2 ，E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题：1 物质 X 的名称 _ 。2将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因 _。3写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g C的单质投入足量 CuSO 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。A 钠沉在
2、溶液底部B 熔化成银色光亮的小球C 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音D 生成红色固体物质5第4 中可能的离子方程式为_。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 A 在少量 B2中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 A 与 B2的物质的量之比为 _。【答案】过氧化钠Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2 O gFe3O 4 4H 2BC2NaCu 22H 2 O Cu(OH) 22NaH 249a8： 523【解析】【分析】A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为 C 元素， B 与 C 的单质在加热
3、条件下反应生成淡黄色化合物X， X 为 Na2 O2 ， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2 ， D 为 Al， E的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知E为，B为，Y为 Fe3O 4，则可知C为，以此解答该题。FeONa【详解】1 由以上分析可知X 为过氧化钠；2 Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 E 为 Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe4H 2 O gFe3O 44H 2 ；4 C 为 Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应
4、放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5 反应的相关离子方程式为2Na Cu22H 2OCu(OH) 22NaH 2 ，依据反应的定量关系， ag 钠物质的量aga mol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g / mol23到 Cu(OH) 2 ，依据反应定量关系得到，2Na Cu(OH)2 ，固体质量amol98g / mol49ag ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和 CO2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y， ： y3 ：，则32g / mol ，可设生成 COxmol， CO2 ymol ，则y32x1xn(C) ： O23 1 ：318
5、： 5。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2 ，体现 Al 的两性，而 E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是 Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。2 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液
6、甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（ 1）在原溶液中一定存在的离子有 _ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH4+、 Al3+、 SO42-、 Cl- Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察
7、火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它
8、离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：0.05mol =1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L含有 Fe3+、 Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固2体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g0.02mol =0.4mol/
9、L ；2=0.02mol ， Al3+浓度为：102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、
10、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+2+2+32- ；无法确定是否存在K+、 Mg、 Ba 、 CO；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实
11、验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。3A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色， B 比 A 相对更稳定， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品， C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是 _ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱HCO3-232-+OH =H O+CONa2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有
