《高考化学知识点过关培优训练∶原子结构与元素周期表附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点过关培优训练∶原子结构与元素周期表附答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学知识点过关培优训练原子结构与元素周期表附答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 同一周期(短周期 )各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点 /K12661534183(1)A 原子核外共有 _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；(2)元素 C 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_ ；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；(4)在 E、G、 H 三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。 A、B、 C 三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（填离
2、子符号）。【答案】 11 4AlO2 - + 2Al(OH)3Al3+-2+H +H O+3OHNaF与 MgF 为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg 2+的半径比 Na+的半径小，离子电荷比 Na+多，故 MgF24的熔点比 NaF 高； SiF 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4 的熔点低 HCl+2+3+NaMgAl【解析】【分析】图中曲线表示 8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系， H、 I 的沸点低于 0，根据气体的沸点都低于0，可推断 H、I 为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A 为 Na
3、， B 为 Mg ， C 为 Al，D 为 Si， E为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为Ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知：A 为 Na， B 为 Mg， C 为 Al， D 为 Si， E 为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为 Ar。(1)A 为 N
4、a 元素，原子核外电子数为 11，故共有 11 种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，可见有4 种不同能级的电子；(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为： AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(3)NaF 与 MgF2 为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg 2+的半径比 Na+的半径小，带有的电荷比+多，所以 MgF2的熔点比 NaF 高；而4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力NaSiF结合，破坏分子间作用力消
5、耗的能量较少，故SiF4 的熔点低；(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：ClSP。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl 最稳定性， Na+、 Mg 2+、 Al3+核外电子排布都是 2 、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+Mg2+Al3+。【点睛】本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。2 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想
6、在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1 个带正电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成B 由 1 个带负电荷的质子与1 个带正电荷 的电子构成C 由 1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成D 由 1 个带负电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H OC H-+OH- =H2OD H+ +OH- =H2O（3） 若有反 粒子（
7、粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故 B 正确；C.由一个不 的中子和一个 荷的 子构成的，不正确，因 反 原子中 子 正 ，故 C ；D.由一个 荷的 子和一个 荷的 子构成，原子不 性，不能都 荷。故 D 。答案： B。(2) 酸碱中和反 是 H + +OH -=H 2O，根据反物 的定 特征，可知反物 酸碱中和反 H -+OH += H 2
8、O，所以 A 符合 意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子 量数 4， 2 个正 荷，因此反a 粒子 量数 4, 荷数 -2。答案： 4； 2。【点睛】根据反粒子的定 ：正 子、 子等都属于反粒子；反粒子的特征：它 跟普通 子、 子的 量、 荷量均相等，而 性相反 行解答。3 如 是元素周期表中的前四周期， 相 的元素， 从中 合适的元素回答 ：（ 1）根据元素原子的外 子排布特征，元素周期表可划分 五个区域，元素位于周期表的 _区。（ 2）写出元素与元素形成的 定化合物的 构式_。（3）、两元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。4）元素与CO可形成XCO 5型化合物， 化合物常温下呈
9、液 ，熔点 -（）20.5 ，沸点 103，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于_晶体（填晶体 型）。（5）元素的离子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 离子与NH3 合的作用力 _。（6）将、形成的化合物溶于水，其与水 可能存在的 表示 _（写一种即可）。（7）金属有、 、 三种同素异形体，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位数之比为_。【答案】 dO=C=Osp2 化分子配位 F H F、 F H O、OH F、 OH O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知 H 元素、 B 元素、 C 元素、 N 元素、 O 元素、 F 元素、 Fe 元素、 Cu 元素、 Zn 元素。【 解】（
10、1）元素 Fe 元素，位于周期表的 d 区，故答案 ： d ；（ 2）元素 C 元素、元素 O 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 构式 ：O=C=O，故答案 ： O=C=O；（ 3） B 元素、 F 元素，两元素形成的化合物 BF3，中心原子是 B，价 子 个数 = +孤 子 个数 =3+0=3， 化 道 型 ： sp2 化，故答案 ： sp2 化；（4）元素 Fe 元素、与CO 可形成 Fe( CO) 5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 - 20. 5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于分子晶体，故答案 ：分子；（5）元素 Zn 元素， 氧化物 Zn(
11、OH) 2 不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与 NH3 间结合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（6） H 元素、 F 元素，形成的化合物 HF，溶于水，与水分子 可能存在的 表示 ： FH F、 F HO、 O HF、O H O，故答案 ： F H F、 F HO、 O H F、 O H O；（ 7）金属 Fe，有 、 三种同素异形体， 体心立方， 立方，原子的配位数之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3。【点睛】金属晶体的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位数6；体心立方堆 ，空 利用率68% ，配位数8 ；六方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12；面心立方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12。4 有7种短周期元素的原子序数按A BC DE FG的 序依次增大，B元素一种、 、 、 、 、原子的含量常用于判定古生物 体的年代，A 和 C 元素的原子能形成4 核 10 子的微粒，D 和 E 可形成离子化合物E2D， E2D 中所有微粒的 子数
