《石家庄备战高考化学易错题专题训练-铁及其化合物练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《石家庄备战高考化学易错题专题训练-铁及其化合物练习题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石家庄备战高考化学易错题专题训练- 铁及其化合物练习题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(4)B F的
2、离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl， G 中含有2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则
3、 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl32Fe。答案为：3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4SO22Fe
4、3SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀
5、，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl24342244 Fe( OH)2FeSO AlClNaOH； FeSO + 2NaOH Fe( OH) + Na SO+ O2 + 2H2O 4Fe( OH) 33 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO- +2HAl22O【解析】【分析】A+B白色沉
6、淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe OH 2的转化为Fe OH 3A( )() ，故为 BaCl243NaOH 溶液反应生成白色沉，B 为 FeSO， D 为 NaOH，则 C 为 AlCl ，氯化铝溶液与淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl2、 FeSO4 、AlCl3、 NaOH；( 2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeS
7、O42244Fe( OH)2223+ 2NaOHFe( OH) + Na SO，+O +2H O 4Fe( OH) ；33+3OH-Al OH 3Al OH 3-AlO-() 现象中所发生反应的离子方程式为：Al+OH2( ) ，( ) +2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。3 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应
8、条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是 _ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO23 +6H233+FeO=3Al(OH) +Fe(OH)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 +3O2酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析
9、】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH) ，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl ， H、 I 为氧化33物判断 H 为 Fe2 323，Y 为O ， I 为红棕色气体为 NO ，结合转化关系可知， N 为 HNOFe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；
