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1、一、中考初中化学流程图1 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） CO2 不能直接与BaCl2 和 MgCl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣 a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒CaCO32（填名称也可）3排除硫酸钡沉、 Mg(OH)BaCO（填名
2、称也可）淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3224NaOH（填名称也可）、 BaCl 、Na SO 、【解析】【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。【详解】（ 1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（ 2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a 中可能含有硫酸钡
3、、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设 1.4g 滤渣 a 均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为CaCO3 +2HCl=CaCl 2+H 2O+ CO2，则 1g碳酸钙完全反应生成 0.44g 二氧化碳，滤10044渣 a 的质量大于1g，说明滤渣 a 中含有氢氧化镁，故滤渣a 的成分是 CaCO3、 Mg(OH) 2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b 的成分是BaCO3。（3
4、）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化
5、钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象“滤渣全部溶解”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO32、 BaClNa2SO4、 NaOH。【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。2 以绿矾 (FeSO4? 7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：（ 1）“氧化”是将 FeSO4，转化为 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 _。（ 2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3 3NaClO 10NaOH=2Na2FeO43NaCl 3X+5H2O，X 的化学式为 _。
6、（3）不同温度和pH 下 FeO42- 在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内FeO2-FeO 2-离子数目越4离子数目的多少，数值越小，表明4少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4 的产率，下列措施可行的是 _A 充分搅拌反应液B 控制反应在60左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和息可知 K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 的溶解度_(填化学式 )。KOH溶液，即可析出K2FeO4 晶体，由以上信_（填“大”或“小”）。【答案】 2FeSO4 +H 2O2 +H 2SO4 =F
7、e2 SO4 3+2H2 O Na2SO4 AC Fe(OH)3 小【解析】【分析】【详解】（1）由图可知， FeSO4 与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：2FeSO4 +H2 O2 +H 2 SO4 =Fe2 SO4 3 +2H 2O ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2 个铁原子、 3 个硫原子， 13 个钠原子， 3 个氯原子， 10 个氢原子，25 个氧原子，生成物中含7 个钠
8、原子、 2 个铁原子、 3个氯原子、 10个氢原子、 13 个氧原子，故生成物中还应含有6 个钠原子、 3 个硫原子、 12 个氧原子，故X 的化学式为：Na24SO ；（3）由图可知，温度越高、 pH 值越小， FeO42 离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4 的产率，应将温度控制在 30，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选AC；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：Fe(OH)3；（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2442FeO 晶体析出，应是钾离子与FeO结合生成了 K2FeO4，有 K2FeO4 晶体析出，说明K2FeO4 比
9、 Na2FeO4 溶解度小。3 某种手机电路板中含有 Fe、Cu、 Au、 Ag、 Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。（1）操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_；（ 2）写出滤液中阳离子符号 _。（ 3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、 Ni、 Fe、H 的活动性由强到弱的顺序依次是_。（4）已知滤渣中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式_。【答案】玻璃棒Fe2+Fe、 Ni、 H、Cu2Cu+O 2 +2H 2SO42CuSO 4 +2H 2 O【解析】【分析】【详解】（ 1）操作为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除
10、烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；（ 2）电路板中含有 Fe、 Cu、 Au、 Ag、 Ni 等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液中含有硫酸亚铁，故滤液中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：Fe2+。（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、 Ni、Fe、 H 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、 Ni、 H、 Cu；（4）铜与稀硫酸、
11、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：2Cu+O 2 +2H 2SO42CuSO 4 +2H 2 O （或分步写成：2Cu+O 22CuO ，CuO+H 2SO4 =CuSO4 +H 2O ）。4 用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4 的流程如下，请回答下列问题：（ 1）固体 B 中的物质是 _；Na2FeO4 属于 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、 “氧化物”）（ 2）操作 的名称是 _；该操作能使 A、B 分离的原因是 _（ 3）反应的基本反应类型为： _；反应的化学方程式为： _（ 4）溶液 C 中的溶质组成存在 _种可能性【答案】 Fe 和 Cu盐过
12、滤A 是液体， B 是固体（合理皆可）复分解反应2Fe（ OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体 B 是 Cu， Fe 的混合物； Na2FeO4 是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填： Fe 和 Cu；盐；（ 2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤； A 是液体， B 是固体（合理皆可）；（ 3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（ OH） 2 +Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3。故填：复分解反应；2Fe（ OH） 2+H2O2=2Fe（ OH） 3；（ 4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶
