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1、高考化学物质的量的综合压轴题专题复习一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、 CO、 CO2、 N2 和H2O（ g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。（2）半水煤气在铜催化下实现CO 变换： CO+H2OCO2+H2若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38： 28： 22，经 CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_。（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na COK CO23232
2、0碱液最高浓度2.08.0（ mol/L ）碱的价格（元 /kg ）1.259.80若选择 Na2 3_；缺点是 _。如果选择CO 碱液作吸收液，其优点是K CO 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？23_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_（4）以下是测定半水煤气中H2 以及 CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2 以及 CO的体积分数。选用合适的无机试剂分别填入、方框中。_该实验方案中，步骤、的目的是：_ 。该实验方案中，步骤 _（选填 “ ”或 “”）可以确定半水煤气中H2 的体积分数。【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀3:1 价廉吸
3、收 CO2 能力差碱液循环使用2KHCO3K2CO3+CO2 +H2 O除去半水煤气中的 CO2（包括 H2S）和 H2OIV【解析】【分析】【详解】（ 1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。（ 2）若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28： 22，经 CO变换后 H2O 转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中： V(H2):V(N2)=（ 38+28）： 22 3:1。（3）根据表中数据可知若选择Na23碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收2COCO能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸
4、钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为 2KHCO3K2CO3+CO2 +H2O；（ 4） 由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为。 中 KOH 吸收 CO2 和 H2 S， 中浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体。 氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤半水煤气中H2 的体积分数。【点睛】可以确定“教真实的化学，学有用的知识 ”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。
5、试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于 “关键能力 ”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。2 物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：23+2-的物质的量是 _mol 。(1)某硫酸钠溶液中含有 3.01 10个 Na ，则溶液中 SO4(2)在标准状况下，4.48
6、 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_ 。(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_L，与 _mol H S 含有相同的氢原2子数。(4)7.8 g Na2 X 中含 Na+ 0.2 mol ，则 X 的摩尔质量是_ 。(5)实验室需要0.3 mol?L-1 硫酸溶液480 mL。 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。 需量取质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3 的浓硫酸的体积为 _mL。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_。【答案】 0.25 0.4 mo?L -12.24 0.15 3
7、2 g?mol-1500mL 容量瓶8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（ 1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO4 电离产生 2molNa +和 1molSO42- ；（2）依据 nVcn计算氯化氢的物质的量，依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度；V m（ 3）依据 n= Vm = M 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（ 4）由钠离子物质的量计算 Na2 X 的物质的量，根据 M=m 计算 Na2X 的摩尔质量，进而计n算 X 的相对原子质量；（5） 依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶； 依据 c1000w 计算硫酸的物质的
8、量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。【详解】（1）某硫酸钠溶液中含有23+3.011023=0.5mol ， n(SO42-3.01 10 个Na， n(Na )=10236.020.5mol)=0.25mol ；2（2）在标准状况下， 4.48 L HCl 气体的物质的量为：4.48=0.2mol ，溶于水配成500 mL 溶22.4液，其物质的量浓度为：0.2mol=0.4mol/L ；0.5L（3）在标准状况下， 1.7g氨气的体积：1.7g22.4L/mol=2.24L； 1.7g 氨
9、气中所含氢17g/mol原子的物质的量：0.1mol 3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S) 2=0.3mol， n(H2S) =0.15mol；（4） 7.8 g Na2X 中含 Na+ 0.2 mol ，则 n(Na2X)=0.1mol， M(Na 2X)=7.8g=78g/mol ，故 X 的0.1mol相对原子质量为78-23 2=32，摩尔质量为32g/mol ；（5） 实验室需要0.3 mol?L-1 硫酸溶液480 mL，应该选择500mL 的容量瓶；质量分数为98%、密度为 1.84 g?cm-310001.8498%的浓硫酸的物质的量浓度为：98
10、=18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 V10-3=0.3 500-3， V=8.2mL； 10 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。3 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打 或 ？ 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA_标准状况下，11.2 LCH4和2 4混合物中含氢原子数目为AC H2N _标准状况下， 2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2NA_1mol 的 CO和 N2混合气体中含有的质子数为A14N _标准状况下， 5.6LCO2 气体
11、中含有的氧原子数目为0.5NA_1. 6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中含有的 O 原子数目为 0.1NA_常温常压下， 8g O2 含有的电子数为 4NA_常温常压下， 22.4LNO2 和 CO2 的混合气体中O 原子数目为 2 NA_标准状况下，22.4LCCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA_常温常压下， 18 g H2 O 中含有的原子总数为3NA_? 标准状况下，11.2LCH3CH2 OH 中含有的分子数目为0.5NA_? 常温常压下，2.24 L COCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA_和【答案】 【解析】【分析】运用 n=m/M 、 V=nVm、 n= V/ Vm 等公式的应用转换，
