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1、2020-2021 全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考真题分类汇总附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：-14-1步骤 1：配制 0.5mol L43MgSO 溶液和 0.5molL NH HCO 溶液。步骤 2：用量筒量取500mL NH4HCO3 溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50。步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入43NH HCO 溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40
2、的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤 2控制温度在 50，较好的加热方法是_。步骤 3生成 MgCO3nH2 O 沉淀的化学方程式为_ 。步骤 4检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。（2）测定生成的MgCO3nH2O 中的 n 值。称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4 5h，反应后期将温度升到 30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _。上述反应后期要升温到 30，主要目的是 _。测得
3、每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12Ln值为_。，则（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2 溶液的体积数据如表所示。1234消耗H2O2 溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98H2O2 溶液应装在 _（填 “酸式 ”或“碱式 ”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）。【答案】水浴加
4、热MgSO4433 22324 24取最+NH HCO +NH ?H O+(n-1)H OMgCO nH O +(NH ) SO后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的 CO2充分逸出，并被NaOH 溶液充分吸收4 酸式0.13【解析】【分析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO3nH 2O 中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液、氨水反应生成。测定MgCO3nH2 O 中 n 值，采用的是加稀硫酸
5、，和MgCO3nH2O 反应，测定产生的CO2 的体积，可以通过计算确定MgCO3nH2O 中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为 Fe2+，用 H2O2 溶液滴定，根据消耗的H2O2 的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】（ 1）步骤 2 控制温度在 50 ，当温度不超过 100 时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSO443324 2 4溶液和 NH HCO 溶液、氨水反应生成MgCOnH O 沉淀的同时还得到 (NH ) SO ，化学方程式为：MgSO4433 22O324 24+NH HCO +NH ?
6、H O+(n-1)HMgCO nH O +(NH )SO 。步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SO42-，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。（2）图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是使广口瓶中溶解的CO2 充分逸出，并被 NaOH溶液充分吸收。标准状况下1.12LCO2的物质的量为0.05mol ，根据碳守恒，有7.8000g=0.05mol ，解得 n=4。(84+18n)g/mol（3） H2O2 溶液有强氧化性和弱酸性，应装
7、在酸式滴定管中。四次实验数据，第 3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2 溶液体积的平均值为 15.00mL。 n(H2O2)=0.015L 0.010mol/L=1.5 -4mol10，在 H2O2和 Fe2+的反应中， H2O2 做氧化剂， -1价氧的化合价降低到-2价， Fe2+中铁的化合价升高到+3 价，根据电2+-4-4子守恒， n(Fe)=2(H2 O2)= 3 10mol ，则 m(Fe)= 3 10mol 56g/mol=0.0168g，实验菱镁矿中0.0168铁元素的质量分数为 100%=0.13%。12.5【点睛】当控制温度在 100 以下时，可以采取
8、水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。2 连二亚硫酸钠（ Na2 S2O4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： Na2 2 4是白色固体，还原性比23强，易与酸反应（2 4 2-+4H+S ONa SO2S O3SO2+S+2H2O）。（一）锌粉法步骤 1：按如图方式，温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液pH 在 3 3. 5 时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4 溶液。步骤 2：将得到
9、的 ZnS2 4溶液加入 NaOH 溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加O入一定量食盐，立即析出Na2242S O ?2H O 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到Na2 2 4S O 。（二）甲酸钠法步骤 4：按上图方式，将装置中的Zn 粉和水换成 HCOONa、 Na23CO 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入 SO2，维持溶液 pH 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水Na S O 。224步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2 O4。回答下列问题：（1）步骤1 容器中发生反应的化学方程式是_
10、；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4?2H2O 晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4 在水、乙醇中的溶解性为：_。（5）甲酸钠法中生成 Na2 2 4S O的总反应为 _。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na24SO 。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO32溶液、 BaCl 溶液 _。【答案】 H2O SO2 H2SO3Zn 2H2 SO3=ZnS2O42H2O或Zn 2SO2=ZnS2O4增大气体与溶液+=，+的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：224224?+( aq)+S O2-或
