《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优篇(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优篇(2)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优篇(2)一、无机综合推断1 某强酸性溶液 X，含有 Ba2+、Al3+、SiO32、 NH4+、Fe2+、 Fe3+、 CO32、 SO42 、 NO3 中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_ 。（选填：NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH 试纸， KSCN溶液， KMnO4 溶液）（2）气体 F 的电子式为：
2、_ ，实验中，可以观察到反应的现象是：_ 。（ 3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_ 。【答案】 SO42 、 Al3+、 Fe2+、 NH4+Fe3+ 气体由无色变成红棕色Ba2 +SO42 BaSO43Fe2+NO3 +4H+ 3Fe3+NO+2H2O【解析】【详解】（ 1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO3 2- 和 SiO32- 离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42- ，含有 SO4 2- 离子就一定不含 Ba2+离子；气体 A 连续氧化生成D 和 E
3、，则 A 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3，说明溶液中含有2+-离子；溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体还原性离子，一定为 Fe ，一定不含 NO3F，则 F 为 NH3 ，说明溶液中含有NH4+；溶液 H 中溶于 CO2 气体，生成沉淀 K，则 K 为 Al（OH）3， L 为 NaOH 和 NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X 溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有 Fe3 +，反之无 Fe3+；（2）溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体F： NH4+OH- =NH3+H2O，氨气
4、电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+SO 2 BaSO，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化44生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为 3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+NO+2H2 O。2 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质
5、为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 Na222 222222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl +H O=HCl+HClO、 HClO 有漂白性Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+HO2222Cl +2Ca(OH) =CaC
6、l +Ca(ClO)+2H2OCa(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO，222222232HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2，则 A为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体，则D 为 Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙(CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO
7、3)反应得到E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2， A 为NaOH， B 为O2， C 为Na2CO3 ，D 为Cl2， E 为 NaCl， F 为NaClO， G 为HCl， I 为HClO。2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2
8、，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(Cl
9、O)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解： 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。3 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足
10、量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙4.00g的物质的量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有 Ca 元素，其质量为100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润
11、的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H ，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参2考 CaH2 与水的归
12、中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为+2 价，已知固体A 中 Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g，N 元素的和 H 元素质量为 0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测 A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+，H22+，根据电子守恒和元素守恒可NH，Ca知方程式为： Ca2HN 5HCl 2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。
