《备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含答案一、 高中化学氯及其化合物1 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体Cu2S 时，发生的反应如下： 8MnO 4 5Cu2 S 44H2 5SO2 22H2O=10Cu2 8Mn还原产物为 _。被氧化的元素是 _氧化剂与还原剂的物质的量之比为_每生成2.24 L(标况下 )SO2，转移电子数目是 _（ 2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2 和 SO2。写出该离子反应方程式 _（ 3） 15.8g KMnO 4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐
2、酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn 2+存在，则气体 A 的物质的量为_mol 。【答案】 Mn2A4 5CuS 28H2 5SO22 Cu、 S 8:5 0.8N 6MnO=5Cu 6Mn14H O 0.22【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4 酸性溶液处理固体CuS时，也可将 CuS反应成2和 SOCu2，同时得到还原产物Mn 2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，
3、收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中， Mn 元素获得电子等于O 元素、 Cl 元素失去的电子，据此分析。【详解】2 5SO2(1)在 8MnO4 5Cu2 8Mn2 22H2O 中 Mn 元素从 +7 价降为 +2S44H =10Cu价，发生还原反应，而 Cu2S中 Cu 元素从 +1 价升高为 +2 价， S元素从 -2 价升高为 +4 价，发生氧化反应；由分析知，还原产物为 Mn 2 ；被氧化的元素是Cu2S中CuS两元素；、氧化剂为 KMnO4，还原剂为 Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；Cu2S 中 Cu 元素从 +1 价升高为 +2 价， S 元素从 -2 价升高为
4、+4 价，则 1molCu2S 完全被氧化，转移 8mol 电子； 2.24 L(标况下 )SO2 的物质的量为2.24?L=0.1mol ，反应中转移22.4?L / mol电子的物质的量为 0.8mol ，电子数目是0.8NA；42和 SO2(2)用 KMnO酸性溶液处理固体 CuS时，也可将 CuS反应成 Cu，同时得到还原产物2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO 5CuS 28H5SO2Mn42=5Cu6Mn 2 14H2 O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2 )=15.8g-0.8g15.0g=0.8g， n(
5、O2)= 32g / mol =0.025mol ；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn 元素获得电子等于O 元素、 Cl 元素获得的电子，则设氯气的物质15.8g的量为 xmol， n(KMnO4 )=0.1mol ，电子转移守恒可得： 0.1mol(7-158g / mol2)=4n(O2)+2(Cl2 )，即 0.1 (7-2)=4 0.025+2x，解得： x=0.2mol 。2 （ 1）室温时，在下列物质中：Na Cl2Na2OFeCl2 溶液 NaHCO3蔗糖NH3 NaCl 晶体 HClO Fe(OH)2属于碱性氧化
6、物的是(用序号填写,下同 ) _，属于酸的是_，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。（ 2） Na2O2 与 CO2 的反应化学方程式 _；（ 3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式_。（4）制取漂白粉的反应化学方程式_；其有效成分是_；【答案】 2Na2 O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2H+SO4 2-+Ba2+2OH-BaSO4 +2H2 O 2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O Ca(ClO)2 【解析】【分析】(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时
7、产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4 和BaSO4 沉淀；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。【详解】(1)Na2O 能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HClO 电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸；Na2O、 NaHCO3、 NaCl 晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合
8、物，都属于强电解质；蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是；属于酸的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；(2)Na O与 CO 的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O +2CO 222222Na2 CO3+O2；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4 和4沉淀，则发生反应的离子方程式为+42-2+- BaSO42BaSO2H +SO +Ba+2OH +2H O；(4)工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉
9、，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如 CO2 的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。3 通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2 与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3C
10、a(OH)2 Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O（ 1）漂白粉的有效成分是 _ ；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是_ ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为_， _。【答案】 Ca(ClO)2Cl22232+2HClO2HClO光照2Ca(ClO)+2H O+2CO Ca( HCO )2HCl+O【解析】【分析】【详解】( 1) 漂白粉是由 Cl2与消石灰反应22222222Cl +3Ca(OH) =Ca(ClO)CaClCa(OH)H O+H O 制成的，其组成是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，其有效成分是Ca(ClO)2；( 2)
11、 由 Cl2 与消石灰反应2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2 O 中，化合价有变化的元素是 Cl2 中的 Cl 由 0 价变成 Ca(ClO)2 中 +1 价， CaCl2 中的 -1 价，所以化合价有变化的元素是 Cl；( 3) 漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，是因为Ca(ClO)2 与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，生成了HClO 又分解了，所以反应的方程式为Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 Ca( HCO3) 2+2HClO； 2HClO光照2HCl+O2。4 氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学依次进行了Cl 2 与钠、铜、氢气、水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是_(填序号 )。(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_。(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的
