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1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。X、 Y、 Z、 W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质，W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_。(2)若 X 是一种黄绿色的气体，Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液Z 是否变质最灵敏的一种试
2、剂是_(名称 )；一定条件下W 与水反应的化学方程式_ 。(3)X 常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 气体的检验方法_ ，X 转化为 Y 的化学方程式为_ ；(4)X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为_ ；请画出向含 0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像 _。【答案】 2Al+2NaOH+2H2223-2-2硫氰化钾溶液3Fe +O =2NaAlO +HAl+ 4OH =AlO+ 2H O4H O(g) = Fe O+ 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓
3、盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH32232-223- 5O4NO 6H OSO +SO +H O=2HSO【解析】【分析】W 为 NaOH。 B 为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了 B，所以 B 为 Al(OH)3。【详解】（1）铝与 NaOH 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 溶液中含有 Al3+,与 NaOH 反应生成了 Al(OH)3， Al(OH)3与 NaOH 反应生成 NaAlO2，所以A 溶液一步转化为C 溶液的离子方程式为：3+-Al +4OH =AlO2 +2H2O；（2） X 为黄绿色气体，
4、则 X 为氯气， Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为 FeCl3溶液。据此进一步判断2。W 为 Fe， Z 为 FeCl检验 FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2KSCNKSCN溶液，如果 FeCl 溶液变质，则滴加溶液后，溶液呈现血红色；在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2342OFe O +4H ；（3）红棕色的气体Z 是 NO2气体； X 为气体化合物，经氧气连续氧化生成2NO ，猜测 X 为NH ， Y 为 NO；检验 NH 是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3 与 HCl 反应生成白烟这一性质来检验。NH3
5、 转化为 NO的化学方程式为：4NH3 5O24NO 6H2O；（4）如果 X 为一元强碱， W 是形成酸雨的主要物质，则推测W 为 SO2 ，则根据图示转化关系判断 Y 为 SO32-， Z 为 HSO3-，则 Y 到 Z 的离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：OH-+H+ =H2 O，此时消耗 0.1mol/L 的 HCl 共0.1L，没有气体逸出；然后发生反应：SO 2-+-，此时也消耗3+H =HSO30.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：-
6、+HSO3 +H =H2 O+SO2，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL，逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象：。2 黑色固体物质A 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、 F 常温下为无色气体，D、 E有共同的阳离子。写出 B 和 C 的化学式： B_； C_。写出反应的离子方程式_【答案】32 2FeSO4 H2S 2Fe SO2 2H2O 2Fe SO4 4H【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、 E 有共同的阳离子”，而且有Cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解
7、】(1)由反应知， B 物质具有还原性；由反应知， E 物质具有氧化性， F 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出 B 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出F 气体为 SO2， C 气体为 H2S。再回到反应，F 为 SO2，氧化产物必然为H2SO4，从而得出E 为Fe2(SO4)3、 B 为FeSO4、 G 为H2 SO4。由反应，很容易得出A 为FeS。由反应，可得出D 为FeCl3。答案为：B 是FeSO4、 C 是H2S。(2) 反应的化学方程式为： Fe2(SO4)3 SO2 2H2O 2FeSO42H2SO4，离子方程式为： 2Fe3 SO2 2H2O 2F
8、e2 SO42 4H 。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、 Cl 2、 Fe2O3、 CuO、FeS 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 Fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。3 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答
9、下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（ 2） Na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液
10、与H 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第3 周期 A 族Cl2+H2S=S +2HCl Cu3N+3Cu + 8H +2NO3=3Cu2+2NO +4H2O4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水； E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na24FeO 。【详解】（1） Cl 的原子序数为 17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；
